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5. 根据化学方程式 $\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，下列说法不正确的是【 】
A.这是化合反应
B.16 g 硫和 32 g 氧气完全反应能生成 48 g 二氧化硫
C.反应前后，硫元素与氧元素化合价都变了
D.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫
A.这是化合反应
B.16 g 硫和 32 g 氧气完全反应能生成 48 g 二氧化硫
C.反应前后，硫元素与氧元素化合价都变了
D.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫
答案
B
解析
【分析】
本题要求选出关于化学方程式$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$的不正确说法，需结合化合反应的定义、化学方程式的质量关系、化合价变化规律、化学方程式的宏观意义，逐一分析每个选项，判断其正确性后确定答案。
【解析】
1. 选项A：化合反应的特征是“多变一”，该反应反应物为硫和氧气两种物质，生成物为二氧化硫一种物质，符合化合反应的特征，故A说法正确。
2. 选项B：根据化学方程式，各物质的相对质量比为$M(\ce{S}):M(\ce{O_{2}}):M(\ce{SO_{2}})=32:32:64=1:1:2$，即参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量比为1:1:2。因此16g硫完全反应时，消耗氧气16g，生成二氧化硫的质量为$16\ \mathrm{g}+16\ \mathrm{g}=32\ \mathrm{g}$，而非48g，故B说法错误。
3. 选项C：单质中元素化合价为0，反应前硫、氧气中元素化合价均为0；反应后二氧化硫中硫为+4价、氧为-2价，两种元素化合价都发生了变化，故C说法正确。
4. 选项D：该化学方程式的宏观意义为硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，故D说法正确。
题目要求选不正确的说法，因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化合反应、化学方程式的意义、化合价规律
【点评】
本题考查化学方程式的基础应用，涵盖反应类型判断、质量关系计算、化合价分析等核心知识点，属于初中化学常规基础题，学生掌握相关概念即可解答，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题要求选出关于化学方程式$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$的不正确说法，需结合化合反应的定义、化学方程式的质量关系、化合价变化规律、化学方程式的宏观意义，逐一分析每个选项，判断其正确性后确定答案。
【解析】
1. 选项A：化合反应的特征是“多变一”，该反应反应物为硫和氧气两种物质，生成物为二氧化硫一种物质，符合化合反应的特征，故A说法正确。
2. 选项B：根据化学方程式，各物质的相对质量比为$M(\ce{S}):M(\ce{O_{2}}):M(\ce{SO_{2}})=32:32:64=1:1:2$，即参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量比为1:1:2。因此16g硫完全反应时，消耗氧气16g，生成二氧化硫的质量为$16\ \mathrm{g}+16\ \mathrm{g}=32\ \mathrm{g}$，而非48g，故B说法错误。
3. 选项C：单质中元素化合价为0，反应前硫、氧气中元素化合价均为0；反应后二氧化硫中硫为+4价、氧为-2价，两种元素化合价都发生了变化，故C说法正确。
4. 选项D：该化学方程式的宏观意义为硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，故D说法正确。
题目要求选不正确的说法，因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
化合反应、化学方程式的意义、化合价规律
【点评】
本题考查化学方程式的基础应用，涵盖反应类型判断、质量关系计算、化合价分析等核心知识点，属于初中化学常规基础题，学生掌握相关概念即可解答，难度适中。
【难度系数】
0.7
6.石灰氮是一种传统的固态氮肥和土壤消毒剂,其肥效原理可表示为$\ce{CaCN_{2} + 3H_{2}O = CaCO_{3} + 2X ↑}$,则X的化学式为 【 】
A.$\ce{NO}$
B.$\ce{NH_{3}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}}$
A.$\ce{NO}$
B.$\ce{NH_{3}}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}}$
答案
B
解析
【分析】
本题可根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应前后各原子的数量，计算出2个X分子所含的原子种类和数目，进而确定X的化学式。
【解析】
根据反应式$\ce{CaCN_{2} + 3H_{2}O = CaCO_{3} + 2X ↑}$，先统计反应前后各原子的总数：
反应物中：$\ce{Ca}$：1个，$\ce{C}$：1个，$\ce{N}$：2个，$\ce{H}$：$3×2=6$个，$\ce{O}$：3个；
生成物中已知的$\ce{CaCO_{3}}$含：$\ce{Ca}$：1个，$\ce{C}$：1个，$\ce{O}$：3个；
