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一、元素的化合价
1. 化合价有正价和负价,金属与非金属形成化合物时,金属元素显价,非金属元素显价。
2. 在化合物中氢元素通常显价,氧元素通常显价,许多非金属与氧元素形成化合物时,则显价。
3. 部分元素可显不同的化合价。
4. 有一些化合物,常常含有,叫作根,它们常作为一个整体参加反应。
5. 在化合物里各元素的正负化合价的代数和为。单质中元素的化合价为。
1. 化合价有正价和负价,金属与非金属形成化合物时,金属元素显价,非金属元素显价。
2. 在化合物中氢元素通常显价,氧元素通常显价,许多非金属与氧元素形成化合物时,则显价。
3. 部分元素可显不同的化合价。
4. 有一些化合物,常常含有,叫作根,它们常作为一个整体参加反应。
5. 在化合物里各元素的正负化合价的代数和为。单质中元素的化合价为。
答案
1. 正；负
2. $\boldsymbol{+1}$；$\boldsymbol{-2}$；正
4. 带电的原子团
5. $\boldsymbol{0}$；$\boldsymbol{0}$
2. $\boldsymbol{+1}$；$\boldsymbol{-2}$；正
4. 带电的原子团
5. $\boldsymbol{0}$；$\boldsymbol{0}$
解析
【分析】
本题考查化合价的基础概念与规则，解题时需回忆课本中化合价相关知识点，逐个对应题目空缺：金属与非金属化合时的价态、氢氧的常见化合价、根的定义、化合价代数和规则，均为化学入门基础内容，准确记忆即可解答。
【解析】
1. 金属元素在化合物中易失电子，显正价；非金属元素易得电子，显负价，故填正、负。
2. 化合价常见规则：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；非金属与氧化合时，非金属显正价，故填+1、-2、正。
4. 化合物中常含有的带电的原子团叫作根，可作为整体参与反应，故填带电的原子团。
5. 化合物呈电中性，各元素正负化合价代数和为0；单质中元素化合价为0，故填0、0。
【答案】
1. 正；负
2. $\boldsymbol{+1}$；$\boldsymbol{-2}$；正
4. 带电的原子团
5. $\boldsymbol{0}$；$\boldsymbol{0}$
【知识点】
化合价基本规则、原子团的定义
【点评】
本题为化学基础概念题，考察化合价核心知识点，属于初中化学入门必背内容，难度较低，准确记忆即可完成解答。
【难度系数】
0.8
本题考查化合价的基础概念与规则，解题时需回忆课本中化合价相关知识点，逐个对应题目空缺：金属与非金属化合时的价态、氢氧的常见化合价、根的定义、化合价代数和规则，均为化学入门基础内容，准确记忆即可解答。
【解析】
1. 金属元素在化合物中易失电子，显正价；非金属元素易得电子，显负价，故填正、负。
2. 化合价常见规则：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；非金属与氧化合时，非金属显正价，故填+1、-2、正。
4. 化合物中常含有的带电的原子团叫作根，可作为整体参与反应，故填带电的原子团。
5. 化合物呈电中性，各元素正负化合价代数和为0；单质中元素化合价为0，故填0、0。
【答案】
1. 正；负
2. $\boldsymbol{+1}$；$\boldsymbol{-2}$；正
4. 带电的原子团
5. $\boldsymbol{0}$；$\boldsymbol{0}$
【知识点】
化合价基本规则、原子团的定义
【点评】
本题为化学基础概念题，考察化合价核心知识点，属于初中化学入门必背内容，难度较低，准确记忆即可完成解答。
【难度系数】
0.8
二、化合价和化学式
1. 已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。
$\stackrel{+1}{\mathrm{H}}$ ；$\stackrel{+2}{\mathrm{Ba}}$ ；$\stackrel{+3}{\mathrm{Al}}$ ；$\stackrel{+4}{\mathrm{C}}$ ；$\stackrel{+5}{\mathrm{P}}$ ；$\stackrel{+6}{\mathrm{S}}$ ；$\stackrel{+7}{\mathrm{Mn}}$ 。
2. 计算下列物质中硫元素的化合价。
(1)硫(S)：。
(2)二氧化硫($\mathrm{SO}_2$)：。
