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8. (2024·常州一模)下列溶液中的离子能大量存在的是 (
A.呈蓝色溶液中：$Ba^{2+}$、$OH^{-}$、$Cl^{-}$
B.$pH = 12$的溶液中：$Mg^{2+}$、$K^{+}$、$SO_{4}^{2-}$
C.含大量$Ca^{2+}$的溶液中：$K^{+}$、$CO_{3}^{2-}$、$Cl^{-}$
D.无色透明的溶液中：$Al^{3+}$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$
D
)A.呈蓝色溶液中：$Ba^{2+}$、$OH^{-}$、$Cl^{-}$
B.$pH = 12$的溶液中：$Mg^{2+}$、$K^{+}$、$SO_{4}^{2-}$
C.含大量$Ca^{2+}$的溶液中：$K^{+}$、$CO_{3}^{2-}$、$Cl^{-}$
D.无色透明的溶液中：$Al^{3+}$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$
答案
8. D 解析:蓝色溶液中存在Cu²⁺,Cu²⁺能与OH⁻结合形成Cu(OH)₂沉淀,A错误;pH=12的溶液中含有OH⁻,OH⁻能与Mg²⁺结合形成Mg(OH)₂沉淀,B错误;CO₃²⁻能与Ca²⁺结合成CaCO₃沉淀,C错误;Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻三种离子在溶液中无色,且它们之间无法结合成气体、沉淀或水,可以共存于溶液中,D正确。
9. 思想方法 分析法 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 (
D
)答案
9. D 解析:氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,但氢氧化钠无法转化为锌,A错误;氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和碳酸钙不反应,碳酸钙和氢氧化钙不反应,氢氧化钙和碳酸钠可反应生成碳酸钙和氢氧化钠,B错误;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,碳酸钠无法转化为硫酸,C错误;碳不充分燃烧生成一氧化碳,碳能转化为一氧化碳,氧气和一氧化碳点燃条件下生成二氧化碳,一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜,氧化铜与碳在高温条件下生成铜和二氧化碳,D正确。
10. (2025·济南二模)已知某溶液$X$是$K_{2}CO_{3}$溶液和$KOH$溶液两者之一。甲、乙、丙分别是$KNO_{3}$溶液、稀盐酸、$BaCl_{2}$溶液中的各一种。取三等份溶液$X$，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 (
A.溶液$X$是$KOH$溶液
B.甲是$KNO_{3}$溶液
C.乙是$BaCl_{2}$溶液
D.丙是稀盐酸
C
)A.溶液$X$是$KOH$溶液
B.甲是$KNO_{3}$溶液
C.乙是$BaCl_{2}$溶液
D.丙是稀盐酸
答案
10. C 解析:K₂CO₃能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,会产生气泡;K₂CO₃能与BaCl₂溶液反应生成碳酸钡白色沉淀;K₂CO₃与KNO₃不反应,无明显现象;KOH与稀盐酸发生中和反应但无明显现象,KOH与BaCl₂不反应,无明显现象,KOH与KNO₃也不反应,无明显现象。由实验现象可知,溶液X和乙反应产生白色沉淀,五种物质中,只有K₂CO₃和BaCl₂反应生成碳酸钡沉淀,只有K₂CO₃和稀盐酸反应有气泡冒出,则溶液X是K₂CO₃溶液,乙是BaCl₂溶液,甲是稀盐酸,丙是KNO₃溶液。
11. (2025·南京二模)下列各组物质的溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 (
A.$KOH$、$BaCl_{2}$、$NaNO_{3}$、$CuSO_{4}$
B.$MgSO_{4}$、$NaOH$、$Ba(NO_{3})_{2}$、$KNO_{3}$
C.$HCl$、$CaCl_{2}$、$Na_{2}CO_{3}$、$KNO_{3}$
D.$H_{2}SO_{4}$、$NaOH$、$CuCl_{2}$、$KCl$
B
)A.$KOH$、$BaCl_{2}$、$NaNO_{3}$、$CuSO_{4}$
B.$MgSO_{4}$、$NaOH$、$Ba(NO_{3})_{2}$、$KNO_{3}$
C.$HCl$、$CaCl_{2}$、$Na_{2}CO_{3}$、$KNO_{3}$
D.$H_{2}SO_{4}$、$NaOH$、$CuCl_{2}$、$KCl$
答案
11. B 解析:首先根据溶液显蓝色,鉴别出硫酸铜溶液,然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中,出现蓝色沉淀的是氢氧化钾,出现白色沉淀的是氯化钡,无明显现象的是硝酸钠,A可以鉴别;MgSO₄与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)₂,MgSO₄与Ba(NO₃)₂反应生成白色沉淀BaSO₄,根据两次白色沉淀,可以鉴别出硫酸镁,但NaOH与Ba(NO₃)₂都是无色溶液,而且两者不反应,KNO₃与组内其他三种物质都不反应,无法鉴别出NaOH和Ba(NO₃)₂,B不能鉴别;Na₂CO₃与HCl反应产生气泡,Na₂CO₃与CaCl₂反应生成白色沉淀CaCO₃,Na₂CO₃与KNO₃不反应,则两两混合后,出现一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠,只出现一次气泡的是盐酸,只出现一次沉淀的是氯化钙,无明显现象的是硝酸钾,C可以鉴别;CuCl₂溶液是蓝色的,首先鉴别出CuCl₂溶液;CuCl₂与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂;把硫酸、氯化钾分别滴入沉淀中,沉淀溶解的是硫酸,沉淀不溶解的是氯化钾,D可以鉴别。
12. (2025·镇江二模)$Na_{2}SO_{4}$固体中可能含有$CaCO_{3}$、$NaCl$、$MgCl_{2}$、$Ba(OH)_{2}$中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 (
A.取样，加入足量稀$HNO_{3}$，无明显现象，则原固体中一定不含$CaCO_{3}$
B.取样，溶于足量水，产生白色沉淀，则原固体中一定含$Ba(OH)_{2}$
C.取$B$中沉淀，加入足量稀$HNO_{3}$，沉淀部分溶解，则原固体中一定含$MgCl_{2}$
D.取$B$中清液，先加入足量$Ba(NO_{3})_{2}$溶液，静置后再滴入$AgNO_{3}$溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含$NaCl$
