实验11 探究活动：探究质量守恒定律
——定量视角
在化学反应中，物质的种类发生了变化，那么参加反应的物质的总质量究竟有没有变化呢？请你通过实验来探究一下。
一、实验目的
1. 基于控制变量思想和定量角度设计实验方案，探究化学反应前后物质总质量的关系，理解质量守恒定律及其微观本质。
2. 练习探究质量守恒定律的实验操作，并初步形成基于定量研究化学反应的视角。
二、实验回顾
1. 练习使用电子天平。
2. 过氧化氢制氧气的实验现象是什么？

2. 剧烈反应，产生大量气泡。

【分析】本题考查过氧化氢制取氧气的实验现象，需结合过氧化氢分解的反应特点分析：过氧化氢在催化剂作用下分解速率较快，会产生大量氧气，因此可从反应剧烈程度和气体生成情况两方面推导实验现象。
【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水和氧气，反应较为剧烈，对应实验现象为剧烈反应，产生大量气泡。
【答案】剧烈反应，产生大量气泡。
【知识点】过氧化氢分解实验现象；化学实验现象观察
【点评】本题属于基础实验知识考查，要求学生准确记忆常见化学反应的实验现象，是化学学习中需掌握的基础内容。
【难度系数】0.8

1. 实验原理
翻阅教材p126-p128的内容，了解用于探究质量守恒定律的两个化学反应的原理，写出符号表达式：
（1）
（2）

（1）H₂O₂$\xrightarrow{MnO_2}$H₂O + O₂
（2）CuSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

【分析】本题要求写出教材中探究质量守恒定律的两个化学反应的符号表达式，需翻阅指定页码的教材内容，明确两个反应的反应物、生成物及反应条件，准确书写对应的符号表达式：第一个反应为过氧化氢在二氧化锰催化下的分解反应，第二个反应为硫酸铜与氢氧化钠的反应。
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：$\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}}$；（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，符号表达式为：$\ce{CuSO_{4} + NaOH → Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}}$。
【答案】（1）$\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}}$；（2）$\ce{CuSO_{4} + NaOH → Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}}$
【知识点】质量守恒定律探究，化学符号表达式书写
【点评】本题为基础识记类题目，考查教材中探究质量守恒定律的两个核心反应的符号表达式，学生通过查阅指定教材内容即可完成，难度较低。
【难度系数】0.7