8 [2025天津中考改编]写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧;
(2)电解水;
(3)高温煅烧石灰石。

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(1)$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
(2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(3)$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$

【分析】要写出正确的化学方程式，需先明确每个反应的反应物、生成物，准确标注反应条件，注意配平规则，以及气体符号（↑）的使用要求（反应物无气体时，生成物中的气体需标注↑）。
【解析】
(1) 硫在氧气中燃烧，反应物为硫（$\ce{S}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物为二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$），反应条件是点燃，配平后化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$；
(2) 电解水，反应物为水（$\ce{H_{2}O}$），生成物为氢气（$\ce{H_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），反应条件是通电，需配平（2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子），因反应物无气体，生成物气体需标注↑，故化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
(3) 高温煅烧石灰石，反应物为碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），生成物为氧化钙（$\ce{CaO}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），反应条件是高温，因反应物无气体，生成物二氧化碳需标注↑，配平后化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；
【答案】(1)$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$；(2)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；(3)$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】化学方程式书写、常见化学反应
【点评】本题考查初中化学核心的基础化学反应方程式书写，需牢记反应的反应物、生成物、反应条件及符号标注规则，属于必须掌握的知识点。
【难度系数】0.9

9 [2025河北中考节选]如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。

请回答下列问题：
(1)该反应前后原子种类变化。
(2)该反应使用催化剂的目的是反应速率。
(3)参加反应的甲和生成的丙分子个数比为。
(4)若反应中消耗14 g甲和9 g乙，则生成g丙和1 g丁。

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(1)没有(或无)
(2)改变
(3)1:1
(4)22
【解析】
第1步:写出各物质的化学式。

第2步:写出反应的化学方程式,注意配平。
$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{催化剂}CO_{2} + H_{2}}$
第3步:结合化学方程式作答。
(1)由化学方程式可知,反应前后原子种类不发生改变(也可根据质量守恒定律直接得出)。
(2)催化剂能改变其他物质的化学反应速率。
(3)由化学方程式可知,参加反应的甲(CO)和生成的丙(CO₂)的分子个数比为1:1。
(4)根据质量守恒定律可知,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,可得生成丙的质量为14 g + 9 g - 1 g =22 g。

【分析】首先根据微观示意图的原子种类和组合，确定各物质的化学式：甲为$\ce{CO}$，乙为$\ce{H_{2}O}$，丙为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}}$；接着写出反应的化学方程式$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{催化剂}CO_{2} + H_{2}}$。再结合质量守恒定律、催化剂的定义、化学方程式的意义，逐一分析解答各问题。
【解析】
1. 确定物质化学式：根据图例，黑球代表碳原子，白球代表氧原子，灰球代表氢原子，因此甲（1个碳原子+1个氧原子）是$\ce{CO}$，乙（1个氧原子+2个氢原子）是$\ce{H_{2}O}$，丙（1个碳原子+2个氧原子）是$\ce{CO_{2}}$，丁（2个氢原子）是$\ce{H_{2}}$。
2. 写出反应的化学方程式：$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{催化剂}CO_{2} + H_{2}}$。
3. 解答问题：
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不发生改变，因此反应前后原子种类没有变化。
(2) 催化剂的作用是改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，因此使用催化剂的目的是改变反应速率。
(3) 由化学方程式可知，参加反应的甲（$\ce{CO}$）和生成的丙（$\ce{CO_{2}}$）的化学计量数之比为1:1，即分子个数比为1:1。
(4) 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此生成丙的质量为$14\ \mathrm{g} + 9\ \mathrm{g} - 1\ \mathrm{g} = 22\ \mathrm{g}$。
【答案】(1)没有(或无)；(2)改变；(3)1:1；(4)22
【知识点】质量守恒定律、催化剂的作用、化学方程式的意义
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学反应的基础知识点，重点考查质量守恒定律的应用，属于常规基础题，要求学生能准确识别微观粒子对应的化学式，结合化学方程式分析解答，难度适中。
【难度系数】0.8

10 [2025山西中考改编]探究“化学反应前后物质的质量关系”。

（1）实验方法:如图1所示,先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中,反应结束后,再称量。
（2）实验原理:图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
（3）实验现象:图1锥形瓶中观察到的现象是,天平指针不偏转。
（4）实验结论:。
【问题与思考】
（1）如图2所示进行实验,反应结束后再称量,烧杯中物质的质量变化是。
（2）比较上述两个实验,利用图2化学反应设计实验时,应注意的问题是。

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(2)$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}Cu + FeSO_{4}}$
(3)光亮的铁丝表面逐渐变红,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(4)化学反应前后物质的质量相等(或化学反应前后物质的质量不变,合理即可)
【问题与思考】
(1)减少(或变小)
(2)应在密闭装置中进行

