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6. 立德树人·科学精神 为相对原子质量的测定做出卓越贡献的中国科学家是 （
A.张青莲
B.袁隆平
C.道尔顿
D.拉瓦锡
A
）A.张青莲
B.袁隆平
C.道尔顿
D.拉瓦锡
答案
6.A
解析
【分析】本题考查化学史中常见科学家的贡献，解题思路是：明确题目要求的是“为相对原子质量测定作出卓越贡献的中国科学家”，逐一分析各选项科学家的国籍与核心贡献，匹配符合条件的选项。
【解析】A选项：张青莲是中国科学家，他在相对原子质量的测定领域作出了卓越贡献，符合题意；B选项：袁隆平是中国杂交水稻育种专家，核心贡献是培育杂交水稻，与相对原子质量测定无关；C选项：道尔顿是英国科学家，主要贡献是提出近代原子学说，既非中国科学家，也未聚焦相对原子质量测定；D选项：拉瓦锡是法国科学家，核心贡献是测定空气组成等，与题意不符。因此答案选A。
【答案】A
【知识点】化学史、科学家贡献
【点评】本题属于化学基础常识题，考查常见科学家的国籍及核心贡献，难度较低，需准确记忆相关化学史知识。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：张青莲是中国科学家，他在相对原子质量的测定领域作出了卓越贡献，符合题意；B选项：袁隆平是中国杂交水稻育种专家，核心贡献是培育杂交水稻，与相对原子质量测定无关；C选项：道尔顿是英国科学家，主要贡献是提出近代原子学说，既非中国科学家，也未聚焦相对原子质量测定；D选项：拉瓦锡是法国科学家，核心贡献是测定空气组成等，与题意不符。因此答案选A。
【答案】A
【知识点】化学史、科学家贡献
【点评】本题属于化学基础常识题，考查常见科学家的国籍及核心贡献，难度较低，需准确记忆相关化学史知识。
【难度系数】0.8
7.下列关于相对原子质量的说法正确的是（
A.相对原子质量就是原子质量
B.通常情况下，相对原子质量以“kg”为单位
C.相对原子质量是个比值，没有单位
D.由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
D
）A.相对原子质量就是原子质量
B.通常情况下，相对原子质量以“kg”为单位
C.相对原子质量是个比值，没有单位
D.由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
答案
7.D
解析
【分析】
本题考查相对原子质量的概念，解题思路是结合相对原子质量的定义，逐一分析每个选项的表述是否正确，最终确定正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，并非原子的实际质量，故A错误；
B选项：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“kg”，故B错误；
C选项：相对原子质量是比值，单位为“1”，并非没有单位，故C错误；
D选项：原子的实际质量数值极小，使用和计算都不方便，因此采用相对原子质量来表示，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，属于化学入门的核心基础知识点，需准确掌握其定义、单位及应用意义。
【难度系数】
0.8
本题考查相对原子质量的概念，解题思路是结合相对原子质量的定义，逐一分析每个选项的表述是否正确，最终确定正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，并非原子的实际质量，故A错误；
B选项：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“kg”，故B错误；
C选项：相对原子质量是比值，单位为“1”，并非没有单位，故C错误；
D选项：原子的实际质量数值极小，使用和计算都不方便，因此采用相对原子质量来表示，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，属于化学入门的核心基础知识点，需准确掌握其定义、单位及应用意义。
【难度系数】
0.8
8.(1)某原子的核外有26个电子,相对原子质量为56,则其核内质子数为
(2)已知一个碳-12原子的质量是$1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$,而一个硫原子的质量是$5.326× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$,则硫的相对原子质量为
26
,中子数为30
。(2)已知一个碳-12原子的质量是$1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$,而一个硫原子的质量是$5.326× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$,则硫的相对原子质量为
$\frac{5.326×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}$
(写出计算式)。答案
8.(1)26；30
(2)$\frac{5.326×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}$
(2)$\frac{5.326×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}$
解析
【分析】
本题考查原子结构与相对原子质量的相关知识，解题思路如下：
1. 对于原子，存在核心关系：核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，据此可计算第一小问的质子数和中子数；
