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6. 下列关于合金的叙述正确的是
（
①合金中至少含有两种金属 ②合金中元素以化合物的形式存在 ③合金中一定含有金属
④合金一定是混合物 ⑤合金依然具有金属特性
A.仅④
B.①②③
C.仅③④
D.③④⑤
（
D
）①合金中至少含有两种金属 ②合金中元素以化合物的形式存在 ③合金中一定含有金属
④合金一定是混合物 ⑤合金依然具有金属特性
A.仅④
B.①②③
C.仅③④
D.③④⑤
答案
6.D
解析
【分析】本题考查合金的基本概念，需结合合金的定义逐一判断各叙述的正误。首先明确合金的核心定义：合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物，各成分以单质形式存在，合金中至少含有一种金属。接下来逐个分析5个叙述：①合金中至少含两种金属（错误，可含非金属，如生铁含碳）；②合金中元素以化合物形式存在（错误，元素以单质形式存在）；③合金中一定含有金属（正确，符合定义）；④合金一定是混合物（正确，由多种物质组成）；⑤合金依然具有金属特性（正确，这是合金的重要特征）。综上，正确的是③④⑤，对应选项D。
【解析】根据合金的定义及性质分析各叙述：
1. 合金的定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，各成分保持单质形式，至少含一种金属。
2. 对各叙述判断：
①错误：合金可含非金属（如铁碳合金中的碳），不一定至少两种金属；
②错误：合金中元素以单质形式存在，而非化合物；
③正确：合金的组成中一定含有金属；
④正确：合金由多种物质混合而成，属于混合物；
⑤正确：合金具有金属特性（如导电性、导热性等）。
因此，正确的叙述为③④⑤，对应选项D。
【答案】D
【知识点】合金的概念、合金的性质
【点评】本题为合金概念的基础考查题，需准确掌握合金的定义要点（组成、类别、特性），易混淆点在于合金的组成可含非金属、元素存在形式为单质，整体难度不大，是金属材料部分的常考基础题。
【难度系数】0.7
【解析】根据合金的定义及性质分析各叙述：
1. 合金的定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，各成分保持单质形式，至少含一种金属。
2. 对各叙述判断：
①错误：合金可含非金属（如铁碳合金中的碳），不一定至少两种金属；
②错误：合金中元素以单质形式存在，而非化合物；
③正确：合金的组成中一定含有金属；
④正确：合金由多种物质混合而成，属于混合物；
⑤正确：合金具有金属特性（如导电性、导热性等）。
因此，正确的叙述为③④⑤，对应选项D。
【答案】D
【知识点】合金的概念、合金的性质
【点评】本题为合金概念的基础考查题，需准确掌握合金的定义要点（组成、类别、特性），易混淆点在于合金的组成可含非金属、元素存在形式为单质，整体难度不大，是金属材料部分的常考基础题。
【难度系数】0.7
7. 武德合金（用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点是$69\ °\mathrm{C}$）常用于制作电器保险丝，因为它（
A.熔点低
B.能导电
C.延展性好
D.硬度大
A
）A.熔点低
B.能导电
C.延展性好
D.硬度大
答案
7.A
解析
【分析】
要解决这道题，需结合保险丝的作用和武德合金的性质分析：保险丝的功能是在电路电流过大时，因发热温度升高而自动熔断以切断电路，因此制作保险丝的材料需要熔点低的特性。题目明确给出武德合金的熔点为69℃，结合选项对应判断即可。
【解析】
保险丝的作用是当电路中电流过大时，产生的热量使保险丝温度升高，达到其熔点时自动熔断，从而切断电路保护电路。武德合金的熔点仅为69℃，熔点很低，符合制作保险丝的要求。对各选项分析：A选项熔点低，是武德合金用于制作保险丝的原因；B选项能导电是金属的共性，但不是制作保险丝的关键原因；C选项延展性好、D选项硬度大，均与保险丝熔断保护电路的功能无关。因此选A。
【答案】
A
【知识点】
合金的性质、物质的性质与用途
【点评】
本题结合生活中保险丝的实际应用，考查合金性质的实际应用，难度较低，需掌握物质性质决定用途的化学思想。
【难度系数】
0.9
要解决这道题，需结合保险丝的作用和武德合金的性质分析：保险丝的功能是在电路电流过大时，因发热温度升高而自动熔断以切断电路，因此制作保险丝的材料需要熔点低的特性。题目明确给出武德合金的熔点为69℃，结合选项对应判断即可。
【解析】
保险丝的作用是当电路中电流过大时，产生的热量使保险丝温度升高，达到其熔点时自动熔断，从而切断电路保护电路。武德合金的熔点仅为69℃，熔点很低，符合制作保险丝的要求。对各选项分析：A选项熔点低，是武德合金用于制作保险丝的原因；B选项能导电是金属的共性，但不是制作保险丝的关键原因；C选项延展性好、D选项硬度大，均与保险丝熔断保护电路的功能无关。因此选A。
【答案】
A
【知识点】
合金的性质、物质的性质与用途
【点评】
本题结合生活中保险丝的实际应用，考查合金性质的实际应用，难度较低，需掌握物质性质决定用途的化学思想。
【难度系数】
0.9
8. 金属材料被广泛应用于生产生活中。下列说法正确的是（
A.可以用铁丝代替被熔断的保险丝
B.真金不怕火炼,是因为金的熔点高
C.不锈钢耐腐蚀,可用于制造医疗器械
D.白炽灯的灯丝用金属钨制成,是因为金属钨的密度大
C
）A.可以用铁丝代替被熔断的保险丝
