11. 如图所示为20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法正确的是()


A.该物质的溶解度随温度的升高而增大

B.P点所示溶液的溶质质量分数为40%
C.M点、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液
D.4个点所示溶液的溶质质量分数的大小关系是N＜M＜P＜Q

11 C

A. 图中未体现温度对溶解度的影响，无法判断溶解度随温度变化情况，A错误。
B. P点水的质量为100g，溶解固体40g，溶质质量分数为$\frac{40g}{100g+40g}×100\%\approx28.6\%\neq40\%$，B错误。
C. 20℃时100g水达饱和溶解40g，80g水达饱和溶解$40g×\frac{80g}{100g}=32g$。M点80g水溶解20g＜32g，N点100g水溶解20g＜40g，均不饱和，C正确。
D. 溶质质量分数：M=$\frac{20g}{80g+20g}=20\%$，N=$\frac{20g}{100g+20g}\approx16.7\%$，P=Q=$\frac{40g}{140g}\approx28.6\%$，大小关系为N＜M＜P=Q，D错误。
C

12. 20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是()


A.①中溶液为KCl的饱和溶液
B.②中溶液的质量为25.0g
C.溶液中溶质的质量：①＜②=③
D.溶液中溶质的质量分数：①＜②=③

12 D

解：20℃时KCl溶解度为34.0g，10.0g水最多溶解3.4g KCl。
①中加入5.0g KCl，溶解3.4g，剩余1.6g，为饱和溶液，A正确。
②中加10.0g水，共20.0g水，最多溶解6.8g KCl，5.0g全部溶解，溶液质量=20.0g+5.0g=25.0g，B正确。
溶质质量：①=3.4g，②=5.0g，60℃时20.0g水最多溶解9.1g KCl，③中5.0g溶解，溶质质量=5.0g，故①＜②=③，C正确。
溶质质量分数：①=$\frac{3.4g}{13.4g}$≈25.4%，②=③=$\frac{5.0g}{25.0g}$=20.0%，则①＞②=③，D错误。
答案：D

13. 请仔细观察如图所示的配制过程，然后按要求回答下列问题。

(1)溶液A的质量分数是。
(2)溶液B的质量分数是。
(3)溶液C的质量分数是。

13 (1)$9\%$ (2)$19\%$ (3)$11\%$

(1)原溶液质量为$270\ \mathrm{g}$，溶质质量分数为$10\%$，则溶质质量为$270\ \mathrm{g}×10\% = 27\ \mathrm{g}$。平均分成三等份，每份溶液质量为$270\ \mathrm{g}÷3 = 90\ \mathrm{g}$，每份溶质质量为$27\ \mathrm{g}÷3 = 9\ \mathrm{g}$。溶液A加入$10\ \mathrm{g}$水，溶液质量变为$90\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=100\ \mathrm{g}$，溶质质量不变仍为$9\ \mathrm{g}$，质量分数为$\frac{9\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×100\% = 9\%$。
(2)溶液B加入$10\ \mathrm{g}\ \mathrm{NaCl}$完全溶解，溶质质量变为$9\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=19\ \mathrm{g}$，溶液质量变为$90\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=100\ \mathrm{g}$，质量分数为$\frac{19\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×100\% = 19\%$。
(3)溶液C加入$10\ \mathrm{g}\ 20\%$的$\mathrm{NaCl}$溶液，该溶液中溶质质量为$10\ \mathrm{g}×20\% = 2\ \mathrm{g}$，溶液C中溶质总质量为$9\ \mathrm{g}+2\ \mathrm{g}=11\ \mathrm{g}$，溶液总质量为$90\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=100\ \mathrm{g}$，质量分数为$\frac{11\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×100\% = 11\%$。
(1)$9\%$
(2)$19\%$
(3)$11\%$

14. 稀盐酸(1：2)指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知：所用浓盐酸的密度为1.19g/mL，溶质的质量分数为37%；水的密度为1g/mL。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

14 解：假设用100mL浓盐酸和200mL水进行混合，稀盐酸中溶质的质量为$1.19g/mL×100mL×37\%=44.03g$，稀盐酸的质量为$1.19g/mL×100mL + 1g/mL×200mL=319g$，则稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{44.03g}{319g}×100\%\approx13.8\%$。

解：设浓盐酸体积为$V$，则水的体积为$2V$。
溶质质量：$1.19g/mL× V×37\%$
溶液质量：$1.19g/mL× V + 1g/mL×2V = 3.19V$
溶质质量分数：$\frac{1.19V×37\%}{3.19V}×100\%=\frac{1.19×37\%}{3.19}×100\%\approx13.8\%$
答：所得稀盐酸中溶质的质量分数为$13.8\%$。

15. (2024·牡丹江)《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验：向152.8g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。
(1)b点固体的成分是(填化学式)。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

15 (1)$Fe、Cu$
(2)解：设反应生成的$FeSO_4$的质量为$x$，生成的$Cu$的质量为$y$。
$Fe + CuSO_4\xlongequal\ FeSO_4 + Cu$
$56$ $152$ $64$
$5.6g$ $x$ $y$
$\frac{56}{152}=\frac{5.6g}{x}$ $\frac{56}{64}=\frac{5.6g}{y}$
$x = 15.2g$ $y = 6.4g$
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{15.2g}{152.8g + 5.6g - 6.4g}×100\% = 10\%$
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为$10\%$。