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二、判一判
9. 把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 ( )
10. 在稀释酸时不可将水注入酸中,只能将酸注入水中,并且要缓慢注入同时不断搅拌。 ( )
11. 用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸。 ( )
9. 把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 ( )
10. 在稀释酸时不可将水注入酸中,只能将酸注入水中,并且要缓慢注入同时不断搅拌。 ( )
11. 用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸。 ( )
答案
9. √ 10. √ 11. ×
12. 如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
(1)无名指上漏填的一类物质是____。
(2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是：铜$\xrightarrow{步骤①}氧化铜\xrightarrow{步骤②}$硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式____。
(1)无名指上漏填的一类物质是____。
(2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是：铜$\xrightarrow{步骤①}氧化铜\xrightarrow{步骤②}$硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式____。
答案
(1)碱 (2) $ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} $
13. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是____(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是____。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为$Fe_{2}O_{3}$),其反应的化学方程式是____。
(4)打开浓盐酸瓶盖,瓶口会出现白雾,这是因为____。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是____(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是____。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为$Fe_{2}O_{3}$),其反应的化学方程式是____。
(4)打开浓盐酸瓶盖,瓶口会出现白雾,这是因为____。
答案
(1)乙 (2) $ \text{HCl} $ 气体挥发 (3) $ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} = 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} $ (4)浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
14. 如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
盐酸(分析纯)
化学式:HCl
质量分数:36%
密度:1.18g/mL
体积:500mL
(1)将浓盐酸敞口放置,其质量分数会变小,这是由于浓盐酸具有较强的____,所以浓盐酸必须密封保存。
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/mL)的盐酸,需加入水____mL($ρ_{水}= 1g/mL$)。
(3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应,理论上可得到$CO_{2}$多少克?(假设杂质不与稀盐酸反应)
盐酸(分析纯)
化学式:HCl
质量分数:36%
密度:1.18g/mL
体积:500mL
(1)将浓盐酸敞口放置,其质量分数会变小,这是由于浓盐酸具有较强的____,所以浓盐酸必须密封保存。
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/mL)的盐酸,需加入水____mL($ρ_{水}= 1g/mL$)。
(3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应,理论上可得到$CO_{2}$多少克?(假设杂质不与稀盐酸反应)
答案
(1)挥发性 (2)1 210 (3)26.4 g
谜语:我入水中较安全,水入我中有危险；我与水合多放热,实验牢记保平安。(打一实验操作)
答案
浓硫酸稀释
