7. 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe₂(SO₄)₃溶液的方案中最佳的是()

A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B.过量的Fe₂O₃与稀硫酸反应，过滤
C.过量的稀硫酸与Fe₂O₃反应，过滤
D.生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤

7. B

8. 如图所示为化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是()

A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀硫酸，则b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，则c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，则d不可能是单质

8. C

A. 若X是稀硫酸，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，a可能是紫色石蕊溶液，正确。
B. 若X是稀硫酸，黄色溶液可能是硫酸铁溶液，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，b可能是氧化物（氧化铁），正确。
C. 若X是稀盐酸，浅绿色溶液可能是氯化亚铁溶液，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，c可能是单质（铁），错误。
D. 若X是稀盐酸，蓝色溶液可能是氯化铜溶液，铜不与稀盐酸反应，d不可能是单质（铜），正确。
答案：C

9. (2024·白银)废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。请回答：
(1)气体A是，滤液A的溶质为。(填化学式)
(2)固体A与空气在加热条件下发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式：。
(3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
(4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：。

9. (1) $\mathrm{H}_2$ $\mathrm{FeSO}_4$ (2) $\mathrm{CuO} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CuSO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (3) 过滤 漏斗 (4) $\mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO}_4 \longrightarrow \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{Cu}$

10. 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在稀盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是(填离子符号，下同)，增加的离子是。
(2)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO₂气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为。
(3)向盛有Na₂CO₃粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是，写出反应的化学方程式：。
(4)结合(2)与(3)中的有关实验与现象，请你判断下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是(填字母)。
A. HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B. HCl气体中含有氢离子
C. 向盛有CaCO₃固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D. HCl气体和CO₂气体通入水后均产生了氢离子

10. (1) $\mathrm{H}^+$ $\mathrm{Fe}^{2+}$ (2) 用石蕊染成紫色的纸条均变红 (3) 白色粉末溶解，有气泡产生 $\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2 \uparrow$ (4) CD