1.古代水墨画保存至今而不变色，这是因为在常温下碳单质（）。

A.化学性质不活泼
B.硬度大
C.导电性能好
D.吸附能力强

1. A

【分析】本题考查碳单质的性质与水墨画保存的关联，需结合各选项对应的碳单质性质，判断能使水墨画长久不变色的原因：墨的主要成分是碳单质，要明确常温下碳的核心性质，再逐一排除无关选项。
【解析】墨的主要成分是碳单质，古代水墨画能保存至今不变色，是因为常温下碳单质的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，因此能长时间保持原有颜色。对选项逐一分析：A选项“化学性质不活泼”符合碳单质常温下的性质，是水墨画长久保存的原因，正确；B选项硬度大属于物理性质，与颜色保存无关，错误；C选项导电性能好属于物理性质，与保存无关，错误；D选项吸附能力强是吸附其他物质，并非自身不变色的原因，错误。
【答案】A
【知识点】碳的化学性质、物质的性质与用途
【点评】本题为化学基础识记题，考查碳单质常温下的化学稳定性，是常见的基础考点，难度较低。
【难度系数】0.9

2.“超级黑”是用碳纳米管制造的，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是()。

A.“超级黑”是一种新型的化合物
B.“超级黑”中碳元素为+4价
C.在一定条件下“超级黑”能够燃烧
D.“超级黑”、金刚石、石墨、C₆₀都是由碳原子构成的

2. C 解析 “超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造的，是由碳元素一种元素组成的一种新型的单质，A项错误；“超级黑”是由碳元素组成的一种单质，碳元素的化合价为0，B项错误；碳单质具有可燃性，在一定条件下“超级黑”能够燃烧，C项正确；C₆₀是由C₆₀分子构成的，D项错误。

【分析】首先明确“超级黑”是由碳纳米管制造的，属于碳元素组成的单质，解题时需逐一分析各选项：先判断物质类别，再分析化合价、化学性质及构成，排除错误选项得出正确答案。
【解析】A选项：“超级黑”由碳元素一种元素组成，属于单质，不是化合物，故A错误；B选项：单质中元素化合价为0，因此“超级黑”中碳元素化合价为0，不是+4价，故B错误；C选项：碳单质具有可燃性，所以在一定条件下“超级黑”能够燃烧，故C正确；D选项：金刚石、石墨由碳原子构成，而C₆₀是由C₆₀分子构成，故D错误。
【答案】C
【知识点】碳单质的性质、物质的分类、物质的构成
【点评】本题考查碳单质的相关基础知识，涉及物质类别判断、化合价规律、碳的化学性质及物质的构成，属于基础题型，准确掌握碳单质的核心概念即可解答。
【难度系数】0.8

3. 用如图装置进行木炭粉还原氧化铜的实验，下列说法正确的是()。


A.当A中黑色粉末变红时，证明木炭粉与氧化铜发生了反应
B.当B中开始出现气泡时，证明木炭粉与氧化铜开始反应
C.反应结束时，将导管移出B试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化
D.反应后固体减小的质量等于氧化铜中氧元素的质量

3. A 解析 木炭粉与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜呈黑色，铜呈红色，当A中黑色粉末变红时，证明木炭粉与氧化铜发生了反应，A项正确；当B中开始出现气泡时，不能证明木炭粉与氧化铜开始反应，当观察到澄清石灰水变浑浊时，才能证明有二氧化碳生成，证明木炭粉与氧化铜发生了反应，B项错误；反应结束时，将导管移出B试管再熄灭酒精喷灯主要是为了防止B试管中的水倒吸入A试管，使A试管炸裂，C项错误；根据质量守恒定律可知，反应后固体减小的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，D项错误。

【分析】本题考查木炭还原氧化铜的实验相关知识，解题时需结合反应原理、实验现象、操作注意事项及质量守恒定律，逐一分析每个选项的正误：首先明确木炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，再判断各选项描述是否符合实验实际情况。
【解析】木炭粉与氧化铜在高温条件下发生反应：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，据此分析选项：
选项A：氧化铜为黑色固体，生成的铜为红色固体，当A中黑色粉末变红时，说明有铜生成，可证明木炭粉与氧化铜发生了反应，该选项正确。
选项B：B中开始出现的气泡，可能是装置内空气受热膨胀逸出，无法证明反应开始；需观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，才能说明反应发生，该选项错误。
选项C：反应结束时，先将导管移出B试管再熄灭酒精喷灯，是为了防止B试管中的水倒吸入热的A试管，导致试管炸裂，并非防止热的铜重新被氧化，该选项错误。
选项D：根据质量守恒定律，反应后固体减小的质量等于反应生成二氧化碳的质量，并非氧化铜中氧元素的质量，该选项错误。
【答案】A
【知识点】木炭还原氧化铜实验、化学实验基本操作、质量守恒定律
【点评】本题围绕木炭还原氧化铜的实验，考查反应现象判断、实验操作目的、质量变化分析等基础内容，需学生准确掌握实验的核心知识点，区分易混淆的实验细节。
【难度系数】0.6

