8 下列变化遵循质量守恒定律的是（）

A.石墨制成金刚石
B.$2\ \mathrm{g}\ \mathrm{H}_2$完全燃烧生成$36\ \mathrm{g}\ \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
C.水变成汽油
D.冰转化成干冰

8. A

9 铜制品长期暴露在空气中,表面会生成铜锈[主要成分为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$],下列物质一定与铜制品生锈无关的是（）

A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{O_{2}}$
C.$\ce{H_{2}O}$
D.$\ce{CO_{2}}$

9. A

10 [2024 绥化]现将 40 g A 和足量的 B 混合加热。A 与 B 发生化学反应，40 g A 完全反应后生成32 g C 和 22 g D，则参加反应的 B 与生成的 D 的质量变化比是（）

A.$20:7$
B.$7:11$
C.$5:4$
D.$16:11$

10. B 【解析】40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量=32 g+22 g-40 g=14 g,故参加反应的B与生成的D的质量变化比为14 g : 22 g=7 : 11。

11 [2025 无锡]探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 （）

A.实验①和②必须在密闭容器中进行
B.实验①和②中铜粉和红磷不需要过量
C.实验①和②反应结束后,装置内气体仅剩氮气
D.实验①和②都能验证质量守恒定律

11. C

12 [2025 无锡]在一密闭容器中发生某反应,容器中各物质的质量变化如表所示,其中未知数据正确的是（）


A.$m_1 = 17.2$
B.$m_2 = 8$
C.$m_3 = 8.8$
D.$m_4 = 2$

12. A 【解析】由质量守恒定律,$m_4=20+20-13-16-11=0$,选项D的说法错误;由反应后与反应中甲、丙的质量关系,有$(20-13)\mathrm{g}:16\ \mathrm{g}=(20-m_1)\mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g}$,解得$m_1=17.2$,选项A的说法正确;由反应后与反应中乙、丙的质量关系,有$20\ \mathrm{g}:16\ \mathrm{g}=(20-m_2)\mathrm{g}:6.4\ \mathrm{g}$,解得$m_2=12$,选项B的说法错误;由反应后与反应中丙、丁的质量关系,有$16\ \mathrm{g}:11\ \mathrm{g}=6.4\ \mathrm{g}:m_3\ \mathrm{g}$,解得$m_3=4.4$,选项C的说法错误。

13 为验证质量守恒定律,小华设计如图所示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图所示),然后取下装置,推动针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置置于天平上,观察到
，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是。
(资料:铁与稀盐酸反应生成氢气和易溶于水的氯化亚铁)

13. 天平平衡(或指针指向分度盘的中央等合理答案均可) 装置没有密闭,反应产生的气体逸出(合理答案均可)

14 [2024 广元]乙醇$\ce{(C_{2}H_{5}OH)}$是常用的燃料。现有$4.6\,\mathrm{g}$乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为$70\%$，则参加反应的氧气的质量为（）

A.$6.4\,\mathrm{g}$
B.$8.0\,\mathrm{g}$
C.$8.8\,\mathrm{g}$
D.$9.6\,\mathrm{g}$

14. C 【解析】现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。4.6 g乙醇$(\ce{C_{2}H_{5}OH})$中碳元素的质量为$4.6\ \mathrm{g}×(\dfrac{24}{46}×100\%)=2.4\ \mathrm{g}$,氢元素的质量为$4.6\ \mathrm{g}×(\dfrac{6}{46}×100\%)=0.6\ \mathrm{g}$。恢复到室温,所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物,其中氧元素质量分数为70%,则碳元素的质量分数为$1-70\%=30\%$,所以所得气体的质量为$\dfrac{2.4\ \mathrm{g}}{30\%}=8\ \mathrm{g}$,乙醇燃烧生成水的质量为$\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{\dfrac{2}{18}×100\%}=5.4\ \mathrm{g}$。根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为$8\ \mathrm{g}+5.4\ \mathrm{g}-4.6\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$。