【分析】本题通过两个对比实验探究化学反应前后的质量关系，解题时需明确图1中铁与硫酸铜的反应特点（无气体生成）、图2中碳酸钠与稀盐酸的反应特点（有气体生成），结合反应的化学方程式、现象及质量守恒定律的内容，分析实验结论及注意事项。
【解析】（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}Cu + FeSO_{4}}$；（3）铁为光亮的银白色，反应后生成红色的铜，同时蓝色的硫酸铜溶液转化为浅绿色的硫酸亚铁溶液，因此观察到光亮的铁丝表面逐渐变红，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；（4）图1中反应后天平指针不偏转，说明反应前后物质的总质量相等，故结论为化学反应前后物质的质量相等；【问题与思考】（1）图2中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体会逸散到空气中，导致烧杯中物质的质量减少；（2）由于图2的反应有气体生成，若要验证化学反应前后的质量关系，需防止气体逸出，因此应在密闭装置中进行实验。
【答案】(2)$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}Cu + FeSO_{4}}$；(3)光亮的铁丝表面逐渐变红，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；(4)化学反应前后物质的质量相等(或化学反应前后物质的质量不变，合理即可)；【问题与思考】(1)减少(或变小)；(2)应在密闭装置中进行
【知识点】质量守恒定律，化学方程式书写，实验探究
【点评】本题通过对比实验考查质量守恒定律的验证，明确了有气体生成的反应验证质量守恒时需密闭装置的要点，属于基础实验题，帮助学生深化对质量守恒定律的理解。
【难度系数】0.7

11 [2025广元中考改编]小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO₃含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO₃含量与标注是否相符,他进行了如下实验:

注:①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应,忽略HCl的挥发性;
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$;
③生成的气体全部逸出。
(1)第二次加入稀盐酸充分反应后,溶液中是否有稀盐酸剩余? (填“有剩余”或“无剩余”)。
(2)该实验共生成二氧化碳的质量是g。
(3)计算该品牌小苏打中NaHCO₃含量与标注是否相符。(写出计算过程)

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(1)有剩余
(2)4.4
(3)解:设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
84 44
x 4.4 g
$\frac{84}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
$x=8.4\ \mathrm{g}$
该品牌小苏打中$\ce{NaHCO_{3}}$含量为$\frac{8.4\ \mathrm{g}}{8.75\ \mathrm{g}} × 100\% =96\%$。
96% ＞95%,则该品牌小苏打中$\ce{NaHCO_{3}}$含量与标注相符。
答:该品牌小苏打中$\ce{NaHCO_{3}}$含量与标注相符。
【解析】
(1)第一次加入30.00 g稀盐酸产生二氧化碳的质量为158.75 g + 30.00 g - 185.45 g = 3.3 g;第二次加入30.00 g稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.45 g + 30.00 g -214.35 g =1.1 g,说明加入的稀盐酸有剩余。
(2)该实验共生成二氧化碳的质量是3.3 g + 1.1 g =4.4 g。

【分析】
要解决本题，需利用质量守恒定律分析实验中的质量变化，判断反应情况并计算生成气体质量，再结合化学方程式计算碳酸氢钠的含量。首先通过两次加入稀盐酸后的质量变化，分别计算每次生成二氧化碳的质量，对比两次生成量判断盐酸是否剩余；再将两次二氧化碳质量相加得到总生成量；最后根据化学方程式，利用二氧化碳质量计算碳酸氢钠质量，进而算出其含量并与标注对比。
【解析】
(1) 第一次加入30.00g稀盐酸后，若反应完全，总质量应为158.75g + 30.00g = 188.75g，实际质量为185.45g，因此第一次生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$188.75g - 185.45g = 3.3g$；第二次加入30.00g稀盐酸后，若反应完全，总质量应为$185.45g + 30.00g = 215.45g$，实际质量为214.35g，第二次生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$215.45g - 214.35g = 1.1g$。若盐酸完全反应，两次生成$\ce{CO_{2}}$质量应相等，第二次生成量更少，说明样品中$\ce{NaHCO_{3}}$已完全反应，加入的稀盐酸有剩余。
(2) 实验共生成$\ce{CO_{2}}$的质量为两次生成量之和：$3.3g + 1.1g = 4.4g$。
(3) 设参加反应的$\ce{NaHCO_{3}}$质量为$x$。
$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
84 44
$x$ 4.4g
$\frac{84}{44} = \frac{x}{4.4g}$
解得：$x = 8.4g$
该品牌小苏打中$\ce{NaHCO_{3}}$的含量为：$\frac{8.4g}{8.75g} × 100\% = 96\%$
因为$96\% ＞ 95\%$，所以该品牌小苏打中$\ce{NaHCO_{3}}$含量与标注相符。
【答案】
(1)有剩余；(2)4.4；(3)相符
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算、物质纯度计算
【点评】
本题以实验探究为背景，结合质量守恒定律分析实验数据，考查学生对化学方程式计算的掌握及数据分析能力，步骤清晰，是中考常见的化学计算类题型。
【难度系数】
0.6