4. 木炭可用于冶炼金属。下图是木炭还原氧化铜的实验装置图，请根据图中信息回答下列问题。

(1)图中酒精灯上加网罩的作用是；
(2)写出木炭还原氧化铜的化学方程式：；
(3)刚开始预热时，试管②中立即有气泡冒出，但澄清石灰水没有变浑浊，其原因是。

4. (1) 集中火焰，提高温度
(2) $\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$
(3) 开始排出的是试管内的空气

【分析】
本题围绕木炭还原氧化铜的实验展开，需结合实验原理、装置特点和实验现象逐一分析问题：
1. 酒精灯加网罩的作用：木炭还原氧化铜需要高温条件，网罩可集中火焰、减少热量散失，以此提高加热温度；
2. 木炭还原氧化铜的反应：碳具有还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，需按规则书写化学方程式（配平、标注反应条件和气体符号）；
3. 刚开始预热时的气泡：装置内原本存有空气，预热时首先排出的是装置中的空气，尚未产生反应生成的二氧化碳，因此澄清石灰水不变浑浊。
【解析】
(1) 木炭还原氧化铜需要高温环境，酒精灯加网罩能集中火焰，减少热量散失，从而提高火焰温度，故作用为集中火焰，提高温度；
(2) 碳和氧化铜在高温条件下反应，生成铜和二氧化碳，配平后化学方程式为$\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$；
(3) 实验刚开始预热时，首先排出的是试管①及导管内的空气，还没有反应生成的二氧化碳进入试管②，因此澄清石灰水不会变浑浊。
【答案】
(1) 集中火焰，提高温度；(2) $\ce{2CuO + C\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$；(3) 开始排出的是试管内的空气
【知识点】
碳的还原性，化学方程式书写，实验现象分析
【点评】
本题考查木炭还原氧化铜实验的基础知识点，涵盖实验装置作用、反应方程式书写和实验现象分析，属于化学实验的常规基础题型，需学生掌握实验核心要点。
【难度系数】
0.6

5.一定质量的铜粉和木炭粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体质量与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉和木炭粉的质量比为()。

A.4:1
B.2:1
C.3:2
D.1:1

5. A

【分析】本题需结合铜和木炭在空气中灼烧的反应，利用反应前后固体质量不变的条件推导两者质量比。铜灼烧生成固体氧化铜，结合氧气；木炭灼烧生成二氧化碳气体逸出，因此灼烧后固体质量与原混合物相等，说明铜结合的氧气质量恰好等于木炭燃烧逸出的质量，据此通过化学方程式计算即可。
【解析】设原混合物中铜粉质量为$ m(Cu) $，木炭粉质量为$ m(C) $。
1. 铜灼烧的反应：$ 2Cu + O_2 \stackrel{△}{=\!=\!=} 2CuO $，反应中铜与参加反应的氧气质量比为$ (2×64):32 = 4:1 $，即铜结合的氧气质量为$ \frac{1}{4}m(Cu) $。
2. 木炭灼烧生成$ CO_2 $逸出，其燃烧失去的质量等于参加反应的氧气质量，因此木炭质量等于其燃烧失去的氧气质量，即$ m(C) $等于铜结合的氧气质量。
3. 根据题意，灼烧后固体（$ CuO $）质量 = 原混合物（$ Cu + C $）质量，而$ CuO $质量 = $ m(Cu) + $结合的氧气质量 = $ m(Cu) + \frac{1}{4}m(Cu) = \frac{5}{4}m(Cu) $，因此：
$ \frac{5}{4}m(Cu) = m(Cu) + m(C) $，化简得$ m(C) = \frac{1}{4}m(Cu) $，故$ m(Cu):m(C) = 4:1 $。
【答案】A
【知识点】化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】本题核心是理解灼烧后固体质量不变的本质：铜结合的氧质量等于木炭燃烧逸出的质量，通过反应的质量关系建立等式求解，需掌握常见物质灼烧的反应产物，难度中等。
【难度系数】0.5