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5. 推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇($C_2H_6O$)，其中包含葡萄糖($C_6H_{12}O_6$)转化为乙醇的反应($C_6H_{12}O_6 \xlongequal{催化剂} 2C_2H_6O + 2CO_2 \uparrow$)。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？(写出计算过程)
答案
解:设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x。
$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}\xlongequal{催化剂}2C_{2}H_{6}O + 2CO_{2}\uparrow}$
180 92
x 2.3 t
$\dfrac{180}{92}=\dfrac{x}{2.3\ \mathrm{t}}\ \ \ x=4.5\ \mathrm{t}$
答:理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5 t。
$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}\xlongequal{催化剂}2C_{2}H_{6}O + 2CO_{2}\uparrow}$
180 92
x 2.3 t
$\dfrac{180}{92}=\dfrac{x}{2.3\ \mathrm{t}}\ \ \ x=4.5\ \mathrm{t}$
答:理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5 t。
解析
【分析】本题是根据化学方程式进行的化学计算，解题思路为：①设未知量（未知量不带单位）；②正确书写反应的化学方程式；③计算出相关物质的相对分子质量总和，对应标注已知量和未知量；④利用化学方程式中各物质的质量比为定值，列出比例式；⑤求解未知量并带单位；⑥规范作答。
【解析】解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x。
$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}\xlongequal{催化剂}2C_{2}H_{6}O + 2CO_{2}\uparrow}$
葡萄糖的相对分子质量总和：$12×6 + 1×12 + 16×6 = 180$，乙醇的相对分子质量总和：$2×(12×2 + 1×6 + 16) = 92$。
已知生成乙醇的质量为2.3t，根据化学方程式的质量比关系，可得：
$\dfrac{180}{92} = \dfrac{x}{2.3\ \mathrm{t}}$
解得：$x = \dfrac{180×2.3\ \mathrm{t}}{92} = 4.5\ \mathrm{t}$
【答案】4.5 t
【知识点】根据化学方程式的计算、相对分子质量计算
【点评】本题为初中化学基础计算题型，考查根据化学方程式计算的规范步骤，需注意化学计量数对相对分子质量的影响、单位的正确使用，整体难度较低，是学生需熟练掌握的核心计算类型。
【难度系数】0.7
【解析】解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x。
$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}\xlongequal{催化剂}2C_{2}H_{6}O + 2CO_{2}\uparrow}$
葡萄糖的相对分子质量总和：$12×6 + 1×12 + 16×6 = 180$，乙醇的相对分子质量总和：$2×(12×2 + 1×6 + 16) = 92$。
已知生成乙醇的质量为2.3t，根据化学方程式的质量比关系，可得：
$\dfrac{180}{92} = \dfrac{x}{2.3\ \mathrm{t}}$
解得：$x = \dfrac{180×2.3\ \mathrm{t}}{92} = 4.5\ \mathrm{t}$
【答案】4.5 t
【知识点】根据化学方程式的计算、相对分子质量计算
【点评】本题为初中化学基础计算题型，考查根据化学方程式计算的规范步骤，需注意化学计量数对相对分子质量的影响、单位的正确使用，整体难度较低，是学生需熟练掌握的核心计算类型。
【难度系数】0.7
6. 工业上煅烧 125 t 石灰石(主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$)可制得 56 t 氧化钙,则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?(化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$)
答案
解:设石灰石中碳酸钙的质量分数为x。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
100 56
$125\ \mathrm{t}· x$ 56 t
$\dfrac{100}{56}=\dfrac{125\ \mathrm{t}· x}{56\ \mathrm{t}}\ \ \ x=80\%$
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
100 56
$125\ \mathrm{t}· x$ 56 t
