1. 金属的物理性质及用途

导电；导热；延展；银白；紫红；黄；固体；液体

铜作导线利用导电性；铁作铁锅利用导热性；铝作铝箔利用延展性。金属共性包括导电、导热、延展、有金属光泽。特性：大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数为固体，汞为液体。

2. 合金
(1)在金属中加入可以改变金属的性能，形成合金。
(2)合金性能与组成它的各成分金属有所不同，合金的硬度一般比各成分金属(填“大”或“小”)，多数合金的熔点(填“高于”或“低于”)组成它的各成分金属。
(3)通常所说的“金属材料”既包括各种，也包括各种。
(4)生铁和钢的主要成分都是，生铁和钢在性能上存在较大的差异，原因是。生铁是含碳量在 2%～4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在 0.03%～2%之间的铁合金。

2. (1)其他金属或非金属 (2)大 低于 (3)纯金属 合金 (4)铁 含碳量不同

3. 金属的化学性质
(1)金属与氧气反应
① 通式：金属 + 氧气 → 金属氧化物(化合反应)。
② 举例：分别写出铝、镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式：、、、。
(2)金属与酸反应
① 条件：金属的活动性顺序必须排在之前。
② 通式：金属 + 稀盐酸(稀硫酸)→ 盐 + 氢气(置换反应)。
③ 举例(以与稀盐酸的反应为例)：

④ 实验室常用和反应制取氢气，采用的发生装置是，收集氢气可用法，也可以用法。
(3)金属与盐溶液反应
① 条件：
a. 前金换后金，K、Ca、Na 除外。
b. 盐必须可溶。
② 通式：金属 + 盐 → 新金属 + 新盐(置换反应)。
③ 举例：

3. (1) ②$4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$ $2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO$ $3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$ $2Cu + O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO$ (2) ①氢(或 H) ③$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$ $Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow$ 浅绿色 $Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$ $2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow$ ④锌粒 稀硫酸 固液不加热(常温)型制气装置 排水 向下排空气 (3) ③红 $Fe + CuSO_{4} =$FeSO₄ + Cu蓝
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag