15. A 广西矿产资源丰富,铟的生产规模居世界同类企业首位,图甲是元素周期表中铟元素的信息,图乙是铟原子的结构示意图,回答下列问题。
(1)铟元素属于元素,其原子核外共有个电子层。
(2)在化学反应中,铟原子容易电子形成铟离子,铟离子的化学符号为。
(3)画出第13号元素的原子结构示意图:。该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个(填“周期”或“族”)。该元素的化学性质与铟元素是否相似?(填“是”或“否”),理由是。

15.(1)金属 5 (2)失去 In³⁺
(3) 族 是 它们原子的最外层电子数相同

【分析】
这道题结合元素周期表单元格信息和原子结构示意图考察物质结构的基础知识点，解题思路如下：首先第一问，根据元素名称的偏旁判断元素类别，再数原子结构示意图的电子层数得到电子层总数；第二问，根据最外层电子数判断得失电子趋势，再按照离子符号书写规则写出铟离子符号；第三问，根据13号元素的质子数和核外电子排布规则画出原子结构示意图，通过对比最外层电子数判断二者是否同族、化学性质是否相似，依据是最外层电子数相同的主族元素属于同一族，化学性质相似。
【解析】
(1) 铟元素名称带有“钅”字旁，符合金属元素的命名特征，属于金属元素；观察铟原子的结构示意图，核外电子排布依次为2、8、18、18、3，共5组电子数，对应5个电子层。
(2) 铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，按照离子符号书写规则，在铟元素符号右上角标注+3，得到铟离子符号为In³⁺。
(3) 第13号元素是铝元素，核电荷数为13，核外电子排布遵循分层排布规则，第一层2个电子、第二层8个电子、第三层3个电子，画出对应的原子结构示意图；对比铝原子和铟原子的结构，二者最外层电子数均为3，因此在元素周期表中处于同一个族；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，二者原子最外层电子数相同，因此化学性质相似。
【答案】
(1) 金属 5 (2) 失去 In³⁺ (3) 族 是 它们原子的最外层电子数相同
【知识点】
元素周期表应用，原子结构示意图，核外电子排布与化学性质
【点评】
本题属于物质结构板块的基础综合题，考点覆盖元素分类判断、离子符号书写、元素周期表的排布规律，核心要明确主族元素的族序数等于最外层电子数，最外层电子数决定元素的化学性质，整体侧重对基础概念的理解应用。
【难度系数】
0.8

16. C 某化学兴趣小组设计以下实验，探究分子的有关性质，请回答实验中的有关问题。
探究一:分子的运动

(1)按图Ⅰ进行实验时,有明显现象的是烧杯(填“甲”或“乙”),该现象说明。
(2)按图Ⅱ进行实验时,在A试管中倒入适量浓氨水,B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸,立即用带橡胶塞的导管按图Ⅱ连接好。
①一段时间后观察到的现象是。
②小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间,他采取(填实验操作)的方式,很快就观察到了现象,这说明。
③实验结束后,小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了,因为浓氨水。
④对比图Ⅰ的实验,图Ⅱ实验的优点是。
探究二:探究分子的运动速率与分子质量的关系。
资料:浓氨水能挥发出氨气分子,浓盐酸能挥发出氯化氢分子,两者接触反应会产生白烟(白烟的成分是氯化铵)。
(1)兴趣小组设计的装置如图Ⅲ所示,在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团,实验时观察到C处产生的烟较多(已知氨气分子质量小于氯化氢分子质量)。由此可知,分子质量越(填“大”或“小”),分子的运动速率越(填“快”或“慢”)。
(2)写出图Ⅲ发生反应的文字表达式:。

16.探究一:(1)甲 分子在不停地运动
(2)①滤纸条从左至右依次出现红点 ②加热 温度升高,分子运动速率加快 ③具有挥发性 ④能防止氨气逸出,避免污染空气
探究二:(1)小 快
(2)氯化氢+氨气→氯化铵

【分析】
我们可以围绕分子的基本性质、浓氨水的特性逐步推导解题：1. 首先回忆浓氨水易挥发，氨气溶于水形成的氨水呈碱性，可使酚酞溶液变红。图I中乙烧杯的浓氨水挥发出氨分子，不断运动扩散到甲烧杯的酚酞溶液中，因此甲会出现明显变红的现象，对应验证分子在不断运动。2. 图II为密闭体系，A中浓氨水挥发的氨分子进入B试管后，会从滤纸左端向右端逐步扩散，因此滤纸条从左到右依次变红。要加快实验现象出现，可通过加热A试管的方式提升温度，温度越高分子运动速率越快，就能快速观察到现象。之后滤纸红色消失，是因为浓氨水挥发性强，滤纸上的氨分子又逐渐扩散到空气中，碱性消失。图II全程密闭，对比图I的敞口装置，可避免氨气逸散污染空气，更环保。3. 探究二中，烟出现在更靠近浓盐酸的C处，说明质量更小的氨分子运动的距离更远，因此可得出分子质量越小，运动速率越快的结论，最后根据反应物生成物写出反应的文字表达式即可。
【解析】
探究一：
(1) 图I中乙烧杯的浓氨水挥发出氨分子，不断运动进入甲烧杯的酚酞溶液中，使酚酞变红，因此有明显现象的是烧杯甲，该现象说明分子在不停地运动。
(2) ① A中浓氨水挥发的氨分子沿导管进入B试管，不断接触滴有酚酞的滤纸，因此一段时间后观察到滤纸条从左至右依次出现红点。
② 加热盛有浓氨水的A试管，可提升温度，加快氨分子的运动速率，能很快观察到现象，说明温度升高，分子运动速率加快。
③ 滤纸放在空气中一会儿后红色消失，是因为浓氨水具有挥发性，滤纸上的氨分子扩散到空气中，溶液碱性消失。
④ 图II为密闭装置，对比图I的敞口实验，优点是能防止氨气逸出，避免污染空气，更加环保。
探究二：
(1) 已知氨气分子质量小于氯化氢分子质量，实验中C处（更靠近浓盐酸一侧）产生的烟较多，说明氨分子运动的距离更远，因此分子质量越小，分子的运动速率越快。
(2) 氨气和氯化氢反应生成氯化铵，对应的文字表达式为：氯化氢+氨气→氯化铵。
【答案】
探究一:(1)甲 分子在不停地运动
(2)①滤纸条从左至右依次出现红点 ②加热 温度升高,分子运动速率加快 ③具有挥发性 ④能防止氨气逸出,避免污染空气
探究二:(1)小 快
(2)氯化氢+氨气→氯化铵
【知识点】
分子不断运动
温度影响分子运动速率
文字表达式书写
【点评】
本题是分子性质的系列探究实验，从基础的分子运动验证，到影响分子运动速率的因素探究，再延伸到分子质量与运动速率的关联，层层递进，既巩固了微观粒子的核心性质，也引导学生关注实验装置的环保优化，培养对比分析实验的能力。
【难度系数】
0.7