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8. 新情境 花鼓戏《补锅》中唱道“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是（
A.风箱拉动过程中增加了可燃物
B.手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D.用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝
连接消防供水管
B
）A.风箱拉动过程中增加了可燃物
B.手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D.用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝
连接消防供水管
答案
风箱拉动过程中提供了充足的氧气,而氧气并不是可燃物,A错误,B正确;着火点是物质的固有属性,一般不会改变,C错误;用水浇灭火炉中的火,主要原因是水蒸发吸热,可降低温度至可燃物的着火点以下,达到灭火的目的,D错误。
9. (2025·扬州期中)自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时,丙三醇将热敏玻璃球胀破,喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 （
A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B.消防供水管内必须一直保持一定的水压
C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
C
）A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B.消防供水管内必须一直保持一定的水压
C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
答案
喷水灭火的原理是水蒸发吸热,使温度降低到可燃物的着火点以下,而不是降低了可燃物的着火点,着火点是物质的固有属性,一般不能改变,C错误。
10. 思想方法 对比法 利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至$40\ {° C}$，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（
A.由实验①②可验证燃烧需要氧气
B.由实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷
C.利用水浴控温可调节可燃物的着火点
D.①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用
C
）A.由实验①②可验证燃烧需要氧气
B.由实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷
C.利用水浴控温可调节可燃物的着火点
D.①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用
答案
实验①中白磷不燃烧是因为白磷未接触氧气,实验②中白磷与氧气接触能燃烧,所以对比实验①②可验证燃烧需要氧气,A正确;实验③中红磷不燃烧是因为温度未达到着火点,对比实验②③可推知着火点高低:红磷＞白磷,B正确;可燃物的着火点是物质固有的属性,一般不能改变,C错误;①③两支试管内的白磷和红磷均未反应,可回收再利用,D正确。
11. (2026·南通月考)科学家研究开发氢能源的脚步从未停止,如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。下列有关说法正确的是（
A.$\ce{MgH_{2}}$是一种混合物
B.反应1的基本反应类型是化合反应
C.循环制氢反应中需要不断加入$\ce{ZnFe_{2}O_{4}}$
D.上述工艺涉及太阳能与化学能的转化
D
）A.$\ce{MgH_{2}}$是一种混合物
B.反应1的基本反应类型是化合反应
C.循环制氢反应中需要不断加入$\ce{ZnFe_{2}O_{4}}$
D.上述工艺涉及太阳能与化学能的转化
答案
$\ce{MgH_{2}}$由同种物质组成,属于纯净物,A错误;反应1为$\ce{ZnFe_{2}O_{4}}$在太阳能条件下转化为$\ce{O_{2}}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$和$\ce{ZnO}$,属于分解反应,B错误;反应1中$\ce{ZnFe_{2}O_{4}}$是反应物,反应2中$\ce{ZnFe_{2}O_{4}}$是生成物,$\ce{ZnFe_{2}O_{4}}$可以循环利用,不需要不断加入,C错误;由图可知,反应1、反应2均是将太阳能转化为化学能,D正确。
12. 同学们对同一密闭容器中两支燃着的高低不同的蜡烛,哪支会先熄灭产生了好奇,于是进行了如图实验,密闭容器内高处和低处各放置一个氧气浓度传感器,所得曲线如图。下列有关说法错误的是
（
A.容器内高的蜡烛先熄灭,矮的蜡烛后熄灭
B.蜡烛燃烧后,密闭容器中二氧化碳的浓度约为 84%
C.物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D.该实验说明,火灾发生要往低处逃生
（
B
）A.容器内高的蜡烛先熄灭,矮的蜡烛后熄灭
B.蜡烛燃烧后,密闭容器中二氧化碳的浓度约为 84%
C.物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D.该实验说明,火灾发生要往低处逃生
答案
由图可知,蜡烛熄灭时,容器内氧气浓度约在15%~17%之间,但是密闭容器中还含有氮气、稀有气体等,二氧化碳的浓度一定小于84%,B错误。
二、填空题(共22分)
13.(10分)(2025·南京月考)我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
(1)化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是
A. 碳与氧气的反应
B. 乙醇与氧气的反应
C. 氧化钙与水的反应
D. 碳与二氧化碳的反应
(2)煤、石油和
(3)甲烷充分燃烧的化学方程式为
13.(10分)(2025·南京月考)我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
(1)化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是
ABC
(填字母)。A. 碳与氧气的反应
B. 乙醇与氧气的反应
C. 氧化钙与水的反应
D. 碳与二氧化碳的反应
(2)煤、石油和
天然气
等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。化石燃料是不可
(填“可”或“不可”)再生能源,它们燃烧会造成空气污染,应合理利用与开发。(3)甲烷充分燃烧的化学方程式为
$\ce{CH_{4} +2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} +2H_{2}O}$
。当氧气不足时,甲烷燃烧会生成$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$,若32 g甲烷燃烧全部变为$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,恢复到室温,测得所得气体中氧元素的质量分数为60%,则燃烧所耗氧气的质量为100 g
。答案
(1)ABC (2)天然气 不可 (3)$\ce{CH_{4} +2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} +2H_{2}O}$ 100 g
解析:(3)甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水;当氧气不足时,甲烷燃烧会生成$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$,若32 g甲烷燃烧全部变为$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,恢复到室温,测得所得气体中氧元素的质量分数为60%,$\ce{H_{2}O}$是液体,则所得气体为$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$的混合物,即所得气体中碳元素的质量分数为1-60%=40%,根据质量守恒定律,$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量之和等于甲烷中碳元素的质量,即$32\ \mathrm{g} × \frac{12}{12+1×4} ×100\%=24\ \mathrm{g}$,则所得气体的总质量为$\frac{24\ \mathrm{g}}{40\%}=60\ \mathrm{g}$,甲烷中氢元素的质量等于水中氢元素的质量,即$32\ \mathrm{g} × \frac{1×4}{12+1×4} ×100\%=8\ \mathrm{g}$,则生成水的质量为$8\ \mathrm{g} ÷ (\frac{1×2}{1×2+16} ×100\%)=72\ \mathrm{g}$,根据化学反应前后物质的总质量不变,则燃烧所耗氧气的质量为$72\ \mathrm{g}+60\ \mathrm{g}-32\ \mathrm{g}=100\ \mathrm{g}$。
解析:(3)甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水;当氧气不足时,甲烷燃烧会生成$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$,若32 g甲烷燃烧全部变为$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,恢复到室温,测得所得气体中氧元素的质量分数为60%,$\ce{H_{2}O}$是液体,则所得气体为$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$的混合物,即所得气体中碳元素的质量分数为1-60%=40%,根据质量守恒定律,$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量之和等于甲烷中碳元素的质量,即$32\ \mathrm{g} × \frac{12}{12+1×4} ×100\%=24\ \mathrm{g}$,则所得气体的总质量为$\frac{24\ \mathrm{g}}{40\%}=60\ \mathrm{g}$,甲烷中氢元素的质量等于水中氢元素的质量,即$32\ \mathrm{g} × \frac{1×4}{12+1×4} ×100\%=8\ \mathrm{g}$,则生成水的质量为$8\ \mathrm{g} ÷ (\frac{1×2}{1×2+16} ×100\%)=72\ \mathrm{g}$,根据化学反应前后物质的总质量不变,则燃烧所耗氧气的质量为$72\ \mathrm{g}+60\ \mathrm{g}-32\ \mathrm{g}=100\ \mathrm{g}$。
