2. 根据下图所示溶解度曲线回答下列问题。

(1)影响固体物质溶解度的外界因素是。
(2)多数固体物质的溶解度随温度的升高而,例如$\ce{KNO_{3}}$。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,例如$\ce{Ca(OH)_{2}}$。
(4)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大,例如。
(5)$40\ °\mathrm{C}$时,硝酸钠和硝酸钾中溶解度较大的是。
(6)$60\ °\mathrm{C}$时,将$80\ \mathrm{g}$硝酸钾放入$100\ \mathrm{g}$水中,形成(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(1) 温度
(2) 增大
(3) 减小
(4) $\ce{NaCl}$
(5) 硝酸钠
(6) 不饱和

【分析】本题需结合溶解度曲线的特征，逐一分析各问题：首先明确影响固体溶解度的外界因素为温度；多数固体溶解度随温度升高而增大，少数变化幅度小，极少数随温度升高溶解度减小；比较同一温度下两种物质的溶解度需观察曲线的高低位置；判断溶液是否饱和，需对比该温度下100g水的最大溶解量与加入溶质的质量。
【解析】
(1) 所有固体物质的溶解度曲线均随温度变化，因此影响固体物质溶解度的外界因素是温度；
(2) 多数固体（如硝酸钾）的溶解度曲线随温度升高呈上升趋势，故溶解度随温度升高而增大；
(3) 氢氧化钙的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，因此极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小；
(4) 氯化钠的溶解度曲线平缓，受温度影响变化不大，故例子为$\ce{NaCl}$；
(5) $40\ °\mathrm{C}$时，观察溶解度曲线，硝酸钠的曲线在硝酸钾上方，因此溶解度较大的是硝酸钠；
(6) $60\ °\mathrm{C}$时，从曲线可知硝酸钾的溶解度约为$110\ \mathrm{g}$，即$100\ \mathrm{g}$水中最多溶解$110\ \mathrm{g}$硝酸钾，加入$80\ \mathrm{g}$硝酸钾，小于该温度下的最大溶解量，因此形成不饱和溶液。
【答案】(1)温度；(2)增大；(3)减小；(4)$\ce{NaCl}$；(5)硝酸钠；(6)不饱和
【知识点】固体溶解度的影响因素，溶解度曲线的应用，饱和溶液与不饱和溶液
【点评】本题考查溶解度曲线的基础应用，涵盖溶解度影响因素、变化规律、溶解度读取及饱和溶液判断，属于基础题型，侧重对核心知识点的掌握，难度较低。
【难度系数】0.8

3.气体的溶解度与气体性质、溶剂及外界条件有关。
(1)打开汽水瓶盖时,会冒出大量气泡,原因是什么?
(2)给冷水加热,在水还没有沸腾之前,会有气泡从水中逸出,原因是什么?

(1) 压强减小,气体的溶解度减小。
(2) 温度升高,气体的溶解度减小。

【分析】首先需掌握气体溶解度的核心规律：气体的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。针对两个问题分别分析外界条件变化：(1)打开汽水瓶盖时，瓶内压强发生改变；(2)加热冷水时，水的温度发生改变，结合对应规律即可解释现象。
【解析】(1) 打开汽水瓶盖，瓶内气体压强减小，而气体的溶解度随压强的减小而减小，因此溶解在汽水中的气体因溶解度降低逸出，形成大量气泡。(2) 给冷水加热，水的温度升高，气体的溶解度随温度的升高而减小，因此溶解在水中的气体因溶解度降低逸出，在水沸腾前就有气泡冒出。
【答案】(1) 压强减小,气体的溶解度减小。(2) 温度升高,气体的溶解度减小。
【知识点】气体溶解度的影响因素，压强与气体溶解度的关系，温度与气体溶解度的关系
【点评】本题结合生活中的常见现象，考查气体溶解度的影响因素，属于化学基础知识点的应用，难度较低，要求学生能将气体溶解度的变化规律与实际现象对应起来。
【难度系数】0.5

