9.用$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$作原料可制取甲醇，化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收$\ce{CO_{2}}$的质量是多少（写出计算过程）？

解:设理论上能够吸收$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$
44　　　　　　　　　　32
$x$　　　　　　　　　　48t
$\dfrac{44}{32}=\dfrac{x}{48\mathrm{t}}$,解得$x=66\mathrm{t}$。
答:理论上能够吸收$\ce{CO_{2}}$的质量是66t。

【分析】
本题是根据化学方程式进行的计算类题目，解题思路为：①设出待求的未知量（吸收$\ce{CO_{2}}$的质量）；②写出正确的化学方程式；③找出反应中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CH_{3}OH}$的相对分子质量，结合已知的甲醇质量，对应列出比例式；④求解未知量并作答。核心是准确计算相对分子质量，保证比例式对应关系正确。
【解析】
解:设理论上能够吸收$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}OH + H_{2}O}$
相对分子质量：$\ce{CO_{2}}$为$44$，$\ce{CH_{3}OH}$为$32$。
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量之比，可得：
$\dfrac{44}{32}=\dfrac{x}{48\mathrm{t}}$
解得$x=66\mathrm{t}$。
答:理论上能够吸收$\ce{CO_{2}}$的质量是66t。
【答案】
66t
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量的计算
【点评】
本题为化学计算的基础题型，考查学生对根据化学方程式计算的基本步骤的掌握，只要遵循规范计算流程，准确计算相对分子质量即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.8

1.(武汉)笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是()

A.熔点高
B.可燃性
C.难溶于水
D.常温下呈固态

B

【分析】首先明确化学性质与物理性质的核心区别：化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出的性质（如状态、溶解性、熔点等）。再逐一分析选项：A选项熔点高、C选项难溶于水、D选项常温呈固态，均是不需要化学变化就能体现的性质，属于物理性质；B选项可燃性需要通过燃烧（化学变化）表现，属于化学性质，据此得出答案。
【解析】根据化学性质的定义：物质在化学变化中表现出来的性质为化学性质，常见的有可燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就表现的性质，如颜色、状态、溶解性、熔点等。对各选项分析：A.熔点高属于物理性质；B.可燃性需通过燃烧（化学变化）体现，属于化学性质；C.难溶于水属于溶解性，是物理性质；D.常温下呈固态属于状态，是物理性质。因此选B。
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的区分
【点评】本题考查化学性质与物理性质的基础概念辨析，属于概念类基础题，只要明确两类性质的判断标准即可快速解答。
【难度系数】0.8

2.(南京)$\ce{C_{60}}$在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于$\ce{C_{60}}$的叙述不正确的是()

A.该物质由$\ce{C_{60}}$分子构成
B.该物质由60个碳原子构成
C.其相对分子质量为720
D.$\ce{C_{60}}$和$\ce{C_{70}}$是两种物质

B 点拨:由化学式的意义可知:$\ce{C_{60}}$由$\ce{C_{60}}$分子构成,A项正确;每个$\ce{C_{60}}$分子由60个碳原子构成,B项错误;$\ce{C_{60}}$相对分子质量为$12×60=720$,C项正确;$\ce{C_{60}}$和$\ce{C_{70}}$的分子构成不同,属于两种物质,D项正确。

【分析】本题考查碳单质$\ce{C_{60}}$的相关知识，需结合化学式的意义、相对分子质量计算、物质的构成等知识点，逐一分析每个选项，找出叙述不正确的选项。首先明确：$\ce{C_{60}}$是由$\ce{C_{60}}$分子构成的单质，每个$\ce{C_{60}}$分子由60个碳原子构成；相对分子质量为各原子相对原子质量之和；不同分子构成的物质属于不同物质。
【解析】A选项：$\ce{C_{60}}$这种物质由$\ce{C_{60}}$分子构成，该叙述正确；B选项：$\ce{C_{60}}$是宏观物质，由大量$\ce{C_{60}}$分子聚集而成，每个$\ce{C_{60}}$分子才由60个碳原子构成，不能说该物质由60个碳原子直接构成，该叙述错误；C选项：$\ce{C_{60}}$的相对分子质量$=12×60=720$，该叙述正确；D选项：$\ce{C_{60}}$和$\ce{C_{70}}$的分子中碳原子数目不同，分子构成不同，属于两种不同的物质，该叙述正确。综上，不正确的叙述是B选项。
【答案】B
【知识点】碳单质的构成、相对分子质量计算、物质的区分
【点评】本题属于化学基础题，主要考查对$\ce{C_{60}}$相关概念的理解，易错点在于混淆“物质的构成”与“分子的构成”，需准确掌握化学式的宏观与微观意义，难度不大。
【难度系数】0.8

3.(邵阳)关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是()

A.CO的含量增加会导致温室效应
B.室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
C.CO和$\ce{CO_{2}}$组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D.大气中$\ce{CO_{2}}$的消耗途径主要是绿色植物的光合作用

D 点拨:A.二氧化碳的含量增加会导致温室效应,不是一氧化碳,该选项错误;B.一氧化碳不与氢氧化钙反应,不能防止煤气中毒,该选项错误;C. CO和$\ce{CO_{2}}$组成元素相同,但是分子构成不同,化学性质不同,该选项错误;D.大气中$\ce{CO_{2}}$的消耗途径主要是绿色植物的光合作用,该选项正确。

【分析】
本题考查一氧化碳和二氧化碳的性质及相关碳循环知识，需逐一分析每个选项涉及的知识点，结合物质的组成、性质及用途判断正误，最终确定正确选项。
【解析】
A选项：导致温室效应的主要气体是二氧化碳，而非一氧化碳，该选项错误；
B选项：一氧化碳不与澄清石灰水反应，室内放置澄清石灰水无法吸收一氧化碳，不能防止CO中毒，该选项错误；
C选项：CO和CO₂组成元素相同，但分子构成不同（1个CO分子比1个CO₂分子少1个氧原子），分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者化学性质不同，该选项错误；
D选项：大气中二氧化碳的主要消耗途径是绿色植物的光合作用，该选项正确。
【答案】
D
【知识点】
一氧化碳的性质、二氧化碳的性质、自然界的碳循环
【点评】
本题为碳的氧化物相关的基础题，侧重考查两种气体的性质差异及二氧化碳的循环，知识点贴合教材，难度适中，适合巩固碳及其化合物的基础内容。
【难度系数】
0.7

4.(鄂州)甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是()

A.C、CO、CO₂、CaCO₃
B.C、CO、CO₂、H₂CO₃
C.CO、C、CO₂、CaCO₃
D.CO₂、C、CO、H₂CO₃

B 点拨:在选项所给的物质中,只有碳酸在常温下能分解生成二氧化碳,所以丁为碳酸,丙为二氧化碳;二氧化碳能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳,所以甲为碳,乙为一氧化碳。综上可知,甲、乙、丙、丁分别为碳、一氧化碳、二氧化碳和碳酸。

【分析】先根据条件③“常温下丁能分解生成丙”，结合各选项中丁的分解条件，排除不符合的选项；再依据条件②“乙与氧气点燃生成丙”确定乙和丙；最后通过条件①“甲与丙高温生成乙”确定甲，从而选出正确答案。
【解析】1. 分析条件③：常温下丁分解生成丙。A选项中CaCO₃常温不分解，需高温分解，排除；C选项丁为CaCO₃，不符合常温分解的要求，排除；D选项中丁H₂CO₃分解生成CO₂，而丙为CO，不匹配，排除；仅B选项中丁H₂CO₃常温分解生成CO₂（丙），符合条件③。2. 验证条件②：乙与O₂点燃生成丙（CO₂），B中乙为CO，反应为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$，符合反应关系。3. 验证条件①：甲与丙（CO₂）高温生成乙（CO），B中甲为C，反应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{\mathrm{高温}} 2CO}$，符合反应关系。综上，甲、乙、丙、丁分别为C、CO、CO₂、H₂CO₃，对应选项B。
【答案】B
【知识点】碳及其化合物的转化关系
【点评】本题考查碳及其常见化合物的性质与转化，属于初中化学基础推断题，需掌握各物质的反应条件，通过逐一验证反应关系即可得出结论，难度不大。
【难度系数】0.8

5.(广西)下列有关碳和碳的氧化物的说法，
正确的是()

A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有
氧化性
B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳
可以相互转化
C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只
生成二氧化碳
D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生
的反应属于置换反应

B

【分析】本题为碳和碳的氧化物相关的选择题，需结合焦炭的性质、一氧化碳与二氧化碳的转化关系、木炭燃烧的产物、置换反应的定义，逐一分析每个选项的正误，从而得出正确答案。
【解析】1. 分析选项A：焦炭用于冶金工业，是利用其还原性（可还原金属氧化物中的金属），并非氧化性，因此A错误；2. 分析选项B：一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳（反应为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$），二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳（反应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{\mathrm{高温}} 2CO}$），二者可相互转化，因此B正确；3. 分析选项C：木炭在空气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，并非只生成二氧化碳，因此C错误；4. 分析选项D：置换反应的定义是“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，而一氧化碳与氧化铁反应的反应物均为化合物，不符合置换反应的定义，因此D错误。
【答案】B
【知识点】碳和碳的氧化物性质、置换反应判断
【点评】本题考查碳及其氧化物的基础性质与反应类型，属于初中化学核心基础考点，需准确掌握相关概念，难度适中。
【难度系数】0.7

6.【社会责任】(泉州)我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的
CO₂排放，实现CO₂“零排放”。
(1)CO₂主要来自；大气中的二氧化碳过多会加剧的环境问题是。
(2)自然界有多种途径吸收CO₂。
①绿色植物通过作用吸收CO₂。
②海水吸收CO₂会生成(填名称)。
③风化的岩石如碳酸钙可吸收空气中的二氧化碳和水转化为碳酸氢钙$\ce{[Ca(HCO_{3})_{2}]}$，反应的化学方程式为。

(1)化石能源的燃烧和动植物的呼吸作用 温室效应 (2)①光合 ②碳酸 ③$\ce{CO_{2} + H_{2}O + CaCO_{3} = Ca(HCO_{3})_{2}}$

【分析】
本题围绕“碳中和”主题考查二氧化碳的相关知识，需结合化学与环境的基础常识解题：第(1)问回忆二氧化碳的主要来源及过量排放的环境影响；第(2)问梳理自然界吸收二氧化碳的途径，结合反应规律书写化学方程式。
【解析】
(1) 二氧化碳的主要来源是化石能源的燃烧和动植物的呼吸作用；大气中二氧化碳过多会加剧温室效应。
(2) ①绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳；②二氧化碳与水反应生成碳酸；③碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O + CaCO_{3} = Ca(HCO_{3})_{2}}$。
【答案】
(1) 化石能源的燃烧和动植物的呼吸作用；温室效应 (2) ①光合；②碳酸；③$\ce{CO_{2} + H_{2}O + CaCO_{3} = Ca(HCO_{3})_{2}}$
【知识点】
二氧化碳的来源与影响、自然界的碳循环、化学方程式书写
【点评】
本题结合“碳中和”热点考查基础化学知识，知识点均为课本核心内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.3