(3)硫酸($\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$)：。
(4)硫化氢($\mathrm{H}_2\mathrm{S}$)：。
1. 已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。
$\stackrel{+1}{\mathrm{H}}$ ；$\stackrel{+2}{\mathrm{Ba}}$ ；$\stackrel{+3}{\mathrm{Al}}$ ；$\stackrel{+4}{\mathrm{C}}$ ；$\stackrel{+5}{\mathrm{P}}$ ；$\stackrel{+6}{\mathrm{S}}$ ；$\stackrel{+7}{\mathrm{Mn}}$ 。
2. 计算下列物质中硫元素的化合价。
(1)硫(S)：。
(2)二氧化硫($\mathrm{SO}_2$)：。
(3)硫酸($\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4$)：。
(4)硫化氢($\mathrm{H}_2\mathrm{S}$)：。
答案
1. $\boldsymbol{H_2O}$；$\boldsymbol{BaO}$；$\boldsymbol{Al_2O_3}$；$\boldsymbol{CO_2}$；$\boldsymbol{P_2O_5}$；$\boldsymbol{SO_3}$；$\boldsymbol{Mn_2O_7}$
2. (1) $\boldsymbol{0}$
(2) $\boldsymbol{+4}$
(3) $\boldsymbol{+6}$
(4) $\boldsymbol{-2}$
2. (1) $\boldsymbol{0}$
(2) $\boldsymbol{+4}$
(3) $\boldsymbol{+6}$
(4) $\boldsymbol{-2}$
解析
【分析】
本题主要考查化合价规则的应用，分为两部分：一是根据元素化合价书写氧化物的化学式，需遵循“化合物中正负化合价代数和为0”，氧元素在氧化物中通常显-2价，按“正价在前、负价在后”的原则书写；二是计算物质中硫元素的化合价，需明确“单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0”，据此列式计算。
【解析】
1. 书写氧化物化学式（氧元素化合价为-2价）：
H（+1）：设化学式为$\ce{H_{x}O_{y}}$，则$(+1)x + (-2)y=0$，解得$x:y=2:1$，化学式为$\ce{H_{2}O}$；
Ba（+2）：设化学式为$\ce{Ba_{x}O_{y}}$，则$(+2)x + (-2)y=0$，解得$x:y=1:1$，化学式为$\ce{BaO}$；
Al（+3）：设化学式为$\ce{Al_{x}O_{y}}$，则$(+3)x + (-2)y=0$，解得$x:y=2:3$，化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$；
C（+4）：设化学式为$\ce{C_{x}O_{y}}$，则$(+4)x + (-2)y=0$，解得$x:y=1:2$，化学式为$\ce{CO_{2}}$；
P（+5）：设化学式为$\ce{P_{x}O_{y}}$，则$(+5)x + (-2)y=0$，解得$x:y=2:5$，化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$；
S（+6）：设化学式为$\ce{S_{x}O_{y}}$，则$(+6)x + (-2)y=0$，解得$x:y=1:3$，化学式为$\ce{SO_{3}}$；
Mn（+7）：设化学式为$\ce{Mn_{x}O_{y}}$，则$(+7)x + (-2)y=0$，解得$x:y=2:7$，化学式为$\ce{Mn_{2}O_{7}}$；
2. 计算硫元素化合价：
(1) 硫（$\ce{S}$）为单质，单质中元素化合价为$\boldsymbol{0}$；
(2) 设$\ce{SO_{2}}$中$\ce{S}$化合价为$a$，则$a + 2×(-2)=0$，解得$a=+4$；
(3) 设$\ce{H_{2}SO_{4}}$中$\ce{S}$化合价为$b$，则$2×(+1) + b + 4×(-2)=0$，解得$b=+6$；
(4) 设$\ce{H_{2}S}$中$\ce{S}$化合价为$c$，则$2×(+1) + c=0$，解得$c=-2$；
【答案】