4. $20\ °\mathrm{C}$时,氯化钠的溶解度为$36\ \mathrm{g}$。下列对这句话的理解错误的是 【 】

A.$20\ °\mathrm{C}$时,$100\ \mathrm{g}$水中最多能溶解氯化钠$36\ \mathrm{g}$
B.$20\ °\mathrm{C}$时,$100\ \mathrm{g}$氯化钠饱和溶液中含氯化钠$36\ \mathrm{g}$
C.$20\ °\mathrm{C}$时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为$100:36$
D.$20\ °\mathrm{C}$时,将$36\ \mathrm{g}$氯化钠溶解于$100\ \mathrm{g}$水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

B

【分析】首先明确溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做该物质在这种溶剂中的溶解度。据此逐一分析选项：A选项符合溶解度定义，正确；B选项混淆了“100g溶剂”和“100g溶液”，错误；C选项根据溶解度可推出饱和溶液中水与氯化钠的质量比，正确；D选项描述的溶解情况符合溶解度对应的饱和状态，正确。
【解析】根据溶解度的定义：20℃时氯化钠的溶解度为36g，指的是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，此时形成饱和溶液，饱和溶液总质量为100g+36g=136g。对各选项分析如下：
1. 选项A：20℃时100g水最多溶解36g氯化钠，完全符合溶解度的定义，表述正确；
2. 选项B：20℃时，136g氯化钠饱和溶液中才含36g氯化钠，并非100g饱和溶液中含36g，表述错误；
3. 选项C：该温度下氯化钠饱和溶液中，水的质量为100g，氯化钠质量为36g，二者质量比为100:36，表述正确；
4. 选项D：20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，恰好达到饱和状态，表述正确。
综上，理解错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】溶解度的概念、饱和溶液
【点评】本题考查溶解度的基础概念，核心是准确把握溶解度定义中“100g溶剂”“饱和状态”两个关键要素，属于易混淆的基础题，只要牢记定义细节即可正确解答。
【难度系数】0.6

5. $20\ °\mathrm{C}$时,某物质在100 g水中最多溶解4 g,则该物质的溶解性属于【 】

A.易溶
B.可溶
C.微溶
D.难溶

B

【分析】首先明确固体溶解度的定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，题目中20℃时100g水最多溶解4g该物质，即该温度下该物质的溶解度为4g；再回忆20℃时物质溶解性的划分标准：溶解度≥10g为易溶，1g≤溶解度＜10g为可溶，0.01g≤溶解度＜1g为微溶，溶解度＜0.01g为难溶，据此判断。
【解析】根据题意，20℃时该物质在100g水中最多溶解4g，因此该温度下该物质的溶解度为4g；对照20℃时溶解性的分类标准，1g≤溶解度＜10g属于可溶范畴，4g在此区间内，所以该物质的溶解性为可溶。
【答案】B
【知识点】溶解性与溶解度的关系、固体溶解度的概念
【点评】本题考查基础的溶解性分类知识，需牢记20℃时不同溶解性对应的溶解度范围，属于概念识记类题目，难度较低。
【难度系数】0.7

6.某温度时,将10 g饱和氯化钾溶液蒸干,可得到氯化钾固体2 g,则氯化钾在此温度下的溶解度为
【 】

A.2 g
B.10 g
C.20 g
D.25 g

D

【分析】
要解决这道题，首先需明确溶解度的定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。解题思路为：先根据饱和溶液的总质量和溶质质量算出溶剂质量，再利用溶解度与溶剂、溶质的比例关系，计算该温度下氯化钾的溶解度。
【解析】
1. 计算饱和溶液中溶剂的质量：已知10g饱和氯化钾溶液蒸干得到2g氯化钾（溶质），则溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 10g - 2g = 8g。
2. 根据溶解度定义，设该温度下氯化钾的溶解度为$ S $，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比等于溶解度与100g溶剂的比值，即：$\frac{溶质质量}{溶剂质量}=\frac{S}{100g}$。
3. 代入数据计算：$\frac{2g}{8g}=\frac{S}{100g}$，解得$ S = 25g $。
【答案】
D
【知识点】
溶解度的概念；溶液中溶质与溶剂的计算
【点评】
本题考查溶解度的基础计算，核心是掌握溶解度的定义，属于初中化学的基础题型，理清溶质、溶剂、溶液的关系即可快速解答。
【难度系数】
0.7