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8. 精盐(NaCl)和纯碱($\ce{Na_{2}CO_{3}}$)是家庭厨房中的两种常见物质。
已知：$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑}$。现有精盐和纯碱的混合物53g，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳气体。问：该固体混合物中纯碱($\ce{Na_{2}CO_{3}}$)的质量是多少克？氯化钠的质量分数又是多少？(不考虑$\ce{CO_{2}}$气体的溶解)
已知：$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑}$。现有精盐和纯碱的混合物53g，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳气体。问：该固体混合物中纯碱($\ce{Na_{2}CO_{3}}$)的质量是多少克？氯化钠的质量分数又是多少？(不考虑$\ce{CO_{2}}$气体的溶解)
答案
8. 10.6g 80%
解析
【分析】本题中，混合物里的纯碱（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）能与稀硫酸反应生成$\ce{CO_{2}}$，而精盐（$\ce{NaCl}$）不参与反应。因此可根据生成$\ce{CO_{2}}$的质量，利用化学方程式计算出纯碱的质量；再用混合物总质量减去纯碱质量得到精盐质量，进而计算精盐的质量分数。
【解析】设固体混合物中纯碱（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）的质量为$x$。
反应的化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的相对分子质量为$23×2 + 12 + 16×3 = 106$，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$。
根据化学方程式，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{CO_{2}}$的质量比为$106:44$，可得比例式：
$\frac{106}{44} = \frac{x}{4.4g}$
解得：$x = \frac{106×4.4g}{44} = 10.6g$
混合物中$\ce{NaCl}$的质量为$53g - 10.6g = 42.4g$，则$\ce{NaCl}$的质量分数为：
$\frac{42.4g}{53g}×100\% = 80\%$
【答案】10.6g 80%
【知识点】根据化学方程式的计算；质量分数的计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，结合化学方程式计算与混合物中物质质量分数的计算，解题思路清晰、步骤明确，掌握相关计算方法即可顺利解答。
【难度系数】0.7
【解析】设固体混合物中纯碱（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）的质量为$x$。
反应的化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的相对分子质量为$23×2 + 12 + 16×3 = 106$，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$。
根据化学方程式，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{CO_{2}}$的质量比为$106:44$，可得比例式：
$\frac{106}{44} = \frac{x}{4.4g}$
解得：$x = \frac{106×4.4g}{44} = 10.6g$
混合物中$\ce{NaCl}$的质量为$53g - 10.6g = 42.4g$，则$\ce{NaCl}$的质量分数为：
$\frac{42.4g}{53g}×100\% = 80\%$
【答案】10.6g 80%
【知识点】根据化学方程式的计算；质量分数的计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，结合化学方程式计算与混合物中物质质量分数的计算，解题思路清晰、步骤明确，掌握相关计算方法即可顺利解答。
【难度系数】0.7
9. 为测定泡腾片中碳酸氢钠的含量，某兴趣小组取2g泡腾片于锥形瓶中，再加入足量水，锥形瓶中产生气体的质量随时间变化的关系如图所示。已知该泡腾片主要成分为维生素C、柠檬酸（一种酸，化学式可表示为$\ce{H_{3}R}$）、食盐、碳酸氢钠（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）。将泡腾片放入水中后，柠檬酸会迅速与碳酸氢钠反应，反应的化学方程式为$\ce{H_{3}R + 3NaHCO_{3} = Na_{3}R + 3H_{2}O + 3CO_{2}↑}$。
（1）碳酸氢钠在物质分类中属于纯净物中的
（2）计算泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。（不考虑$\ce{CO_{2}}$气体的溶解）
（1）碳酸氢钠在物质分类中属于纯净物中的
盐
（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。（2）计算泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。（不考虑$\ce{CO_{2}}$气体的溶解）
答案
9.（1）盐 （2）42%
解析
【分析】
第（1）问需根据物质的构成判断碳酸氢钠的类别：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，据此分析；第（2）问需从图像中获取完全反应生成二氧化碳的质量，再利用反应的化学方程式，找出碳酸氢钠与二氧化碳的质量关系，计算出碳酸氢钠的质量，最后除以泡腾片总质量得到其质量分数。
【解析】
（1）碳酸氢钠的化学式为$\ce{NaHCO_{3}}$，由金属钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和碳酸氢根离子（$\ce{HCO^{-}_{3}}$）构成，符合盐的定义，因此属于纯净物中的盐。
（2）由图像可知，完全反应后生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$0.44\ \mathrm{g}$。设泡腾片中碳酸氢钠的质量为$x$。
反应的化学方程式为：$\ce{H_{3}R + 3NaHCO_{3} = Na_{3}R + 3H_{2}O + 3CO_{2}↑}$
反应中各物质的质量关系：
$3\ce{NaHCO_{3}}$的相对质量为$3×(23+1+12+16×3)=252$，$3\ce{CO_{2}}$的相对质量为$3×(12+16×2)=132$
列比例式：$\frac{252}{132}=\frac{x}{0.44\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{252×0.44\ \mathrm{g}}{132}=0.84\ \mathrm{g}$
泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为：$\frac{0.84\ \mathrm{g}}{2\ \mathrm{g}}×100\%=42\%$
【答案】
（1）盐；（2）42%
【知识点】
物质的分类；根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合图像信息考察基础的物质分类和化学方程式计算，难度适中，需准确提取图像数据并正确运用化学方程式计算，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6
第（1）问需根据物质的构成判断碳酸氢钠的类别：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，据此分析；第（2）问需从图像中获取完全反应生成二氧化碳的质量，再利用反应的化学方程式，找出碳酸氢钠与二氧化碳的质量关系，计算出碳酸氢钠的质量，最后除以泡腾片总质量得到其质量分数。
【解析】
（1）碳酸氢钠的化学式为$\ce{NaHCO_{3}}$，由金属钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和碳酸氢根离子（$\ce{HCO^{-}_{3}}$）构成，符合盐的定义，因此属于纯净物中的盐。
（2）由图像可知，完全反应后生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$0.44\ \mathrm{g}$。设泡腾片中碳酸氢钠的质量为$x$。
反应的化学方程式为：$\ce{H_{3}R + 3NaHCO_{3} = Na_{3}R + 3H_{2}O + 3CO_{2}↑}$
反应中各物质的质量关系：
$3\ce{NaHCO_{3}}$的相对质量为$3×(23+1+12+16×3)=252$，$3\ce{CO_{2}}$的相对质量为$3×(12+16×2)=132$
列比例式：$\frac{252}{132}=\frac{x}{0.44\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{252×0.44\ \mathrm{g}}{132}=0.84\ \mathrm{g}$
泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为：$\frac{0.84\ \mathrm{g}}{2\ \mathrm{g}}×100\%=42\%$
【答案】
（1）盐；（2）42%
【知识点】
物质的分类；根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合图像信息考察基础的物质分类和化学方程式计算，难度适中，需准确提取图像数据并正确运用化学方程式计算，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6
