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1 [新考向 传统文化][2025 湖南长沙期末]《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为 $\ce{ZnCO_{3} + 2C \xlongequal{高温} Zn + xCO↑}$，下列有关说法正确的是 (
A.CO 中碳元素的化合价为+1
B.$\ce{ZnCO_{3}}$ 属于氧化物
C.根据质量守恒定律可知，x 为 3
D.该反应属于分解反应
C
)A.CO 中碳元素的化合价为+1
B.$\ce{ZnCO_{3}}$ 属于氧化物
C.根据质量守恒定律可知，x 为 3
D.该反应属于分解反应
答案
C 【解析】
A 一氧化碳中氧元素化合价为-2,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为 0,可知碳元素的化合价为+2,A 说法错误
B 氧化物中只包含两种元素,其中一种是氧元素,而碳酸锌中含有 3 种元素,不属于氧化物,B 说法错误
C 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目均保持不变,反应物中有 3 个碳原子和 3 个氧原子,则生成物中也应有 3 个碳原子和 3 个氧原子,x = 3,C 说法正确
D 根据化学方程式可知,该反应是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应,不属于分解反应,D 说法错误
A 一氧化碳中氧元素化合价为-2,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为 0,可知碳元素的化合价为+2,A 说法错误
B 氧化物中只包含两种元素,其中一种是氧元素,而碳酸锌中含有 3 种元素,不属于氧化物,B 说法错误
C 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目均保持不变,反应物中有 3 个碳原子和 3 个氧原子,则生成物中也应有 3 个碳原子和 3 个氧原子,x = 3,C 说法正确
D 根据化学方程式可知,该反应是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应,不属于分解反应,D 说法错误
2[2026 四川达州质检]镁带在耐高温的密闭容器（内含空气）中加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量随时间变化的是（
B
）答案
B 【解析】根据质量守恒定律,在加热过程中,密闭容器内的物质总质量不会随时间发生变化。故选 B。
3[2026山东青岛调研]我国科学家研制的新型催化剂实现了常温、常压下高效合成氨($\mathrm{NH}_3$)的目标，该过程的微观示意图如图所示。以下说法正确的是 (
A.该反应的反应物为$\mathrm{N}_2$和$\mathrm{H}_2$
B.该过程中氨分子发生分解
C.反应前后分子数目不变
D.反应前后催化剂质量和性质不变
A
)A.该反应的反应物为$\mathrm{N}_2$和$\mathrm{H}_2$
B.该过程中氨分子发生分解
C.反应前后分子数目不变
D.反应前后催化剂质量和性质不变
答案
A 【解析】
A 由图可知,该反应的反应物为 $N_{2}$ 和 $H_{2}$,A 正确
B 该反应是氮分子和氢分子反应生成氨分子,是氨分子的形成过程,而不是氨分子发生分解,B 错误
C 由微观示意图可知,该反应的化学方程式为 $N_{2}+3H_{2}\xlongequal{催化剂}2NH_{3}$;反应前分子总数为 1+3=4,反应后分子总数为 2,反应前后分子数目改变,C 错误
D 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生改变,但物理性质可能发生改变,D 错误
A 由图可知,该反应的反应物为 $N_{2}$ 和 $H_{2}$,A 正确
B 该反应是氮分子和氢分子反应生成氨分子,是氨分子的形成过程,而不是氨分子发生分解,B 错误
C 由微观示意图可知,该反应的化学方程式为 $N_{2}+3H_{2}\xlongequal{催化剂}2NH_{3}$;反应前分子总数为 1+3=4,反应后分子总数为 2,反应前后分子数目改变,C 错误
D 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生改变,但物理性质可能发生改变,D 错误
4[中]某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
(
A.乙一定是该反应的催化剂
B.该反应可能是实验室用氯酸钾制取氧气的反应
C.甲、丙的相对分子质量比为$4:15$
D.若继续反应至丙为55 g，丙的质量刚好是丁的质量的5倍
(
D
)A.乙一定是该反应的催化剂
B.该反应可能是实验室用氯酸钾制取氧气的反应
C.甲、丙的相对分子质量比为$4:15$
D.若继续反应至丙为55 g，丙的质量刚好是丁的质量的5倍
答案
D 【解析】
[图1]
根据质量守恒定律确定a的值 → a=21+8+40+30-17-8-25=49
