1. (2025·徐州期末)下列有关金属材料的说法正确的是 ()

A.常温下所有金属都是固体
B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C.用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液时，可在铁制容器中进行
D.我国矿产资源丰富，不需要回收利用废旧金属

1. B

2. 如图是铁和其他物质的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列说法正确的是 ()


A.变化①的过程中，固体的质量逐渐减少
B.变化②中溶液质量会逐渐减小
C.变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现
D.变化④可能是$2Fe + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}\uparrow$

2. B

解：A.变化①为铁与硫酸铜反应，化学方程式为$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，固体质量逐渐增加，A错误。
B.变化②为铁与硝酸银反应，化学方程式为$Fe + 2AgNO_3 = Fe(NO_3)_2 + 2Ag$，每56份质量的铁反应生成216份质量的银，溶液质量逐渐减小，B正确。
C.细铁丝在空气中不能燃烧，无法通过此反应实现$Fe→Fe_2O_3$，C错误。
D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为$Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2↑$，D错误。
答案：B

3. (2025·海安期中)某化学小组用铝片进行如下探究：实验1：用坩埚钳夹持一片打磨过的银白色铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴。实验2：取一支试管，放入一小片打磨过的铝片，再加入$3mL\ 20\%$的盐酸，触摸到试管壁发热，同时观察到有气泡产生。下列说法不正确的是 ()

A.铝片变成灰白色的原因：$4Al + 3O_{2}\overset{\triangle}{=}2Al_{2}O_{3}$
B.实验1能说明生成物氧化铝的熔点高于反应物铝
C.实验2中，试管壁发热是反应化学能转化为热能
D.由实验2观察到的现象可判断产生的气体是氢气

3. D

4. (2025·南京鼓楼期末)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1) 我国古代用炉甘石$(ZnCO_{3})$、赤铜$(Cu_{2}O)$和木炭制备黄铜。$Cu_{2}O$中铜元素的化合价为。
(2) 某实验小组对铝、铜、银的金属活动性顺序进行实验探究。

(3) 要使$240g$氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)

4. (1) +1 (2) ① $2Al + 3CuSO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$ ② 向试管中加入适量的 $AgNO_3$ 溶液，将洁净的铜丝浸入 $AgNO_3$ 溶液中 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 $Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2Ag$
(3) 解：设理论上至少需要碳单质的质量为$x$。
$\begin{aligned}\mathrm{C} + 2\mathrm{CuO} &\xlongequal{\mathrm{高温}} 2\mathrm{Cu} + \mathrm{CO}_2 \uparrow \\12 & \quad 240 \mathrm{ g} \\x & \\frac{12}{160} &= \frac{x}{240 \mathrm{ g}} \\x &= 18 \mathrm{ g}\end{aligned}$
答：理论上至少需要碳单质的质量为 18 g。