B.真金不怕火炼,是因为金的熔点高
C.不锈钢耐腐蚀,可用于制造医疗器械
D.白炽灯的灯丝用金属钨制成,是因为金属钨的密度大
答案
8.C
解析
【分析】
本题是关于金属材料性质与用途的选择题，需逐一分析每个选项中金属的性质与用途是否匹配，结合常见金属的特性判断正误。需明确保险丝的要求、金的化学性质、不锈钢的特点、钨的用途对应的性质，排查错误选项后选出正确答案。
【解析】
A选项：保险丝需在电流过大时自动熔断，应选用熔点低的材料，铁丝熔点很高，无法起到熔断作用，不能用铁丝代替保险丝，A错误；
B选项：“真金不怕火炼”是因为金的化学性质极不活泼，高温下也难以与其他物质发生化学反应，并非因为金的熔点高，B错误；
C选项：不锈钢是铁的合金，具有良好的抗腐蚀性，因此可用于制造医疗器械，C正确；
D选项：白炽灯灯丝用金属钨制成，是因为金属钨的熔点很高，高温下不易熔化，并非因为钨的密度大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的性质、合金的特性
【点评】
本题考查常见金属及合金的性质与对应用途，属于初中化学基础知识点，易错点在于混淆金属的物理性质与化学性质对用途的影响，需准确记忆各金属性质对应的用途。
【难度系数】
0.4
本题是关于金属材料性质与用途的选择题，需逐一分析每个选项中金属的性质与用途是否匹配，结合常见金属的特性判断正误。需明确保险丝的要求、金的化学性质、不锈钢的特点、钨的用途对应的性质，排查错误选项后选出正确答案。
【解析】
A选项：保险丝需在电流过大时自动熔断，应选用熔点低的材料，铁丝熔点很高，无法起到熔断作用，不能用铁丝代替保险丝，A错误；
B选项：“真金不怕火炼”是因为金的化学性质极不活泼，高温下也难以与其他物质发生化学反应，并非因为金的熔点高，B错误；
C选项：不锈钢是铁的合金，具有良好的抗腐蚀性，因此可用于制造医疗器械，C正确；
D选项：白炽灯灯丝用金属钨制成，是因为金属钨的熔点很高，高温下不易熔化，并非因为钨的密度大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的性质、合金的特性
【点评】
本题考查常见金属及合金的性质与对应用途，属于初中化学基础知识点，易错点在于混淆金属的物理性质与化学性质对用途的影响，需准确记忆各金属性质对应的用途。
【难度系数】
0.4
9. 下列有关金属与金属材料的说法错误的是
（
A.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制造，主要与价格和资源等因素有关
B.生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C.铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度大
D.焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
（
B
）A.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制造，主要与价格和资源等因素有关
B.生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高
C.铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度大
D.焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
答案
9.B
解析
【分析】本题考查金属与金属材料的相关知识，需逐一分析各选项表述，结合金属的性质、合金的特性等知识点判断正误，最终找出错误选项。
【解析】A选项：银的导电性虽优于铜，但银价格昂贵、资源有限，而铜价格较低、资源丰富，因此电线常用铜制造，该说法正确；B选项：生铁和钢均为铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，故钢的含碳量比生铁低，该说法错误；C选项：铝合金表面易形成致密氧化铝薄膜，耐腐蚀性好，且合金硬度大于纯金属，故铝合金硬度大，该说法正确；D选项：焊锡是锡铅合金，合金熔点低于组成金属，焊锡熔点低，适用于焊接金属，该说法正确。综上，错误说法为B选项。
【答案】B
【知识点】金属的物理性质、合金的特性、生铁与钢的区别
【点评】本题为金属材料的基础考查题，侧重金属用途、合金性质及生铁和钢含碳量差异的知识点，难度不大，需准确记忆相关基础内容，避免混淆生铁和钢的含碳量。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：银的导电性虽优于铜，但银价格昂贵、资源有限，而铜价格较低、资源丰富，因此电线常用铜制造，该说法正确；B选项：生铁和钢均为铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，故钢的含碳量比生铁低，该说法错误；C选项：铝合金表面易形成致密氧化铝薄膜，耐腐蚀性好，且合金硬度大于纯金属，故铝合金硬度大，该说法正确；D选项：焊锡是锡铅合金，合金熔点低于组成金属，焊锡熔点低，适用于焊接金属，该说法正确。综上，错误说法为B选项。
【答案】B
【知识点】金属的物理性质、合金的特性、生铁与钢的区别
【点评】本题为金属材料的基础考查题，侧重金属用途、合金性质及生铁和钢含碳量差异的知识点，难度不大，需准确记忆相关基础内容，避免混淆生铁和钢的含碳量。
【难度系数】0.7