确定反应物和生成物 → 甲、丙反应后质量增大,则甲、丙是生成物;丁反应后质量减小,则丁是反应物,该反应符合 “一变多” 的特征,属于分解反应,参加反应的丁、甲、丙的质量比是(49 g-30 g):(21 g-17 g):(40 g-25 g)=19:4:15;乙在反应前后质量不变,则乙可能是该反应的催化剂,也可能是不参与反应的杂质,A错误
→ 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,该反应中氯酸钾、氯化钾和氧气的质量比是245:149:96,因此该反应不是实验室用氯酸钾制取氧气的反应,B错误
分析并回答问题 → 不知道化学计量数,因此不能确定甲、丙的相对分子质量比,C错误
→ 参加反应的丙、丁的质量比是15:19,若继续反应至丙为55 g,即再生成55 g-40 g=15 g丙,此时消耗丁的质量是19 g,则剩余丁的质量是30 g-19 g=11 g,55 g÷11 g=5,此时丙质量刚好是丁质量的5倍,D正确
[图1]
根据质量守恒定律确定a的值 → a=21+8+40+30-17-8-25=49
确定反应物和生成物 → 甲、丙反应后质量增大,则甲、丙是生成物;丁反应后质量减小,则丁是反应物,该反应符合 “一变多” 的特征,属于分解反应,参加反应的丁、甲、丙的质量比是(49 g-30 g):(21 g-17 g):(40 g-25 g)=19:4:15;乙在反应前后质量不变,则乙可能是该反应的催化剂,也可能是不参与反应的杂质,A错误
→ 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,该反应中氯酸钾、氯化钾和氧气的质量比是245:149:96,因此该反应不是实验室用氯酸钾制取氧气的反应,B错误
分析并回答问题 → 不知道化学计量数,因此不能确定甲、丙的相对分子质量比,C错误
→ 参加反应的丙、丁的质量比是15:19,若继续反应至丙为55 g,即再生成55 g-40 g=15 g丙,此时消耗丁的质量是19 g,则剩余丁的质量是30 g-19 g=11 g,55 g÷11 g=5,此时丙质量刚好是丁质量的5倍,D正确
5[2026山东济宁期中,中]现有$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的混合气体11克,点燃充分反应后,恢复到室温时气体的质量减少了9克,则原混合气体中的氢气的质量可能是 (
A.2克
B.2.5克
C.3克
D.4克
C
)A.2克
B.2.5克
C.3克
D.4克
答案
C 【解析】$H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体 11 克,点燃充分反应后,恢复到室温时气体的质量减少了9克,由质量守恒定律可知,生成水的质量为 9 g,有 2 g 气体剩余。
设参加反应的氢气和氧气的质量分别为 x、y。
$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
4 32 36
x y 9 g
$\frac{4}{36}=\frac{x}{9\ \mathrm{g}}$,$\frac{32}{36}=\frac{y}{9\ \mathrm{g}}$
x = 1 g,y = 8 g
若剩余的 2 g 气体是氢气,则原混合气体中氢气的质量为 2 g+1 g=3 g,氧气为 8 g;若剩余的 2 g 气体是氧气,则原混合气体中氧气的质量为 2 g+8 g=10 g,氢气为 1 g。故选 C。
设参加反应的氢气和氧气的质量分别为 x、y。
$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
4 32 36
x y 9 g
$\frac{4}{36}=\frac{x}{9\ \mathrm{g}}$,$\frac{32}{36}=\frac{y}{9\ \mathrm{g}}$
x = 1 g,y = 8 g
若剩余的 2 g 气体是氢气,则原混合气体中氢气的质量为 2 g+1 g=3 g,氧气为 8 g;若剩余的 2 g 气体是氧气,则原混合气体中氧气的质量为 2 g+8 g=10 g,氢气为 1 g。故选 C。
6[2026江苏淮安质检,中]以氧化镁为载体,通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 (
A.a是$\ce{NH_{3}}$,b是$\ce{HCl}$
B.反应过程中无须不断补充$\ce{MgO}$
C.理论上制得36.5 g $\ce{HCl}$需要消耗$\ce{NH_{4}Cl}$的质量为107 g
D.生成b的反应为分解反应
C
)A.a是$\ce{NH_{3}}$,b是$\ce{HCl}$
B.反应过程中无须不断补充$\ce{MgO}$
C.理论上制得36.5 g $\ce{HCl}$需要消耗$\ce{NH_{4}Cl}$的质量为107 g
D.生成b的反应为分解反应
答案
C 【解析】根据反应前后原子数目和种类不变可推出,该工艺中涉及的反应为 $NH_{4}Cl+MgO\xlongequal{350℃}Mg(OH)Cl + NH_{3}$、$Mg(OH)Cl\xlongequal{600℃}MgO+HCl↑$,故图中 a 是 $NH_{3}$,b 是 HCl,A 正确;由 A 中两个反应可知,前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量,该工艺的总反应为 $NH_{4}Cl\xlongequal[△]{MgO}NH_{3}+HCl$,过程中无须不断补充 MgO,B 正确;设理论上制得 36.5 g HCl 需要消耗 $NH_{4}Cl$ 的质量为 x。