2. 相对原子质量的定义是：某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，据此可推导第二小问的计算式。
【解析】
(1) 在原子中，质子数等于核外电子数，已知该原子核外有26个电子，因此核内质子数为26；根据相对原子质量≈质子数+中子数，已知相对原子质量为56，所以中子数=56-26=30。
(2) 根据相对原子质量的定义，硫的相对原子质量=硫原子的实际质量÷(碳-12原子质量×1/12)，代入题目数据可得计算式为$\frac{5.326×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}$。
【答案】
8.(1)26；30
(2)$\frac{5.326×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}$
【知识点】
原子的构成、相对原子质量的计算
【点评】
本题属于化学入门的基础题型，考察原子结构的基本等量关系和相对原子质量的定义，知识点明确，只要掌握基础概念即可正确解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查原子结构与相对原子质量的相关知识，解题思路如下：
1. 对于原子，存在核心关系：核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，据此可计算第一小问的质子数和中子数；
2. 相对原子质量的定义是：某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，据此可推导第二小问的计算式。
【解析】
(1) 在原子中，质子数等于核外电子数，已知该原子核外有26个电子，因此核内质子数为26；根据相对原子质量≈质子数+中子数，已知相对原子质量为56，所以中子数=56-26=30。
(2) 根据相对原子质量的定义，硫的相对原子质量=硫原子的实际质量÷(碳-12原子质量×1/12)，代入题目数据可得计算式为$\frac{5.326×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}$。
【答案】
8.(1)26；30
(2)$\frac{5.326×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}$
【知识点】
原子的构成、相对原子质量的计算
【点评】
本题属于化学入门的基础题型，考察原子结构的基本等量关系和相对原子质量的定义，知识点明确，只要掌握基础概念即可正确解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
9.下列关于“氧的相对原子质量为16”的说法正确的是 （
A.一个氧原子的质量是16 g
B.一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍
C.一个氧原子的质量相当于16个“相对原子质量标准”的质量
D.一个氧原子的核内质子数为16
C
）A.一个氧原子的质量是16 g
B.一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍
C.一个氧原子的质量相当于16个“相对原子质量标准”的质量
D.一个氧原子的核内质子数为16
答案
9.C
解析
【分析】
解题思路：首先明确相对原子质量的定义，再逐一分析各选项的正误，排除错误选项得到正确答案。相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子实际质量与该标准的比值，单位为“1”（常省略）。分析选项时，需区分相对质量与实际质量、明确相对原子质量的标准、掌握原子构成中质子数与相对原子质量的区别。
【解析】
根据相对原子质量的定义逐一分析选项：
选项A：相对原子质量是原子的相对质量，并非实际质量，单位为“1”（常省略），不是“g”，故A错误；
选项B：相对原子质量的标准是碳-12原子质量的1/12，氧的相对原子质量为16，说明一个氧原子的质量是一个碳-12原子质量1/12的16倍，而非一个碳原子（碳-12）质量的16倍，故B错误；
选项C：由相对原子质量的定义可知，某原子的相对原子质量等于该原子质量与“相对原子质量标准（碳-12质量的1/12）”的比值，因此氧的相对原子质量为16，即一个氧原子的质量相当于16个“相对原子质量标准”的质量，故C正确；
选项D：氧原子的核内质子数为8，16是氧的相对原子质量，与质子数无关，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量概念，原子的构成
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，需准确理解定义，区分相对质量与实际质量、质子数与相对原子质量的差异，属于易混淆概念的基础题。
【难度系数】
0.6
解题思路：首先明确相对原子质量的定义，再逐一分析各选项的正误，排除错误选项得到正确答案。相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子实际质量与该标准的比值，单位为“1”（常省略）。分析选项时，需区分相对质量与实际质量、明确相对原子质量的标准、掌握原子构成中质子数与相对原子质量的区别。
【解析】
根据相对原子质量的定义逐一分析选项：
选项A：相对原子质量是原子的相对质量，并非实际质量，单位为“1”（常省略），不是“g”，故A错误；
选项B：相对原子质量的标准是碳-12原子质量的1/12，氧的相对原子质量为16，说明一个氧原子的质量是一个碳-12原子质量1/12的16倍，而非一个碳原子（碳-12）质量的16倍，故B错误；
选项C：由相对原子质量的定义可知，某原子的相对原子质量等于该原子质量与“相对原子质量标准（碳-12质量的1/12）”的比值，因此氧的相对原子质量为16，即一个氧原子的质量相当于16个“相对原子质量标准”的质量，故C正确；