1. $\boldsymbol{H_2O}$；$\boldsymbol{BaO}$；$\boldsymbol{Al_2O_3}$；$\boldsymbol{CO_2}$；$\boldsymbol{P_2O_5}$；$\boldsymbol{SO_3}$；$\boldsymbol{Mn_2O_7}$
2. (1) $\boldsymbol{0}$；(2) $\boldsymbol{+4}$；(3) $\boldsymbol{+6}$；(4) $\boldsymbol{-2}$
【知识点】
化合价与化学式书写、化合价计算
【点评】
本题是化学入门阶段的基础题型，核心考察化合价基本规则的应用，需牢记氧化物中氧的化合价、单质化合价为0及化合物化合价代数和为0的规则，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
本题主要考查化合价规则的应用，分为两部分：一是根据元素化合价书写氧化物的化学式，需遵循“化合物中正负化合价代数和为0”，氧元素在氧化物中通常显-2价，按“正价在前、负价在后”的原则书写；二是计算物质中硫元素的化合价，需明确“单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0”，据此列式计算。
【解析】
1. 书写氧化物化学式（氧元素化合价为-2价）：
H（+1）：设化学式为$\ce{H_{x}O_{y}}$，则$(+1)x + (-2)y=0$，解得$x:y=2:1$，化学式为$\ce{H_{2}O}$；
Ba（+2）：设化学式为$\ce{Ba_{x}O_{y}}$，则$(+2)x + (-2)y=0$，解得$x:y=1:1$，化学式为$\ce{BaO}$；
Al（+3）：设化学式为$\ce{Al_{x}O_{y}}$，则$(+3)x + (-2)y=0$，解得$x:y=2:3$，化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$；
C（+4）：设化学式为$\ce{C_{x}O_{y}}$，则$(+4)x + (-2)y=0$，解得$x:y=1:2$，化学式为$\ce{CO_{2}}$；
P（+5）：设化学式为$\ce{P_{x}O_{y}}$，则$(+5)x + (-2)y=0$，解得$x:y=2:5$，化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$；
S（+6）：设化学式为$\ce{S_{x}O_{y}}$，则$(+6)x + (-2)y=0$，解得$x:y=1:3$，化学式为$\ce{SO_{3}}$；
Mn（+7）：设化学式为$\ce{Mn_{x}O_{y}}$，则$(+7)x + (-2)y=0$，解得$x:y=2:7$，化学式为$\ce{Mn_{2}O_{7}}$；
2. 计算硫元素化合价：
(1) 硫（$\ce{S}$）为单质，单质中元素化合价为$\boldsymbol{0}$；
(2) 设$\ce{SO_{2}}$中$\ce{S}$化合价为$a$，则$a + 2×(-2)=0$，解得$a=+4$；
(3) 设$\ce{H_{2}SO_{4}}$中$\ce{S}$化合价为$b$，则$2×(+1) + b + 4×(-2)=0$，解得$b=+6$；
(4) 设$\ce{H_{2}S}$中$\ce{S}$化合价为$c$，则$2×(+1) + c=0$，解得$c=-2$；
【答案】
1. $\boldsymbol{H_2O}$；$\boldsymbol{BaO}$；$\boldsymbol{Al_2O_3}$；$\boldsymbol{CO_2}$；$\boldsymbol{P_2O_5}$；$\boldsymbol{SO_3}$；$\boldsymbol{Mn_2O_7}$
2. (1) $\boldsymbol{0}$；(2) $\boldsymbol{+4}$；(3) $\boldsymbol{+6}$；(4) $\boldsymbol{-2}$
【知识点】
化合价与化学式书写、化合价计算
【点评】
本题是化学入门阶段的基础题型，核心考察化合价基本规则的应用，需牢记氧化物中氧的化合价、单质化合价为0及化合物化合价代数和为0的规则，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
1.(1)写出下列原子团的符号：
硫酸根
(2)写出下列原子团的化学名称：
$\ce{OH^-}$
硫酸根
$\boldsymbol{\ce{SO^{2-}_{4}}}$
；硝酸根$\boldsymbol{\ce{NO^{-}_{3}}}$
；铵根$\boldsymbol{\ce{NH^{+}_{4}}}$