$NH_{4}Cl\xlongequal[△]{MgO}NH_{3}+HCl$
53.5 36.5
x 36.5 g
$\frac{53.5}{36.5}=\frac{x}{36.5\ \mathrm{g}}$
解得 x = 53.5 g,C 错误;生成 b 的反应符合 “一变多” 的特征,属于分解反应,D 正确。故选 C。
$NH_{4}Cl\xlongequal[△]{MgO}NH_{3}+HCl$
53.5 36.5
x 36.5 g
$\frac{53.5}{36.5}=\frac{x}{36.5\ \mathrm{g}}$
解得 x = 53.5 g,C 错误;生成 b 的反应符合 “一变多” 的特征,属于分解反应,D 正确。故选 C。
二、填空与简答题(共30分)
7[中]根据题目信息书写有关化学方程式。
(1)水是宝贵的自然资源,请写出水通电分解的化学方程式：
(2)小明做化学实验时,手指不小心沾上了硝酸银溶液,过一段时间出现痕迹,很难洗去。询问老师后得知,硝酸银见光易分解,生成一种金属、红棕色气体($\ce{NO_{2}}$)和能供给呼吸的气体,请写出此反应的化学方程式：
(3)某化学兴趣小组在探究硫酸亚铁受热分解反应时,发现它的生成物有三种:氧化铁固体、氧化硫气体和三氧化硫气体,该反应的化学方程式为
初中必刷题 化学九年级上册 课标版
7[中]根据题目信息书写有关化学方程式。
(1)水是宝贵的自然资源,请写出水通电分解的化学方程式：
$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑+O_{2}↑$
。(2)小明做化学实验时,手指不小心沾上了硝酸银溶液,过一段时间出现痕迹,很难洗去。询问老师后得知,硝酸银见光易分解,生成一种金属、红棕色气体($\ce{NO_{2}}$)和能供给呼吸的气体,请写出此反应的化学方程式：
$2AgNO_{3}\xlongequal{光照}2Ag+2NO_{2}↑+O_{2}↑$
。(3)某化学兴趣小组在探究硫酸亚铁受热分解反应时,发现它的生成物有三种:氧化铁固体、氧化硫气体和三氧化硫气体,该反应的化学方程式为
$2FeSO_{4}\xlongequal{△}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑$
。初中必刷题 化学九年级上册 课标版
答案
(1)$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑+O_{2}↑$
(2)$2AgNO_{3}\xlongequal{光照}2Ag+2NO_{2}↑+O_{2}↑$
(3)$2FeSO_{4}\xlongequal{△}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑$
【解析】(1)水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式为 $2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑+O_{2}↑$。(2)根据题意可知,$AgNO_{3}$ 见光分解时,生成一种金属(Ag)、红棕色气体($NO_{2}$)和能供给呼吸的气体($O_{2}$),化学方程式为 $2AgNO_{3}\xlongequal{光照}2Ag+2NO_{2}↑+O_{2}↑$。(3)首先根据题意写出反应物、生成物的化学式,$FeSO_{4}——Fe_{2}O_{3}+SO_{2}+SO_{3}$,然后用最小公倍数法配平,即$2FeSO_{4}——Fe_{2}O_{3}+SO_{2}+SO_{3}$,最后标明反应条件、生成物状态,改“——”为“$\xlongequal{}$”,则得到$2FeSO_{4}\xlongequal{△}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑$。
(2)$2AgNO_{3}\xlongequal{光照}2Ag+2NO_{2}↑+O_{2}↑$
(3)$2FeSO_{4}\xlongequal{△}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑$
【解析】(1)水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式为 $2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}↑+O_{2}↑$。(2)根据题意可知,$AgNO_{3}$ 见光分解时,生成一种金属(Ag)、红棕色气体($NO_{2}$)和能供给呼吸的气体($O_{2}$),化学方程式为 $2AgNO_{3}\xlongequal{光照}2Ag+2NO_{2}↑+O_{2}↑$。(3)首先根据题意写出反应物、生成物的化学式,$FeSO_{4}——Fe_{2}O_{3}+SO_{2}+SO_{3}$,然后用最小公倍数法配平,即$2FeSO_{4}——Fe_{2}O_{3}+SO_{2}+SO_{3}$,最后标明反应条件、生成物状态,改“——”为“$\xlongequal{}$”,则得到$2FeSO_{4}\xlongequal{△}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑$。