对比可知，2个X分子中共含$\ce{H}$：6个，$\ce{N}$：2个，则每个X分子含$\ce{H}$：$6÷2=3$个，$\ce{N}$：$2÷2=1$个，故X的化学式为$\ce{NH_{3}}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题属于化学基础题型，核心考查质量守恒定律的应用，只要掌握反应前后原子守恒的规律，即可快速推导得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题可根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过对比反应前后各原子的数量，计算出2个X分子所含的原子种类和数目，进而确定X的化学式。
【解析】
根据反应式$\ce{CaCN_{2} + 3H_{2}O = CaCO_{3} + 2X ↑}$，先统计反应前后各原子的总数：
反应物中：$\ce{Ca}$：1个，$\ce{C}$：1个，$\ce{N}$：2个，$\ce{H}$：$3×2=6$个，$\ce{O}$：3个；
生成物中已知的$\ce{CaCO_{3}}$含：$\ce{Ca}$：1个，$\ce{C}$：1个，$\ce{O}$：3个；
对比可知，2个X分子中共含$\ce{H}$：6个，$\ce{N}$：2个，则每个X分子含$\ce{H}$：$6÷2=3$个，$\ce{N}$：$2÷2=1$个，故X的化学式为$\ce{NH_{3}}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题属于化学基础题型，核心考查质量守恒定律的应用，只要掌握反应前后原子守恒的规律，即可快速推导得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.8
7. 在2A+3B===2C+4D的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若物质A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为【 】
A.16
B.32
C.48
D.64
A.16
B.32
C.48
D.64
答案
B
解析
【分析】
首先利用质量守恒定律计算参加反应的B的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，结合已知A的相对分子质量，列比例式求解B的相对分子质量。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：生成C和D的总质量减去反应的A的质量，即$11\ \mathrm{g} + 9\ \mathrm{g} - 8\ \mathrm{g} = 12\ \mathrm{g}$。
2. 设物质B的相对分子质量为$x$，化学方程式中各物质的质量比为：
$\frac{2× M(A)}{3× M(B)} = \frac{m(A)}{m(B)}$，代入已知条件$M(A)=32$，$m(A)=8\ \mathrm{g}$，$m(B)=12\ \mathrm{g}$，得：
$\frac{2×32}{3x} = \frac{8}{12}$
化简得：$\frac{64}{3x} = \frac{2}{3}$，交叉相乘得$64×3 = 2×3x$，解得$x=32$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算，相对分子质量计算
【点评】
本题考查质量守恒定律和化学方程式的基本计算，核心是利用反应前后质量守恒确定B的质量，再结合化学计量数与相对分子质量的关系列式求解，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
首先利用质量守恒定律计算参加反应的B的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，结合已知A的相对分子质量，列比例式求解B的相对分子质量。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：生成C和D的总质量减去反应的A的质量，即$11\ \mathrm{g} + 9\ \mathrm{g} - 8\ \mathrm{g} = 12\ \mathrm{g}$。
2. 设物质B的相对分子质量为$x$，化学方程式中各物质的质量比为：
$\frac{2× M(A)}{3× M(B)} = \frac{m(A)}{m(B)}$，代入已知条件$M(A)=32$，$m(A)=8\ \mathrm{g}$，$m(B)=12\ \mathrm{g}$，得：
$\frac{2×32}{3x} = \frac{8}{12}$
化简得：$\frac{64}{3x} = \frac{2}{3}$，交叉相乘得$64×3 = 2×3x$，解得$x=32$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算，相对分子质量计算
【点评】
本题考查质量守恒定律和化学方程式的基本计算，核心是利用反应前后质量守恒确定B的质量，再结合化学计量数与相对分子质量的关系列式求解，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
8.《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺,其反应原理为$\ce{ZnCO_{3} + 2C\xlongequal{高温} Zn + xCO\uparrow}$。下列有关说法正确的是
【 】
A.CO中碳元素的化合价为+1
B.$\ce{ZnCO_{3}}$属于氧化物
C.根据质量守恒定律可知,$x$为3
D.该反应属于分解反应
【 】
A.CO中碳元素的化合价为+1
B.$\ce{ZnCO_{3}}$属于氧化物
C.根据质量守恒定律可知,$x$为3
D.该反应属于分解反应
答案
C
解析
【分析】本题为化学基础概念综合题，需逐一分析各选项，结合化合价规则、质量守恒定律、氧化物定义、反应类型的判定方法判断正误，最终得出答案。
【解析】
1. 选项A：化合物中各元素正负化合价代数和为0，CO中O元素化合价为-2，设C元素化合价为a，则$a + (-2)=0$，解得$a=+2$，故A错误。
2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{ZnCO_{3}}$由Zn、C、O三种元素组成，不符合氧化物定义，故B错误。