。(2)写出下列原子团的化学名称：
$\ce{OH^-}$
氢氧根
；$\ce{CO^{2-}_{3}}$碳酸根
。答案
(1) 硫酸根：$\ce{SO^{2-}_{4}}$；硝酸根：$\ce{NO^{-}_{3}}$；铵根：$\ce{NH^{+}_{4}}$
(2) $\ce{OH^-}$：氢氧根；$\ce{CO^{2-}_{3}}$：碳酸根
(2) $\ce{OH^-}$：氢氧根；$\ce{CO^{2-}_{3}}$：碳酸根
解析
【分析】这道题考查初中化学中常见原子团的符号书写与名称识别，解题时需牢记常见原子团的原子组成、所带电荷数，准确对应符号与名称，避免混淆。对于原子团符号，要明确各原子的个数及电荷；对于名称，根据离子的组成和电荷判断即可。
【解析】(1) 硫酸根由1个硫原子和4个氧原子构成，带2个单位负电荷，符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$；硝酸根由1个氮原子和3个氧原子构成，带1个单位负电荷，符号为$\ce{NO^{-}_{3}}$；铵根由1个氮原子和4个氢原子构成，带1个单位正电荷，符号为$\ce{NH^{+}_{4}}$。(2) $\ce{OH^-}$是由1个氧原子和1个氢原子构成的带1个单位负电荷的原子团，名称为氢氧根；$\ce{CO^{2-}_{3}}$是由1个碳原子和3个氧原子构成的带2个单位负电荷的原子团，名称为碳酸根。
【答案】(1) 硫酸根：$\ce{SO^{2-}_{4}}$；硝酸根：$\ce{NO^{-}_{3}}$；铵根：$\ce{NH^{+}_{4}}$ (2) $\ce{OH^-}$：氢氧根；$\ce{CO^{2-}_{3}}$：碳酸根
【知识点】常见原子团符号、常见原子团名称
【点评】本题为初中化学基础识记题，考察对常见原子团的符号和名称的掌握，是化学学习的必备基础知识，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】(1) 硫酸根由1个硫原子和4个氧原子构成，带2个单位负电荷，符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$；硝酸根由1个氮原子和3个氧原子构成，带1个单位负电荷，符号为$\ce{NO^{-}_{3}}$；铵根由1个氮原子和4个氢原子构成，带1个单位正电荷，符号为$\ce{NH^{+}_{4}}$。(2) $\ce{OH^-}$是由1个氧原子和1个氢原子构成的带1个单位负电荷的原子团，名称为氢氧根；$\ce{CO^{2-}_{3}}$是由1个碳原子和3个氧原子构成的带2个单位负电荷的原子团，名称为碳酸根。
【答案】(1) 硫酸根：$\ce{SO^{2-}_{4}}$；硝酸根：$\ce{NO^{-}_{3}}$；铵根：$\ce{NH^{+}_{4}}$ (2) $\ce{OH^-}$：氢氧根；$\ce{CO^{2-}_{3}}$：碳酸根
【知识点】常见原子团符号、常见原子团名称
【点评】本题为初中化学基础识记题，考察对常见原子团的符号和名称的掌握，是化学学习的必备基础知识，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 写出下列化合物中原子团的化合价。
AgNO₃:
AgNO₃:
$\boldsymbol{-1}$
; Na₂CO₃: $\boldsymbol{-2}$
; NaOH: $\boldsymbol{-1}$
; (NH₄)₂SO₄: $\boldsymbol{+1}$
、$\boldsymbol{-2}$
。答案
AgNO₃中硝酸根化合价：$-1$；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$中碳酸根化合价：$-2$；$\ce{NaOH}$中氢氧根化合价：$-1$；$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中铵根化合价：$+1$、硫酸根化合价：$-2$
解析
【分析】
计算化合物中原子团的化合价，核心依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为0。解题时，把原子团当作一个整体，先确定已知元素的化合价，再设原子团的化合价为未知数，根据代数和为0列出等式，最后计算出原子团的化合价即可。
【解析】
1. 对于$\ce{AgNO_{3}}$：已知$\ce{Ag}$元素化合价为$+1$，设硝酸根（$\ce{NO_{3}}$）的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：$(+1) + x = 0$，解得$x = -1$；