10. 我国古代将炉甘石$(ZnCO_{3})$、赤铜$(Cu_{2}O)$和木炭混合加热至$800\ °\mathrm{C}$，得到一种外观似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是（
A.$ZnCO_{3}$属于氧化物
B.可以用稀盐酸鉴别真假黄金
C.合金中一定不含有非金属元素
D.黄铜的熔点比铜、锌的熔点都高
B
）A.$ZnCO_{3}$属于氧化物
B.可以用稀盐酸鉴别真假黄金
C.合金中一定不含有非金属元素
D.黄铜的熔点比铜、锌的熔点都高
答案
10.B
解析
【分析】本题需结合氧化物定义、合金的组成与性质、金属活动性顺序等知识点，逐一分析每个选项的正误，从而得出正确答案。首先明确各概念核心：氧化物是两种元素组成且含氧化合物；合金可含非金属，熔点低于成分金属；氢前金属能与稀盐酸反应，氢后金属（如Au）不能，据此判断选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$ZnCO_3$由Zn、C、O三种元素组成，不符合氧化物定义，故A错误；
B. 真黄金（Au）的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应；黄铜中含Zn，Zn的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气（有气泡产生），因此可用稀盐酸鉴别真假黄金，故B正确；
C. 合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的物质，可能含有非金属元素（如生铁含碳），故C错误；
D. 合金的熔点通常低于其组成成分金属的熔点，因此黄铜的熔点比铜、锌的熔点都低，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】氧化物概念、合金性质、金属活动性应用
【点评】本题考查初中化学基础概念的辨析，难度较低，学生只需准确掌握相关基础知识点，逐一分析选项即可得出正确结论，属于常见基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$ZnCO_3$由Zn、C、O三种元素组成，不符合氧化物定义，故A错误；
B. 真黄金（Au）的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应；黄铜中含Zn，Zn的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气（有气泡产生），因此可用稀盐酸鉴别真假黄金，故B正确；
C. 合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的物质，可能含有非金属元素（如生铁含碳），故C错误；
D. 合金的熔点通常低于其组成成分金属的熔点，因此黄铜的熔点比铜、锌的熔点都低，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】氧化物概念、合金性质、金属活动性应用
【点评】本题考查初中化学基础概念的辨析，难度较低，学生只需准确掌握相关基础知识点，逐一分析选项即可得出正确结论，属于常见基础题型。
【难度系数】0.7
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 （
12. (2024·威海节选)应用广泛的金属
(1)国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是
②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是
③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是
(2)生活中的金属
铝质易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝。
你的实验方案及预期的实验现象：
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因：
③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2铝合金的硬度与其中铜元素的含量关系分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应
(3)航天中的金属
我国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料为铝合金。用铝合金作外壳材料，具备的优良性能是
②运载火箭固体推进剂的主要成分为高氯酸铵和铝粉。高氯酸铵$(NH_{4}ClO_{4})$是供氧剂，其中氯元素的化合价为
D
）12. (2024·威海节选)应用广泛的金属
(1)国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是
金的化学性质稳定
。②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是
$Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$
(用化学方程式表示)。③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是
$Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu$
(用化学方程式表示)，反应中有效作用的微观粒子为$Fe$、$Cu^{2+}$
(用化学符号表示)。“外化而内不化”的原因是铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应
。(2)生活中的金属
铝质易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝。
你的实验方案及预期的实验现象：
将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少许固体物质
(提供的试剂：已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选)。②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因：
原子的排列方式不同、构成物质的原子种类不同
(写两条)。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2铝合金的硬度与其中铜元素的含量关系分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应
大于
(选填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。(3)航天中的金属
我国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料为铝合金。用铝合金作外壳材料，具备的优良性能是
强度高(或密度小、耐腐蚀)
(写一条即可)。②运载火箭固体推进剂的主要成分为高氯酸铵和铝粉。高氯酸铵$(NH_{4}ClO_{4})$是供氧剂，其中氯元素的化合价为
$+7$
。铝粉燃烧的化学方程式为$4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}$
，反应过程中能量的转化形式是化学能转化为热能
。答案
11. D 12. (1)①金的化学性质稳定 ②$Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$ ③$Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu$ $Fe$、$Cu^{2+}$ 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 (2)①将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少许固体物质 ②原子的排列方式不同、构成物质的原子种类不同 ③大于 (3)①强度高(或密度小、耐腐蚀) ②$+7$ $4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}$ 化学能转化为热能
解析
【分析】本题为金属相关知识的综合应用题，需逐一分析各小问，结合金属的化学稳定性、铁的冶炼原理、金属活动性顺序、合金的微观差异与性质、化合价规则、化学方程式书写等知识点解答。解题时，先明确每个问题的考点，再对应知识点推导：如金的稳定性决定其不易变色；炼铁利用CO还原氧化铁；铁与硫酸铜反应的微观粒子是Fe和Cu²+；合金与纯金属的硬度差异源于原子排列和种类；化合价计算遵循化合物中正负化合价代数和为零；铝燃烧的能量转化为化学能转热能等。
【解析】
12. (1)①金的化学性质稳定，常温下不易与空气中的氧气等物质发生化学反应，因此出土后表面仍金光灿灿；
②工业上以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料炼铁，利用一氧化碳的还原性，在高温下将铁的氧化物还原为铁，化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$；
③“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$；反应中，铁原子失去电子变为亚铁离子，铜离子得到电子变为铜原子，因此有效作用的微观粒子为$\ce{Fe}$、$\ce{Cu^{2+}}$；“外化而内不化”是因为反应生成的铜覆盖在铁的表面，隔绝了内部铁与硫酸铜溶液的接触，阻止内部铁继续反应；
(2)①铝合金中除铝外还含有锌、铜、硅等，纯铝与足量稀盐酸反应会完全溶解，而铝合金中的硅、铜等不与稀盐酸反应（或反应速率慢），因此实验方案及现象为：将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，充分反应后，试管底部残留少许固体物质；
②合金与纯金属性质差异的微观原因：一是构成物质的原子种类不同（合金含多种元素的原子，纯金属仅含一种元素的原子）；二是原子的排列方式不同，导致原子间的作用力改变，进而性质不同；
③合金的硬度随铜元素含量增加而增大，罐盖硬度需大于罐体硬度，因此罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；
(3)①铝合金作火箭外壳材料，具备的优良性能有强度高、密度小、耐腐蚀等（任写一条即可）；
