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5. 250 t含杂质20%的氧化铁样品中氧化铁的质量为 （ ）
A. 50 t
B. 200 t
C. 140 t
D. 35 t
A. 50 t
B. 200 t
C. 140 t
D. 35 t
答案
B
6. 某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为$\ce{2CaCO_{3} + O_{2} + 2SO_{2} = 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$。若每天需要吸收$\ce{0.64\ t}$二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应，写出计算过程，结果精确到$\ce{0.1\ t}$）
答案
解：设每天需要消耗含碳酸钙90%的石灰石的质量为$x。$ $2CaCO_{3}+O_{2}+2SO_{2}=2CaSO_{4}+2CO_{2}$ 200 128
$90\%\times x$ 0.64t $\frac{200}{128}=\frac{90\%\times x}{0.64t}$ ，$x\approx1.11t$ 则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量约为$1.11t\times30 = 33.3t。$ 答：该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3t。
$90\%\times x$ 0.64t $\frac{200}{128}=\frac{90\%\times x}{0.64t}$ ，$x\approx1.11t$ 则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量约为$1.11t\times30 = 33.3t。$ 答：该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3t。
7. 以下是某同学解答一道计算题的过程,请你一起参与并回答下列问题。
题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热,反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成KCl的质量是多少?
该同学列出了计算过程,并求出KCl的质量。请你帮他检查是否正确。
解:设生成KCl的质量为x。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}122.5&74.5\\27.5\ \mathrm{g}&x\end{array}$
$\frac{122.5}{74.5}=\frac{27.5\ \mathrm{g}}{x}\quad x\approx16.7\ \mathrm{g}$
答:生成KCl的质量约为16.7 g。
(1) 从图中可知完全反应后生成$\ce{O_{2}}$的质量是________g。
(2) 上述计算过程是________(填“正确”或“错误”)的。如果错误,那么请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。(写出计算过程)
题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热,反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成KCl的质量是多少?
该同学列出了计算过程,并求出KCl的质量。请你帮他检查是否正确。
解:设生成KCl的质量为x。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}122.5&74.5\\27.5\ \mathrm{g}&x\end{array}$
$\frac{122.5}{74.5}=\frac{27.5\ \mathrm{g}}{x}\quad x\approx16.7\ \mathrm{g}$
答:生成KCl的质量约为16.7 g。
(1) 从图中可知完全反应后生成$\ce{O_{2}}$的质量是________g。
(2) 上述计算过程是________(填“正确”或“错误”)的。如果错误,那么请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。(写出计算过程)
答案
9.6
; 错误
; 解：设生成$ \mathrm {KCl} $的质量为$ \mathrm {m}。$$2\mathrm {KClO}_3\xlongequal[ ]{\mathrm {MnO}_2}2\mathrm {KCl}+3\mathrm {O}_2↑$ 149 96 m 9.6 g$\frac {149}{96}=\frac {\mathrm {m}}{9.6 }，$解得$ \mathrm {m}=14.9 $答：生成$ \mathrm {KCl} $的质量为$ 14.9 \mathrm {g}。$
; 错误
; 解：设生成$ \mathrm {KCl} $的质量为$ \mathrm {m}。$$2\mathrm {KClO}_3\xlongequal[ ]{\mathrm {MnO}_2}2\mathrm {KCl}+3\mathrm {O}_2↑$ 149 96 m 9.6 g$\frac {149}{96}=\frac {\mathrm {m}}{9.6 }，$解得$ \mathrm {m}=14.9 $答：生成$ \mathrm {KCl} $的质量为$ 14.9 \mathrm {g}。$
8.（2024·齐齐哈尔改编）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如图所示的实验。（资料：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）请计算：
（1）反应生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比是多少？（写出计算过程）
第8题
（1）反应生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比是多少？（写出计算过程）
第8题
答案
10
; 解：设反应生成氯化钠的质量为$x，$原固体混合物中氯化钙的质量为$y。$ $Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}\downarrow$ 111 117 100
$y$ $x$ 10g $\frac{117}{100}=\frac{x}{10g}$ $x = 11.7g$ $\frac{111}{100}=\frac{y}{10g}$ $y = 11.1g$ 所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比为$\frac{15.4g - 11.1g + 11.7g}{15.4g + 94.6g + 100g - 10g}\times100\% = 8\%。$答：所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比是8%。
; 解：设反应生成氯化钠的质量为$x，$原固体混合物中氯化钙的质量为$y。$ $Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}\downarrow$ 111 117 100
$y$ $x$ 10g $\frac{117}{100}=\frac{x}{10g}$ $x = 11.7g$ $\frac{111}{100}=\frac{y}{10g}$ $y = 11.1g$ 所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比为$\frac{15.4g - 11.1g + 11.7g}{15.4g + 94.6g + 100g - 10g}\times100\% = 8\%。$答：所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比是8%。