3. 选项C：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前C原子总数为$\ce{ZnCO_{3}}$中的1个C加上2个C，共3个；反应后$\ce{CO}$中含$x$个C原子，故$x=3$，故C正确。
4. 选项D：分解反应特征为“一变多”（反应物仅一种），该反应反应物为$\ce{ZnCO_{3}}$和C两种，不属于分解反应，故D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化合价计算、反应类型判断
【点评】本题考查化学核心基础概念，涉及化合价、物质分类、反应类型及质量守恒定律的应用，是初中化学必掌握的基础知识点。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：化合物中各元素正负化合价代数和为0，CO中O元素化合价为-2，设C元素化合价为a，则$a + (-2)=0$，解得$a=+2$，故A错误。
2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{ZnCO_{3}}$由Zn、C、O三种元素组成，不符合氧化物定义，故B错误。
3. 选项C：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前C原子总数为$\ce{ZnCO_{3}}$中的1个C加上2个C，共3个；反应后$\ce{CO}$中含$x$个C原子，故$x=3$，故C正确。
4. 选项D：分解反应特征为“一变多”（反应物仅一种），该反应反应物为$\ce{ZnCO_{3}}$和C两种，不属于分解反应，故D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化合价计算、反应类型判断
【点评】本题考查化学核心基础概念，涉及化合价、物质分类、反应类型及质量守恒定律的应用，是初中化学必掌握的基础知识点。
【难度系数】0.7
9. 用电解水的方法制取1 g氢气,理论上至少需要水的质量是 【 】
A.2 g
B.6 g
C.8 g
D.9 g
A.2 g
B.6 g
C.8 g
D.9 g
答案
D
解析
【分析】本题为根据电解水的化学方程式进行的化学计算问题，解题思路是：先写出电解水的化学方程式，确定反应中水与氢气的质量比，再结合生成氢气的质量，通过比例计算求出所需水的质量，最后匹配选项得出答案。
【解析】电解水的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。计算各物质的质量关系：水的相对分子质量总和为$2×(1×2 + 16)=36$，氢气的相对分子质量总和为$2×(1×2)=4$。设制取1g氢气需要水的质量为$x$，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，可得：$\frac{36}{4}=\frac{x}{1\ \mathrm{g}}$，解得$x=\frac{36×1\ \mathrm{g}}{4}=9\ \mathrm{g}$。因此理论上至少需要水的质量为9g。
【答案】D
【知识点】根据化学方程式的计算、电解水的反应
【点评】本题属于初中化学基础计算题型，考查学生对化学方程式计算步骤的掌握，只要正确书写化学方程式、找准对应物质的质量比即可顺利解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】电解水的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。计算各物质的质量关系：水的相对分子质量总和为$2×(1×2 + 16)=36$，氢气的相对分子质量总和为$2×(1×2)=4$。设制取1g氢气需要水的质量为$x$，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，可得：$\frac{36}{4}=\frac{x}{1\ \mathrm{g}}$，解得$x=\frac{36×1\ \mathrm{g}}{4}=9\ \mathrm{g}$。因此理论上至少需要水的质量为9g。
【答案】D
【知识点】根据化学方程式的计算、电解水的反应
【点评】本题属于初中化学基础计算题型，考查学生对化学方程式计算步骤的掌握，只要正确书写化学方程式、找准对应物质的质量比即可顺利解答，难度较低。
【难度系数】0.8
10. 在化学反应$\ce{A + B_{2} = AB_{2}}$中，A与$\ce{B_{2}}$反应的质量关系如下图所示，现将8 g A和5 g $\ce{B_{2}}$充分反应，则生成$\ce{AB_{2}}$的质量是【 】
A.10 g
B.13 g
C.16 g
D.18 g
A.10 g
B.13 g
C.16 g
D.18 g
答案
A
解析
【分析】
首先观察图像，横坐标是参加反应的A的质量，纵坐标是参加反应的B₂的质量，当A的质量为m g时，恰好反应的B₂质量也为m g，因此反应中A与B₂的质量比为1:1。接下来判断8g A和5g B₂反应时哪种物质过量：根据质量比1:1，5g B₂只能与5g A反应，A剩余8g-5g=3g，B₂完全反应。最后根据质量守恒定律，生成物AB₂的质量等于参加反应的A和B₂的质量之和，即可计算结果。
【解析】
由图像可知，反应中参加反应的A和B₂的质量比为m:m=1:1。将8g A和5g B₂充分反应时，因B₂质量仅为5g，根据质量比，5g B₂只能与5g A反应，A剩余8g-5g=3g，B₂完全反应。根据质量守恒定律，生成AB₂的质量=参加反应的A的质量+参加反应的B₂的质量=5g+5g=10g。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合图像考查质量守恒定律的应用，关键是从图像中提取反应物的质量比，判断过量物质后计算生成物质量，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先观察图像，横坐标是参加反应的A的质量，纵坐标是参加反应的B₂的质量，当A的质量为m g时，恰好反应的B₂质量也为m g，因此反应中A与B₂的质量比为1:1。接下来判断8g A和5g B₂反应时哪种物质过量：根据质量比1:1，5g B₂只能与5g A反应，A剩余8g-5g=3g，B₂完全反应。最后根据质量守恒定律，生成物AB₂的质量等于参加反应的A和B₂的质量之和，即可计算结果。