2. 对于$\ce{Na_{2}CO_{3}}$：已知$\ce{Na}$元素化合价为$+1$，设碳酸根（$\ce{CO_{3}}$）的化合价为$y$，得：$2×(+1) + y = 0$，解得$y = -2$；
3. 对于$\ce{NaOH}$：已知$\ce{Na}$元素化合价为$+1$，设氢氧根（$\ce{OH}$）的化合价为$z$，得：$(+1) + z = 0$，解得$z = -1$；
4. 对于$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$：设铵根（$\ce{NH_{4}}$）的化合价为$a$，硫酸根（$\ce{SO_{4}}$）的化合价为$b$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：$2a + b = 0$；又硫酸根中$\ce{S}$为$+6$价、$\ce{O}$为$-2$价，计算得硫酸根化合价：$+6 + 4×(-2) = -2$，即$b = -2$；代入等式得$2a + (-2) = 0$，解得$a = +1$。
【答案】
$\ce{AgNO_{3}}$中硝酸根化合价：$-1$；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$中碳酸根化合价：$-2$；$\ce{NaOH}$中氢氧根化合价：$-1$；$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中铵根化合价：$+1$、硫酸根化合价：$-2$
【知识点】
化合价规则、原子团化合价计算
【点评】
本题考查原子团化合价的计算，核心是运用“化合物中正负化合价代数和为0”的基础规则，属于初中化学的常规基础题型，只要牢记常见元素化合价，将原子团作为整体计算即可，需注意避免拆分原子团导致计算错误。
【难度系数】
0.6
计算化合物中原子团的化合价，核心依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为0。解题时，把原子团当作一个整体，先确定已知元素的化合价，再设原子团的化合价为未知数，根据代数和为0列出等式，最后计算出原子团的化合价即可。
【解析】
1. 对于$\ce{AgNO_{3}}$：已知$\ce{Ag}$元素化合价为$+1$，设硝酸根（$\ce{NO_{3}}$）的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：$(+1) + x = 0$，解得$x = -1$；
2. 对于$\ce{Na_{2}CO_{3}}$：已知$\ce{Na}$元素化合价为$+1$，设碳酸根（$\ce{CO_{3}}$）的化合价为$y$，得：$2×(+1) + y = 0$，解得$y = -2$；
3. 对于$\ce{NaOH}$：已知$\ce{Na}$元素化合价为$+1$，设氢氧根（$\ce{OH}$）的化合价为$z$，得：$(+1) + z = 0$，解得$z = -1$；
4. 对于$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$：设铵根（$\ce{NH_{4}}$）的化合价为$a$，硫酸根（$\ce{SO_{4}}$）的化合价为$b$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：$2a + b = 0$；又硫酸根中$\ce{S}$为$+6$价、$\ce{O}$为$-2$价，计算得硫酸根化合价：$+6 + 4×(-2) = -2$，即$b = -2$；代入等式得$2a + (-2) = 0$，解得$a = +1$。
【答案】
$\ce{AgNO_{3}}$中硝酸根化合价：$-1$；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$中碳酸根化合价：$-2$；$\ce{NaOH}$中氢氧根化合价：$-1$；$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中铵根化合价：$+1$、硫酸根化合价：$-2$
【知识点】
化合价规则、原子团化合价计算
【点评】
本题考查原子团化合价的计算，核心是运用“化合物中正负化合价代数和为0”的基础规则，属于初中化学的常规基础题型，只要牢记常见元素化合价，将原子团作为整体计算即可，需注意避免拆分原子团导致计算错误。
【难度系数】
0.6