$\dfrac{100}{56}=\dfrac{125\ \mathrm{t}· x}{56\ \mathrm{t}}\ \ \ x=80\%$
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
解析
【分析】
本题是利用化学方程式进行计算的基础题型，解题思路为：先明确反应的化学方程式，计算出碳酸钙和氧化钙的相对分子质量；设石灰石中碳酸钙的质量分数为未知数，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，结合已知的石灰石质量和生成氧化钙的质量，列出比例式，求解得出碳酸钙的质量分数。
【解析】
解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为$ x $。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
$\begin{aligned}&\ce{CaCO_{3}}的相对分子质量：100，\ce{CaO}的相对分子质量：56\\&\frac{100}{56} = \frac{125\ \mathrm{t}·x}{56\ \mathrm{t}}\\&x = 80\%\end{aligned}$
【答案】
石灰石中碳酸钙的质量分数为80%
【知识点】
根据化学方程式计算，质量分数计算
【点评】
本题考查初中化学基础计算，需掌握化学方程式计算的步骤和质量分数的概念，解题关键是准确对应物质的质量关系，属于学生需熟练掌握的核心题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题是利用化学方程式进行计算的基础题型，解题思路为：先明确反应的化学方程式，计算出碳酸钙和氧化钙的相对分子质量；设石灰石中碳酸钙的质量分数为未知数，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，结合已知的石灰石质量和生成氧化钙的质量，列出比例式，求解得出碳酸钙的质量分数。
【解析】
解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为$ x $。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
$\begin{aligned}&\ce{CaCO_{3}}的相对分子质量：100，\ce{CaO}的相对分子质量：56\\&\frac{100}{56} = \frac{125\ \mathrm{t}·x}{56\ \mathrm{t}}\\&x = 80\%\end{aligned}$
【答案】
石灰石中碳酸钙的质量分数为80%
【知识点】
根据化学方程式计算，质量分数计算
【点评】
本题考查初中化学基础计算，需掌握化学方程式计算的步骤和质量分数的概念，解题关键是准确对应物质的质量关系，属于学生需熟练掌握的核心题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
1. 在$\ce{A + 3B = 4C + 4D}$中，3.2 g A与9.6 g B恰好完全反应生成5.6 g C，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（
A.14
B.28
C.44
D.64
A
）A.14
B.28
C.44
D.64
答案
A
解析
【分析】首先根据质量守恒定律计算出生成D的质量，再利用化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，设C的相对分子质量为未知数，列比例式求解即可。
【解析】解：根据质量守恒定律，生成D的质量为：$3.2\ \mathrm{g} + 9.6\ \mathrm{g} - 5.6\ \mathrm{g} = 7.2\ \mathrm{g}$。
设C的相对分子质量为$x$，
在反应$\ce{A + 3B = 4C + 4D}$中，C与D的质量比为$(4x):(4×18)$，
则有：$\frac{4x}{4×18} = \frac{5.6\ \mathrm{g}}{7.2\ \mathrm{g}}$，
化简得：$\frac{x}{18} = \frac{5.6}{7.2}$，
解得：$x=14$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】本题考查质量守恒定律及根据化学方程式的计算，属于基础题型，解题关键是先利用质量守恒求出D的质量，再结合化学计量数与相对分子质量的关系列比例式计算，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】解：根据质量守恒定律，生成D的质量为：$3.2\ \mathrm{g} + 9.6\ \mathrm{g} - 5.6\ \mathrm{g} = 7.2\ \mathrm{g}$。
设C的相对分子质量为$x$，
在反应$\ce{A + 3B = 4C + 4D}$中，C与D的质量比为$(4x):(4×18)$，
则有：$\frac{4x}{4×18} = \frac{5.6\ \mathrm{g}}{7.2\ \mathrm{g}}$，
化简得：$\frac{x}{18} = \frac{5.6}{7.2}$，
解得：$x=14$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】本题考查质量守恒定律及根据化学方程式的计算，属于基础题型，解题关键是先利用质量守恒求出D的质量，再结合化学计量数与相对分子质量的关系列比例式计算，难度较低。
【难度系数】0.7