D
)A.取样，加入足量稀$HNO_{3}$，无明显现象，则原固体中一定不含$CaCO_{3}$
B.取样，溶于足量水，产生白色沉淀，则原固体中一定含$Ba(OH)_{2}$
C.取$B$中沉淀，加入足量稀$HNO_{3}$，沉淀部分溶解，则原固体中一定含$MgCl_{2}$
D.取$B$中清液，先加入足量$Ba(NO_{3})_{2}$溶液，静置后再滴入$AgNO_{3}$溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含$NaCl$
答案
12. D 解析:取样,加入足量稀硝酸,碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水,无明显现象,说明原固体中一定不含碳酸钙,A正确;取样,溶于足量水,硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,由以上分析可知,固体中不含碳酸钙,则产生白色沉淀,说明原固体中一定含氢氧化钡,B正确;取B中沉淀,加入足量稀硝酸,硫酸钡和稀硝酸不反应,氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水,故沉淀部分溶解,说明沉淀为硫酸钡和氢氧化镁,则原固体中一定含氯化镁,C正确;取B中清液,先加入足量硝酸钡溶液,硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,可将硫酸钠除尽,静置后再滴入AgNO₃溶液,产生白色沉淀,不能说明含氯化钠,因为氯化镁中含氯离子,氯化镁中的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀,D错误。
13. (2024·广安中考)向含有$9.5g\ MgCl_{2}$和$3.65g\ HCl$的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的$NaOH$溶液，溶液的$pH$随加入$NaOH$溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 (
A.若向$a$点对应溶液滴加$AgNO_{3}$溶液，有白色沉淀生成
B.$a～b$段与$b～c$段加入$NaOH$溶液的质量之比为$1:1$
C.$d$点对应溶液中氯元素的质量为$10.65g$
D.$b～c$段的反应为$MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$
B
)A.若向$a$点对应溶液滴加$AgNO_{3}$溶液，有白色沉淀生成
B.$a～b$段与$b～c$段加入$NaOH$溶液的质量之比为$1:1$
C.$d$点对应溶液中氯元素的质量为$10.65g$
D.$b～c$段的反应为$MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$
答案
13. B 解析:由图可知,向含有MgCl₂和HCl的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,溶液酸性减弱,pH增大,因此a~b段表示氢氧化钠与盐酸的反应;盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,此时溶液呈中性,pH等于7,因此b~c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应;c~d段pH大于7,溶液显碱性,说明氢氧化钠溶液过量。由图可知,a点时溶液pH没有发生变化,说明反应还未开始,则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸,向a点对应溶液滴加AgNO₃溶液,氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀,因此能观察到有白色沉淀生成,A正确;由分析可知,a~b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,设消耗氢氧化钠的质量为x,
HCl + NaOH = H₂O+NaCl
36.5 40
3.65 g x
$\frac{36.5}{40}=\frac{3.65g}{x} x=4g$
b~c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,设消耗氢氧化钠的质量为y,
MgCl₂+2NaOH = Mg(OH)₂↓+2NaCl
95 80
9.5g y
$\frac{95}{80}=\frac{9.5g}{y} y=8g$
设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m,则a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之比为$\frac{4g}{m}:\frac{8g}{m}=1:2,B$错误;由图可知,d点pH大于7,说明溶液显碱性,氢氧化钠溶液过量,则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠,由质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类及质量不变,则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和,即$9.5g×\frac{35.5×2}{24+35.5×2}×100%+3.65g×\frac{35.5}{1+35.5}×100%=10.65g,C$正确;由分析可知,b~c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,D正确。
HCl + NaOH = H₂O+NaCl
36.5 40
3.65 g x
$\frac{36.5}{40}=\frac{3.65g}{x} x=4g$
b~c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,设消耗氢氧化钠的质量为y,
MgCl₂+2NaOH = Mg(OH)₂↓+2NaCl
95 80
9.5g y
$\frac{95}{80}=\frac{9.5g}{y} y=8g$
设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m,则a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之比为$\frac{4g}{m}:\frac{8g}{m}=1:2,B$错误;由图可知,d点pH大于7,说明溶液显碱性,氢氧化钠溶液过量,则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠,由质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类及质量不变,则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和,即$9.5g×\frac{35.5×2}{24+35.5×2}×100%+3.65g×\frac{35.5}{1+35.5}×100%=10.65g,C$正确;由分析可知,b~c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,D正确。
