7. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是；该操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有(填仪器名称)。
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为。
(3)溶液X中除水外只含有一种物质，该物质的化学式为。
(4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需一种试剂就能达到目的，该试剂是(填字母)。
A. 硫酸铝溶液
B. 硝酸银溶液
C. 硫酸铜溶液

7. (1)过滤 玻璃棒 (2)2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑ (3)Cu(NO₃)₂ (4)BC

(1)过滤；玻璃棒
(2)$2\mathrm{A}\mathrm{l}+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}=\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{2}(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}{)}_{3}+3{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$
(3)$\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{3}{)}_{2}$
(4)BC

8. 某兴趣小组的同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行如图所示的探究实验。下列有关实验的说法不正确的是()


A.甲试管中观察到的现象是Fe的表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C.若a是Zn，b是CuSO₄溶液，则可达到实验目的
D.若a是Fe，b是CuSO₄溶液，则不需要甲试管的实验也能达到实验目的

8. C

A. 甲试管中Fe与稀硫酸反应，现象为Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，正确。
B. 乙试管中Fe与ZnSO₄溶液不反应，说明Zn活动性强于Fe，可比较Zn与Fe活动性，正确。
C. 若a是Zn，b是CuSO₄溶液，Zn能置换Cu，说明Zn＞Cu，但无法比较Fe与Zn、Fe与Cu的活动性，不能达到实验目的，错误。
D. 若a是Fe，b是CuSO₄溶液，Fe能置换Cu，说明Fe＞Cu；结合乙试管Fe与ZnSO₄不反应，说明Zn＞Fe，可得出Zn＞Fe＞Cu，无需甲试管实验，正确。
答案：C

9. (易错易混)小柯为比较Zn、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。试管a中无明显现象，试管b中有红色物质析出。实验后把两支试管中的物质倒入烧杯中(如图乙所示)，发现烧杯中的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生大量气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是()


A.三种金属的活动性顺序为Zn＞Mg＞Cu
B.滤液中阳离子只有Mg²⁺、Zn²⁺
C.最终烧杯中的溶液一定呈蓝色
D.滤渣的质量一定大于所加锌粉的总质量

9. B 解析：试管a中无明显现象，说明锌与硫酸镁溶液不反应，即镁的金属活动性比锌的强，试管b中有红色物质析出，说明锌能与硫酸铜溶液反应，即锌的金属活动性比铜的强。由题意可知，实验后将两支试管中的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体明显增多，说明试管b中的锌已经完全反应，硫酸铜溶液有剩余，试管a中的锌又与硫酸铜溶液发生反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生大量气泡，说明滤渣中有锌剩余，硫酸铜已经完全反应。由上述分析可知，三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铜，A错误；锌有剩余，滤液中一定不含硫酸铜，则滤液中阳离子只有镁离子、锌离子，不含铜离子，溶液不会呈蓝色，B正确、C错误；锌与硫酸铜发生反应生成硫酸锌和铜，由$Zn+CuSO₄=\frac{65}{64}ZnSO₄+Cu$可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，则滤渣的质量一定小于所加锌粉的总质量，D错误。
[易错分析]对于金属发生置换反应后所得固体(或溶液)质量的变化情况，需根据相应的化学方程式，利用差量法进行判断，如Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，该反应中每56份质量的铁能与160份质量的CuSO₄反应生成64份质量的铜和152份质量的FeSO₄，即反应后固体的质量增加，溶液的质量减少。

10. 利用如图所示的实验验证锌、铜、银的金属活动性顺序。

(1)试管Ⅰ中只要观察到的现象，就证明反应发生了。
(2)为了验证三种金属的活动性顺序，溶液M可以是(写一种即可)。
(3)只利用锌片、铜片和AgNO₃溶液，同样能够验证锌、铜、银的金属活动性顺序：先将放入AgNO₃溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。
(4)类比金属单质之间的置换反应，某些非金属单质之间也能发生置换反应，如：
① Cl₂+2HBr=2HCl+Br₂。
② Br₂+2HI=2HBr+I₂。
由此可判断Cl₂、Br₂、I₂的活动性由弱到强的顺序为

10. (1)铜片表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色
(2)稀硫酸(合理答案均可) (3)铜片 (4)I₂＜Br₂＜Cl₂