二、计算题
8. $A$ （2024·福建）生产乙醇$(C_{2}H_{6}O$的两个反应如下：
①$C_{2}H_{4} +H_{2}O\xlongequal{一定条件}C_{2}H_{6}O$
②$C_{6}H_{12}O_{6}\xlongequal{催化剂}2C_{2}H_{6}O +2CO_{2}\uparrow$
(1)若用反应①制取$23\mathrm{g}$乙醇,理论上至少需要乙烯$(C_{2}H_{4}$的质量是多少？
(2)$\mathrm{原子经济性}=\dfrac{\mathrm{目标产物中所有原子的总质量}}{\mathrm{反应物中所有原子的总质量}}×100\%$，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应（填“①”或“②”）。

8.(1)$14\mathrm{g}$ (2)①

9. $\mathbb{B}$ （2023·丹东）工业上煅烧25t石灰石（主要成分为$CaCO_{3}$）共制得11.2t $CaO$（杂质不参加反应），该反应的化学方程式为$CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow$，求：
(1)该石灰石中$CaCO_{3}$的质量；
(2)该石灰石中$CaCO_{3}$的质量分数。

9.(1)$20\mathrm{t}$ (2)$80\%$

10. C 某同学为测定实验室里高锰酸钾样品的质量分数，取16.0g该样品进行加热，在加热过程中测定了剩余固体和容器的总质量如下表所示。求：

(1)盛放高锰酸钾的容器质量=；
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？

10.(1)$32.2\mathrm{g}$ (2)$98.75\%$
解:(1)盛放高锰酸钾的容器质量为 $48.2\mathrm{g}-16.0\mathrm{g}=32.2\mathrm{g}$;
(2)反应生成氧气质量为 $48.2\mathrm{g}-46.6\mathrm{g}=1.6\mathrm{g}$。
设$KMnO_{4}$的质量为$x$。
$2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$
316 32
$x$ $1.6\mathrm{g}$
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{x}{1.6\mathrm{g}}$
$x=15.8\mathrm{g}$
样品中$KMnO_{4}$的质量分数为$\dfrac{15.8\mathrm{g}}{16.0\mathrm{g}}×100\%=98.75\%$。
答:样品中$KMnO_{4}$的质量分数为$98.75\%$。