7. (2025·泰州期中) 将足量的等质量的锌粉和铁粉分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温(${U}$形管内为水，初始液面相平，装置气密性良好)，下列说法正确的是 ()


A.${U}$形管中液面最终保持相平
B.两试管中所得溶液的质量相等
C.右试管中溶液由无色变成黄色
D.右试管比左试管中产生气泡的速率快

7. A 解析:锌、铁都会与盐酸反应生成氢气，金属足量，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，最终U形管两端的液面保持相平，A正确;盐酸全部反应，置换出相同质量的氢气，参加反应的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，B错误;铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，C错误;锌比铁活泼，锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁与盐酸反应产生氢气的速率快，D错误。

8. 新趋势 数字化实验 兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用如图1所示装置进行实验，反应过程中气压变化如图2所示。下列说法错误的是 ()



A.图2中①②对应的物质分别是锌和铁
B.镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少
C.铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝
D.该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关

8. B 解析:镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是镁与稀盐酸反应放出热量，当温度恢复至室温后，分子之间间隔变小，导致压强变小，B错误。

9. 新趋势 跨学科融合 (2025·无锡一模) 在${CuSO_{4}}$和${MgSO_{4}}$的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)，向溶液中加入一定量的铁粉(不考虑溶液体积的变化)，则下列说法正确的是 ()


A.塑料小球浸没在溶液中的体积将变大
B.反应后溶液中的溶质只有${FeSO_{4}}$
C.反应后过滤得到的固体中一定有镁和铜，可能有铁
D.反应后过滤得到的金属中加入稀盐酸，一定有气泡产生

9. A 解析:铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜:Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减轻，密度减小，塑料小球浸没在溶液中的体积将变大，A正确;反应后溶液中的溶质一定有硫酸亚铁和硫酸镁，B错误;反应后过滤得到的固体中一定含有铜，可能含有铁，一定不含镁，C错误;反应后过滤得到的金属中不一定含有铁，所以加入稀盐酸，不一定有气泡产生，D错误。

10. (2025·沧州二模) 某化学兴趣小组进行如图1中甲、乙、丙三个实验，探究${Zn}$、${Fe}$、${Cu}$、${Ag}$的金属活动性顺序，先进行如图1中甲、乙、丙三个实验，一段时间后，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图2所示。下列说法中不正确的是 ()



A.仅依据甲、乙、丙三个实验不能比较出${Zn}$、${Fe}$、${Cu}$、${Ag}$的金属活动性强弱
B.乙实验中会观察到无色溶液变为浅绿色
C.图2中${c}$点对应溶液所含除水之外的物质可能是${Fe(NO_{3})_{2}}$和${Cu(NO_{3})_{2}}$
D.图2中从${a}$点到${b}$点对应溶液中${Cu(NO_{3})_{2}}$的质量逐渐减少

10. D 解析:甲实验可得出金属活动性:Zn＞Fe，乙实验能判断Fe在氢前，丙实验可知活动性:Cu＞Ag，但仅通过这三个实验，无法比较Fe与Cu的金属活动性强弱，A正确;乙实验中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色，B正确;丙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，向丙的滤液中加入乙中剩余的铁，铁先和硝酸银反应，化学方程式为Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，对应图中Ob段;然后铁再和硝酸铜反应，化学方程式为Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，对应图中bc段，c点时析出固体质量达到最大值，说明反应已停止，但不能确定Fe和Cu(NO₃)₂是否恰好完全反应，若Cu(NO₃)₂有剩余，则溶质是Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂，因此图2中c点对应溶液所含除水之外的物质可能是Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂，C正确;从a点到b点是铁与硝酸银反应，硝酸银反应完后，b点到c点是铁与硝酸铜反应，所以从a点到b点硝酸铜未参与反应，其质量不变，D错误。

11. (2024·安徽模拟) 某化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气反应

(1) 按图1进行实验(夹持装置已省略)，打开分液漏斗，几分钟后观察到：${A}$处铁丝依然光亮，${B}$处铁丝表面灰暗，${C}$处铁丝依然光亮。下列有关铁丝锈蚀的说法中正确的是(填序号)。
①${A}$、${B}$处实验现象对比，可得出铁生锈与氧气有关
②${A}$、${C}$处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关
③${B}$、${C}$处实验现象对比说明：铁生锈快慢与氧气浓度有关
【任务二】金属与酸反应
比较金属活动性：取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与锌丝，分别加入等浓度等体积的稀盐酸，用温度传感器测定上述四个反应过程中的溶液温度变化曲线如图2所示。

(2) 写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：，该反应溶液温度先升高后下降的原因是。
(3) 由图2分析可知，金属的活动性强弱与反应时溶液温度变化的关系是。
【任务三】金属和金属的化合物溶液的反应
查阅资料：金属与两种金属的化合物溶液反应时，活动性更弱的金属优先被置换出来。
(4) 化学小组活动中，同学们在实验室将一定量锌粒加入含有${Fe(NO_{3})_{2}}$和${Cu(NO_{3})_{2}}$的溶液中，充分反应后，过滤得到浅绿色滤液${A}$和滤渣${B}$。则滤液${A}$中一定含有的除水之外的物质是。
(5) 下图是同学们绘制出的加入锌粒时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。②代表的离子是。
(6) 已知加入锌粒前溶液中${Fe^{2+}}$和${Cu^{2+}}$数目相同，请在图中画出加入过量锌粒后${Fe^{2+}}$数目的变化图像。

11. (1)③ (2)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 铝和盐酸反应属于放热反应，至恰好完全反应时温度最高，继续加入的稀盐酸起冷却降温作用，热量逐渐散失(合理即可) (3)越活泼的金属放出的热量越多，温度升高得越快(合理即可) (4)硝酸亚铁和硝酸锌 (5)锌离子

(6)

解析:(3)由图2分析可知，金属的活动性强弱与反应时溶液温度的关系是，其他条件相同时，金属越活泼，溶液温度变化幅度越大。(4)金属活动性:Zn＞Fe＞Cu，将一定量的锌粉加入Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，待硝酸铜反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌;充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液呈浅绿色，说明一定含有硝酸亚铁，硝酸亚铁可能未反应，也可能部分参与反应，则滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，无法判断是否含有硝酸铜。(5)锌先与硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，待硝酸铜反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，②代表的离子个数是从0开始逐渐增多最后不变，故代表的是锌离子。(6)锌先与硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，待硝酸铜完全反应后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌;所以加入锌后，铜离子个数先减少，亚铁离子个数不变，当硝酸铜完全反应后，亚铁离子开始减少，到锌和硝酸亚铁恰好反应时，亚铁离子个数为0，如图:
曲线③代表Fe²⁺。