14. (2025·张掖期中)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、$Ba(OH)_{2}$溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1) 大家一致认为在试管①中还需要加入
(2) 试管②中观察到的现象是
(3) 通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是
(4) 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：$NaOH$；
猜想二：$NaOH$、$Ba(OH)_{2}$；
猜想三：
【设计实验】
通过实验验证你的猜想是正确的。
(5) 填表：
【反思拓展】
(6) 通过实验后反思，有同学提出步骤一的$CaCl_{2}$溶液可用$Ca(OH)_{2}$溶液代替，你认为可行吗？理由是
(1) 大家一致认为在试管①中还需要加入
酚酞
溶液才能证明二者发生了复分解反应。(2) 试管②中观察到的现象是
固体粉末逐渐消失,有气泡产生
，试管③中反应的化学方程式为Ba(OH)₂+Na₂CO₃ = BaCO₃↓+2NaOH
。(3) 通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是
要有沉淀、气体或水生成
。(4) 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：$NaOH$；
猜想二：$NaOH$、$Ba(OH)_{2}$；
猜想三：
NaOH、Na₂CO₃
。【设计实验】
通过实验验证你的猜想是正确的。
(5) 填表：
【反思拓展】
(6) 通过实验后反思，有同学提出步骤一的$CaCl_{2}$溶液可用$Ca(OH)_{2}$溶液代替，你认为可行吗？理由是
不可行,因为步骤一加入足量Ca(OH)₂溶液会引入OH⁻,会对后续氢氧化钠的检验产生干扰
。答案
14. (1)酚酞 (2)固体粉末逐渐消失,有气泡产生 Ba(OH)₂+Na₂CO₃ = BaCO₃↓+2NaOH (3)要有沉淀、气体或水生成 (4)NaOH、Na₂CO₃ (5)白色沉淀 氯化铜(可溶性铜盐均可) (6)不可行,因为步骤一加入足量Ca(OH)₂溶液会引入OH⁻,会对后续氢氧化钠的检验产生干扰
解析:(1)稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,无明显现象,要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应,可在试管①中加入酚酞溶液,氢氧化钡溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,再滴加稀盐酸,观察到溶液由红色变为无色,说明二者发生了反应。(2)试管②中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,实验现象是固体粉末逐渐消失,有气泡产生;试管③中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。(3)反应①有水生成,反应②有气体产生,反应③有沉淀生成,故通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是:要有沉淀、气体或水生成。(4)试管③中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,当氢氧化钡与碳酸钠恰好完全反应时,滤液中溶质的成分为氢氧化钠;当氢氧化钡过量时,滤液中溶质的成分为氢氧化钠和氢氧化钡;当碳酸钠过量时,滤液中溶质的成分为氢氧化钠和碳酸钠;则结合猜想一、二可知,猜想三为NaOH、Na₂CO₃。(5)根据实验结论猜想三正确,说明滤液中溶质的成分为氢氧化钠和碳酸钠,则步骤一取试管③中滤液少量于试管中,加入足量CaCl₂溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故实验现象为有白色沉淀产生;步骤二实验现象为有蓝色沉淀产生,氢氧根离子能与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,则步骤二静置一段时间,向上层清液中滴加适量氯化铜溶液(可溶性铜盐均可),氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,故实验现象为有蓝色沉淀产生。
解析:(1)稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,无明显现象,要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应,可在试管①中加入酚酞溶液,氢氧化钡溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,再滴加稀盐酸,观察到溶液由红色变为无色,说明二者发生了反应。(2)试管②中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,实验现象是固体粉末逐渐消失,有气泡产生;试管③中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。(3)反应①有水生成,反应②有气体产生,反应③有沉淀生成,故通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是:要有沉淀、气体或水生成。(4)试管③中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,当氢氧化钡与碳酸钠恰好完全反应时,滤液中溶质的成分为氢氧化钠;当氢氧化钡过量时,滤液中溶质的成分为氢氧化钠和氢氧化钡;当碳酸钠过量时,滤液中溶质的成分为氢氧化钠和碳酸钠;则结合猜想一、二可知,猜想三为NaOH、Na₂CO₃。(5)根据实验结论猜想三正确,说明滤液中溶质的成分为氢氧化钠和碳酸钠,则步骤一取试管③中滤液少量于试管中,加入足量CaCl₂溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故实验现象为有白色沉淀产生;步骤二实验现象为有蓝色沉淀产生,氢氧根离子能与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,则步骤二静置一段时间,向上层清液中滴加适量氯化铜溶液(可溶性铜盐均可),氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,故实验现象为有蓝色沉淀产生。