【解析】
由图像可知，反应中参加反应的A和B₂的质量比为m:m=1:1。将8g A和5g B₂充分反应时，因B₂质量仅为5g，根据质量比，5g B₂只能与5g A反应，A剩余8g-5g=3g，B₂完全反应。根据质量守恒定律，生成AB₂的质量=参加反应的A的质量+参加反应的B₂的质量=5g+5g=10g。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合图像考查质量守恒定律的应用，关键是从图像中提取反应物的质量比，判断过量物质后计算生成物质量，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
11.将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20 g加入试管中,加热。待完全反应并冷却后,称得试管内固体物质的质量为15.2 g。计算:
(1)反应生成的氧气质量为
(2)原固体混合物中氯酸钾的质量。
(1)反应生成的氧气质量为
4.8
g。(2)原固体混合物中氯酸钾的质量。
答案
(1) 4.8
(2) 解:设原固体混合物中氯酸钾的质量为$x$。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$\begin{aligned} 245&& 96\\ x&& 4.8\ \mathrm{g} \end{aligned}$
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{x}{4.8\ \mathrm{g}}$
$x=12.25\ \mathrm{g}$
答:原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。
(2) 解:设原固体混合物中氯酸钾的质量为$x$。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$\begin{aligned} 245&& 96\\ x&& 4.8\ \mathrm{g} \end{aligned}$
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{x}{4.8\ \mathrm{g}}$
$x=12.25\ \mathrm{g}$
答:原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。
解析
【分析】首先根据质量守恒定律，反应前后固体总质量的差值即为生成氧气的质量（因为氯酸钾分解产生氧气逸出，二氧化锰为催化剂反应前后质量不变）；再利用氯酸钾分解的化学方程式，结合生成氧气的质量，通过比例计算求出原混合物中氯酸钾的质量，解题时需注意化学方程式的书写规范及计算格式。
【解析】(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前固体总质量 - 反应后固体总质量 = $20\ \mathrm{g} - 15.2\ \mathrm{g} = 4.8\ \mathrm{g}$。
(2) 解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为$x$。
氯酸钾分解的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
各物质的相对质量比：$\begin{aligned} 245&& 96\\ x&& 4.8\ \mathrm{g} \end{aligned}$
列比例式：$\dfrac{245}{96} = \dfrac{x}{4.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{245 × 4.8\ \mathrm{g}}{96} = 12.25\ \mathrm{g}$
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为$12.25\ \mathrm{g}$。
【答案】(1) 4.8；(2) $12.25\ \mathrm{g}$
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，核心是利用质量守恒确定生成氧气的质量，再通过化学方程式进行比例计算，考查学生对基础计算方法和格式的掌握，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前固体总质量 - 反应后固体总质量 = $20\ \mathrm{g} - 15.2\ \mathrm{g} = 4.8\ \mathrm{g}$。
(2) 解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为$x$。
氯酸钾分解的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
各物质的相对质量比：$\begin{aligned} 245&& 96\\ x&& 4.8\ \mathrm{g} \end{aligned}$
列比例式：$\dfrac{245}{96} = \dfrac{x}{4.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{245 × 4.8\ \mathrm{g}}{96} = 12.25\ \mathrm{g}$
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为$12.25\ \mathrm{g}$。
【答案】(1) 4.8；(2) $12.25\ \mathrm{g}$
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，核心是利用质量守恒确定生成氧气的质量，再通过化学方程式进行比例计算，考查学生对基础计算方法和格式的掌握，难度适中。
【难度系数】0.7
