1[2025浙江杭州质检,中]下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的一组是 ()

A.无色溶液中:$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Na^{+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$、$\ce{Cl^{-}}$
B.碱溶液中:$\ce{Cu^{2+}}$、$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$、$\ce{Cl^{-}}$
C.含有$\ce{Ag^{+}}$的溶液中:$\ce{K^{+}}$、$\ce{NH^{+}_{4}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$、$\ce{Cl^{-}}$
D.酸溶液中:$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Na^{+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{Cl^{-}}$

1.D 【解析】
A $\ce{Fe^{2+}}$ 的水溶液呈浅绿色,故 A 错误
B 碱溶液中含有大量氢氧根离子,铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故 B 错误
C 银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,故 C 错误
D 酸溶液中含有氢离子,所有离子间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,故 D 正确

2[2025 浙江杭州期中,中]对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 ()

A.加入稀盐酸,产生无色气体,则溶液中一定有 $\ce{CO^{2-}_{3}}$
B.加入$\ce{AgNO_{3}}$溶液,有白色沉淀产生,则溶液中一定有 $\ce{Cl^{-}}$
C.加入稀盐酸,无明显现象,再加$\ce{BaCl_{2}}$溶液,有白色沉淀产生,则溶液中一定有 $\ce{SO^{2-}_{4}}$
D.加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,白色沉淀消失,则溶液中一定有 $\ce{Ba^{2+}}$

2.C 【解析】加入稀盐酸,产生无色气体,不能说明溶液中一定有 $\ce{CO^{2-}_{3}}$,还可能含有碳酸氢根离子,A 错误。加入 $\ce{AgNO_{3}}$ 溶液,有白色沉淀产生,不能说明溶液中一定有 $\ce{Cl^{-}}$,还可能含有碳酸根离子,B 错误。加入足量稀盐酸,无明显现象,排除了银离子和碳酸根离子,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,说明生成的沉淀为硫酸钡,则证明溶液中含有硫酸根离子,C 正确。加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡,加入稀盐酸,白色沉淀消失,说明溶液中可能有钡离子、钙离子,D 错误。

3[2025浙江金华质检,中]某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别,粉末中可能含有$\ce{BaCO_{3}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{CaCl_{2}}$中的一种或几种,实验操作步骤及现象如图,试回答。

(1)仅由步骤Ⅰ可知,固体粉末中不可能含有的物质是________(填化学式,下同);
(2)白色沉淀A为________;
(3)无色溶液D一定含有的溶质是________;
(4)结论:固体粉末中一定含有________(填序号)。
A.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ B.$\ce{NaOH}$ C.$\ce{NaCl}$

3.(1) $\ce{BaCO_{3}}$、$\ce{CuSO_{4}}$ (2) $\ce{BaSO_{4}}$ (3) $\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{BaCl_{2}}$ (4) AB
【解析】(1)步骤Ⅰ为固体粉末加足量水溶解得到无色溶液,所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜。(2)无色溶液 F 与 $\ce{BaCl_{2}}$ 溶液反应能生成白色沉淀,说明样品中一定有 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$,一定没有 $\ce{CaCl_{2}}$,碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀,碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳,故白色沉淀 A 为硫酸钡。(3)加入的氯化钡是过量的,无色溶液 F 与过量的氯化钡反应生成白色沉淀 E,即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以无色溶液 D 中一定存在氯化钠,且向无色溶液 D 通入足量二氧化碳有白色沉淀 C 生成,$\ce{NaOH}$ 与 $\ce{CO_{2}}$ 反应生成 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 和水,$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 与 $\ce{BaCl_{2}}$ 反应生成 $\ce{BaCO_{3}}$ 沉淀和 $\ce{NaCl}$,说明无色溶液 D 中还含有氢氧化钠,所以无色溶液 D 一定含有的溶质是 $\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{BaCl_{2}}$。(4)由上述分析可知,固体粉末中一定含有 $\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaOH}$。故选 AB。

4[2026浙江诸暨质检，中]烧杯中盛有$\ce{MgCl_{2}}$和$\ce{HCl}$的混合溶液100 g，向其中滴加溶质质量分数为10%的$\ce{NaOH}$溶液，烧杯中溶液的质量与
滴加$\ce{NaOH}$溶液的质量关系如图所示。

(1)写出图中$ab$段所对应反应的化学方程式：。
(2)图中$bc$段溶液增加的质量为多少？
(3)图中$d$点对应溶液中的溶质是（填化学式）。
刷素养 走向重高

4.(1)$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$
(2)解:$bc$ 段加入的氢氧化钠溶液的质量为 $160\ \mathrm{g}-80\ \mathrm{g}=80\ \mathrm{g}$。
设反应生成的氢氧化镁的质量为 $x$。
$\ce{2NaOH + MgCl_{2} = 2NaCl + Mg(OH)_{2}↓}$
80 58
$80\ \mathrm{g}×10\%$ $x$
$\frac{80}{58}=\frac{80\ \mathrm{g}×10\%}{x}\ \ \ x=\frac{80\ \mathrm{g}×10\%×58}{80}=5.8\ \mathrm{g}$
则 $bc$ 段溶液增加的质量为 $80\ \mathrm{g}-5.8\ \mathrm{g}=74.2\ \mathrm{g}$。
答:$bc$ 段溶液增加的质量为 74.2 g。
(3)$\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$
【解析】(1)氢氧化钠与氯化镁及盐酸都能发生反应,其中氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水。$ab$ 段氢氧化钠把盐酸完全消耗后,$bc$ 段氢氧化钠再与氯化镁发生反应,$cd$ 段氢氧化钠溶液过量。所以 $ab$ 段反应的化学方程式为 $\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$。(3)$d$ 点时氢氧化钠溶液过量,所以溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。

5 核心素养探究实践[中]实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如下图所示的实验装置（固定装置均已略去）。

(1)小科检查装置的气密性后，称取质量为$m_1$的氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份质量为$m_2$的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开P活塞，将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固体样品中，观察到溶液中产生。
(2)当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，目的是。
(3)停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为$m_3$，则该已部分变质的氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数为。

5.(1)气泡 (2)将生成的二氧化碳全部赶进D装置中 (3)$\dfrac{22m_1-53m_3+53m_2}{22m_1}×100\%$
【解析】(1)氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,即部分变质的氢氧化钠固体样品中含有氢氧化钠和碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,会观察到溶液中产生气泡。(2)该实验需要保证生成的二氧化碳全部被 D 装置吸收。由于反应结束后,装置内会有残留的二氧化碳,所以需要通入一段时间的空气,将生成的二氧化碳全部赶进 D 装置中。(3)D 装置中增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量,则反应生成二氧化碳的质量为 $m_3-m_2$。设反应的碳酸钠的质量为 $x$。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
106 44
$x$ $m_3-m_2$
$\frac{106}{44}=\frac{x}{m_3-m_2}\ \ \ x=\frac{53(m_3-m_2)}{22}$
则该已部分变质的氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数为 $\dfrac{m_1-\dfrac{53(m_3-m_2)}{22}}{m_1}×100\%=\dfrac{22m_1-53m_3+53m_2}{22m_1}×100\%$。