②计算高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）中氯元素的化合价：铵根（$\ce{NH_{4}^+}$）为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为零，得：$(+1) + x + 4×(-2) = 0$，解得$x=+7$；铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为：$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}}$；该反应过程中，化学能转化为热能。
【答案】
12. (1)①金的化学性质稳定；②$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$；③$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$；$\ce{Fe}$、$\ce{Cu^{2+}}$；铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应；
(2)①将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少许固体物质；②原子的排列方式不同、构成物质的原子种类不同；③大于；
(3)①强度高（或密度小、耐腐蚀）；②$+7$；$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}}$；化学能转化为热能
【知识点】金属的化学性质、铁的冶炼、合金的性质、化合价计算
【点评】本题围绕金属核心知识展开综合考查，涵盖金属特性、反应原理、合金差异等内容，注重知识应用与迁移，要求学生熟练掌握金属相关基础知识点，难度适中，适合中等水平学生解答。
【难度系数】0.5
【解析】
12. (1)①金的化学性质稳定，常温下不易与空气中的氧气等物质发生化学反应，因此出土后表面仍金光灿灿；
②工业上以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料炼铁，利用一氧化碳的还原性，在高温下将铁的氧化物还原为铁，化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$；
③“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$；反应中，铁原子失去电子变为亚铁离子，铜离子得到电子变为铜原子，因此有效作用的微观粒子为$\ce{Fe}$、$\ce{Cu^{2+}}$；“外化而内不化”是因为反应生成的铜覆盖在铁的表面，隔绝了内部铁与硫酸铜溶液的接触，阻止内部铁继续反应；
(2)①铝合金中除铝外还含有锌、铜、硅等，纯铝与足量稀盐酸反应会完全溶解，而铝合金中的硅、铜等不与稀盐酸反应（或反应速率慢），因此实验方案及现象为：将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，充分反应后，试管底部残留少许固体物质；
②合金与纯金属性质差异的微观原因：一是构成物质的原子种类不同（合金含多种元素的原子，纯金属仅含一种元素的原子）；二是原子的排列方式不同，导致原子间的作用力改变，进而性质不同；
③合金的硬度随铜元素含量增加而增大，罐盖硬度需大于罐体硬度，因此罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；
(3)①铝合金作火箭外壳材料，具备的优良性能有强度高、密度小、耐腐蚀等（任写一条即可）；
②计算高氯酸铵（$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$）中氯元素的化合价：铵根（$\ce{NH_{4}^+}$）为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为零，得：$(+1) + x + 4×(-2) = 0$，解得$x=+7$；铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为：$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}}$；该反应过程中，化学能转化为热能。
【答案】
12. (1)①金的化学性质稳定；②$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$；③$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}FeSO_{4} + Cu}$；$\ce{Fe}$、$\ce{Cu^{2+}}$；铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应；
(2)①将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少许固体物质；②原子的排列方式不同、构成物质的原子种类不同；③大于；
(3)①强度高（或密度小、耐腐蚀）；②$+7$；$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Al_{2}O_{3}}$；化学能转化为热能
【知识点】金属的化学性质、铁的冶炼、合金的性质、化合价计算
【点评】本题围绕金属核心知识展开综合考查，涵盖金属特性、反应原理、合金差异等内容，注重知识应用与迁移，要求学生熟练掌握金属相关基础知识点，难度适中，适合中等水平学生解答。
【难度系数】0.5