选项D：氧原子的核内质子数为8，16是氧的相对原子质量，与质子数无关，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量概念，原子的构成
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，需准确理解定义，区分相对质量与实际质量、质子数与相对原子质量的差异，属于易混淆概念的基础题。
【难度系数】
0.6
10. [2026潍坊期中]如图所示为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 （
A.决定该原子种类的是a
B.原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反
C.原子中a、b、c的个数一定相等
D.原子的质量主要集中在a和b上
C
）A.决定该原子种类的是a
B.原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反
C.原子中a、b、c的个数一定相等
D.原子的质量主要集中在a和b上
答案
10.C
解析
【分析】要解决本题，需先明确原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含带正电的质子和不带电的中子；其中质子数决定原子种类，原子呈电中性是因为质子数等于电子数、电性相反，原子质量主要集中在原子核。先确定图中粒子：a是质子、b是中子、c是电子，再逐一分析选项判断对错。
【解析】根据原子结构的相关知识：
1. 粒子识别：原子核内带正电的a为质子，不带电的b为中子，核外带负电的c为电子。
2. 选项分析：
A选项：决定原子种类的是质子数（a），说法正确。
B选项：原子不带电是因为质子（a，正电）和电子（c，负电）的个数相等，电性相反，说法正确。
C选项：原子中，质子数（a）=电子数（c），但中子数（b）不一定等于a和c（如氢原子无中子，碳-14的中子数为8≠质子数6），因此“a、b、c的个数一定相等”的说法错误。
D选项：原子的质量主要集中在原子核（质子a和中子b），电子质量可忽略不计，说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】原子结构、原子的电性、原子种类的决定因素
【点评】本题考查原子结构的基础概念，需准确掌握原子中各粒子的数量关系、电性特点及质量分布，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】根据原子结构的相关知识：
1. 粒子识别：原子核内带正电的a为质子，不带电的b为中子，核外带负电的c为电子。
2. 选项分析：
A选项：决定原子种类的是质子数（a），说法正确。
B选项：原子不带电是因为质子（a，正电）和电子（c，负电）的个数相等，电性相反，说法正确。
C选项：原子中，质子数（a）=电子数（c），但中子数（b）不一定等于a和c（如氢原子无中子，碳-14的中子数为8≠质子数6），因此“a、b、c的个数一定相等”的说法错误。
D选项：原子的质量主要集中在原子核（质子a和中子b），电子质量可忽略不计，说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】C
【知识点】原子结构、原子的电性、原子种类的决定因素
【点评】本题考查原子结构的基础概念，需准确掌握原子中各粒子的数量关系、电性特点及质量分布，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】0.5
11.新情境 钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，下列关于该原子的说法正确的是（
A.相对原子质量为26
B.原子核外电子数为22
C.原子的核电荷数为48
D.原子核外电子共带有26个单位负电荷
B
）A.相对原子质量为26
B.原子核外电子数为22
C.原子的核电荷数为48
D.原子核外电子共带有26个单位负电荷
答案
11.B
解析
【分析】
本题考查原子的构成及相关等量关系，解题思路是先明确原子中关键的数量关系：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，再结合已知的质子数、中子数逐一分析选项。
【解析】
已知该钛原子核内有22个质子、26个中子，根据原子的等量关系：
1. 相对原子质量≈质子数+中子数=22+26=48，因此A选项“相对原子质量为26”错误；
2. 原子核外电子数=质子数=22，因此B选项正确；
3. 原子的核电荷数=质子数=22，因此C选项“核电荷数为48”错误；
4. 每个电子带1个单位负电荷，核外电子数为22，故核外电子共带有22个单位负电荷，D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题属于化学基础考点题，核心是考查原子中各粒子的数量关系，只要牢记核电荷数=质子数=核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数这两个关键规律，即可快速判断选项，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查原子的构成及相关等量关系，解题思路是先明确原子中关键的数量关系：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，再结合已知的质子数、中子数逐一分析选项。
【解析】
已知该钛原子核内有22个质子、26个中子，根据原子的等量关系：
1. 相对原子质量≈质子数+中子数=22+26=48，因此A选项“相对原子质量为26”错误；
2. 原子核外电子数=质子数=22，因此B选项正确；
3. 原子的核电荷数=质子数=22，因此C选项“核电荷数为48”错误；
4. 每个电子带1个单位负电荷，核外电子数为22，故核外电子共带有22个单位负电荷，D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题属于化学基础考点题，核心是考查原子中各粒子的数量关系，只要牢记核电荷数=质子数=核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数这两个关键规律，即可快速判断选项，难度较低。
【难度系数】
0.8
12. 新考向 阅读短文，回答问题。
1909年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197.0），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动方向，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬且不可穿透的质点而被弹了回来。
(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是
(2)极少数α粒子被弹了回来，原因是
(3)金原子的核外电子数为
(4)[能力训练点 信息整合]由此可推断有关原子内部结构的一些猜想，其中正确的是
A.原子核体积较大
B.原子内部有相对较大的空间
C.原子核与α粒子的电性相同
D.原子是一个实心球体
1909年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197.0），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动方向，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬且不可穿透的质点而被弹了回来。
(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是
原子内有相对较大的空间
。(2)极少数α粒子被弹了回来，原因是
α粒子撞击到带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回
。(3)金原子的核外电子数为
79
。(4)[能力训练点 信息整合]由此可推断有关原子内部结构的一些猜想，其中正确的是
BC
（填字母）。A.原子核体积较大
B.原子内部有相对较大的空间
C.原子核与α粒子的电性相同
D.原子是一个实心球体
答案
12.(1)原子内有相对较大的空间
(2)α粒子撞击到带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回
(3)79
(4)BC
(2)α粒子撞击到带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回
(3)79
(4)BC
解析
【分析】本题围绕卢瑟福α粒子轰击金箔实验展开，需结合原子内部结构特点分析实验现象，同时利用原子中核电荷数与核外电子数的关系解题。对于(1)，大多数α粒子未改变方向，说明原子内部大部分区域是空的；(2)极少数被弹回，需考虑原子核的体积、质量和电性；(3)直接应用原子中核电荷数与核外电子数的规律；(4)根据实验现象推断原子结构的猜想，逐一分析选项即可。
【解析】(1)大多数α粒子能穿透金箔且运动方向不变，是因为原子内部绝大部分是相对较大的空间，α粒子穿过该空间时未受到明显阻碍；(2)极少数α粒子被弹回，是因为α粒子带正电，金原子核也带正电（同种电荷相互排斥），且金原子核体积很小、质量很大，当α粒子撞击到金原子核时，就会被弹回；(3)在原子中，核电荷数等于核外电子数，已知金原子的核电荷数为79，因此其核外电子数为79；(4)A选项，原子核体积很小，错误；B选项，大多数α粒子能穿过金箔，说明原子内部有相对较大的空间，正确；C选项，部分α粒子发生偏转或被弹回，说明原子核与α粒子电性相同（同种电荷相互排斥），正确；D选项，原子不是实心球体，内部有很大空间，错误，故选BC。
【答案】(1)原子内有相对较大的空间；(2)α粒子撞击到带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回；(3)79；(4)BC
【知识点】原子的构成、核电荷数与核外电子数的关系、α粒子轰击金箔实验
【点评】本题通过经典实验考查原子结构的相关知识，要求学生能结合实验现象分析原子的内部特点，同时掌握原子中核电荷数与核外电子数的等量关系，属于基础应用类题目，有助于加深对原子结构的理解。
【难度系数】0.6
【解析】(1)大多数α粒子能穿透金箔且运动方向不变，是因为原子内部绝大部分是相对较大的空间，α粒子穿过该空间时未受到明显阻碍；(2)极少数α粒子被弹回，是因为α粒子带正电，金原子核也带正电（同种电荷相互排斥），且金原子核体积很小、质量很大，当α粒子撞击到金原子核时，就会被弹回；(3)在原子中，核电荷数等于核外电子数，已知金原子的核电荷数为79，因此其核外电子数为79；(4)A选项，原子核体积很小，错误；B选项，大多数α粒子能穿过金箔，说明原子内部有相对较大的空间，正确；C选项，部分α粒子发生偏转或被弹回，说明原子核与α粒子电性相同（同种电荷相互排斥），正确；D选项，原子不是实心球体，内部有很大空间，错误，故选BC。
【答案】(1)原子内有相对较大的空间；(2)α粒子撞击到带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回；(3)79；(4)BC
【知识点】原子的构成、核电荷数与核外电子数的关系、α粒子轰击金箔实验
【点评】本题通过经典实验考查原子结构的相关知识，要求学生能结合实验现象分析原子的内部特点，同时掌握原子中核电荷数与核外电子数的等量关系，属于基础应用类题目，有助于加深对原子结构的理解。
【难度系数】0.6
