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14. 下列实验方案设计合理的是(
A.区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加紫色石蕊溶液
B.除去铁粉中混有的少量铜粉：加入过量的稀硫酸，过滤
C.鉴别浓硫酸和蒸馏水：打开试剂瓶的瓶盖，观察瓶口是否产生白雾
D.除去 $ {CaCl_{2}} $ 溶液中混有的少量稀盐酸：向其中加入过量的 $ {CaCO_{3}} $
D
)A.区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加紫色石蕊溶液
B.除去铁粉中混有的少量铜粉：加入过量的稀硫酸，过滤
C.鉴别浓硫酸和蒸馏水：打开试剂瓶的瓶盖，观察瓶口是否产生白雾
D.除去 $ {CaCl_{2}} $ 溶液中混有的少量稀盐酸：向其中加入过量的 $ {CaCO_{3}} $
答案
14.D
15. 将一块已生锈的铁片放入质量分数为 $ 7.3\% $ 的稀盐酸中充分反应，测得生成的 $ {H_{2}} $ 的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有 $ {Fe_{2}O_{3}} $ 外不含其他杂质)。下列说法错误的是(
A.配制 $ 200\ {g} $ 质量分数为 $ 7.3\% $ 的稀盐酸需要 $ 40\ {g} $ 质量分数为 $ 36.5\% $ 的浓盐酸
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为 $ {Fe_{2}O_{3} + 6HCl \xlongequal{} 2FeCl_{3} + 3H_{2}O} $
C.加入 $ 12\ {g} $ 稀盐酸时，溶液中的溶质为 $ {FeCl_{2}} $ 和 $ {FeCl_{3}} $
D.$ m = 0.2 $
C
)A.配制 $ 200\ {g} $ 质量分数为 $ 7.3\% $ 的稀盐酸需要 $ 40\ {g} $ 质量分数为 $ 36.5\% $ 的浓盐酸
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为 $ {Fe_{2}O_{3} + 6HCl \xlongequal{} 2FeCl_{3} + 3H_{2}O} $
C.加入 $ 12\ {g} $ 稀盐酸时，溶液中的溶质为 $ {FeCl_{2}} $ 和 $ {FeCl_{3}} $
D.$ m = 0.2 $
答案
15.C
解析
选项A
设需要浓盐酸的质量为$x$，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得：$200\ \mathrm{g}×7.3\%=x×36.5\%$，解得$x = \frac{200\ \mathrm{g}×7.3\%}{36.5\%}=40\ \mathrm{g}$，A正确。
选项B
生锈的铁片表面有$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$，刚开始加稀盐酸时，$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$先与稀盐酸反应，化学方程式为$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 6\mathrm{HCl} \xlongequal{} 2\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，B正确。
选项C
由图可知，加入$12\ \mathrm{g}$稀盐酸时，还未产生$\mathrm{H}_2$，此时只有$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$与稀盐酸反应，溶液中的溶质为$\mathrm{FeCl}_3$和未反应完的$\mathrm{HCl}$（若稀盐酸过量），但根据图像起点，初始阶段无氢气生成，仅发生氧化铁与盐酸的反应，若$12\ \mathrm{g}$稀盐酸恰好与氧化铁完全反应，则溶质为$\mathrm{FeCl}_3$；若盐酸不足，溶质为$\mathrm{FeCl}_3$和剩余的$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$（不溶），但无论哪种情况，均无$\mathrm{FeCl}_2$，C错误。
选项D
产生$\mathrm{H}_2$阶段消耗稀盐酸的质量为$112\ \mathrm{g}-12\ \mathrm{g}=100\ \mathrm{g}$，其中$\mathrm{HCl}$的质量为$100\ \mathrm{g}×7.3\% = 7.3\ \mathrm{g}$。设生成$\mathrm{H}_2$的质量为$m$，$\mathrm{Fe}$与稀盐酸反应的化学方程式为$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl} \xlongequal{} \mathrm{FeCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$，则：
$\begin{aligned}\frac{73}{2}&=\frac{7.3\ \mathrm{g}}{m}\\m&=\frac{7.3\ \mathrm{g}×2}{73}=0.2\ \mathrm{g}\end{aligned}$
D正确。
答案：C
设需要浓盐酸的质量为$x$，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得：$200\ \mathrm{g}×7.3\%=x×36.5\%$，解得$x = \frac{200\ \mathrm{g}×7.3\%}{36.5\%}=40\ \mathrm{g}$，A正确。
选项B
生锈的铁片表面有$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$，刚开始加稀盐酸时，$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$先与稀盐酸反应，化学方程式为$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 6\mathrm{HCl} \xlongequal{} 2\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，B正确。
选项C
由图可知，加入$12\ \mathrm{g}$稀盐酸时，还未产生$\mathrm{H}_2$，此时只有$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$与稀盐酸反应，溶液中的溶质为$\mathrm{FeCl}_3$和未反应完的$\mathrm{HCl}$（若稀盐酸过量），但根据图像起点，初始阶段无氢气生成，仅发生氧化铁与盐酸的反应，若$12\ \mathrm{g}$稀盐酸恰好与氧化铁完全反应，则溶质为$\mathrm{FeCl}_3$；若盐酸不足，溶质为$\mathrm{FeCl}_3$和剩余的$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$（不溶），但无论哪种情况，均无$\mathrm{FeCl}_2$，C错误。
选项D
产生$\mathrm{H}_2$阶段消耗稀盐酸的质量为$112\ \mathrm{g}-12\ \mathrm{g}=100\ \mathrm{g}$，其中$\mathrm{HCl}$的质量为$100\ \mathrm{g}×7.3\% = 7.3\ \mathrm{g}$。设生成$\mathrm{H}_2$的质量为$m$，$\mathrm{Fe}$与稀盐酸反应的化学方程式为$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl} \xlongequal{} \mathrm{FeCl}_2+\mathrm{H}_2\uparrow$，则：
$\begin{aligned}\frac{73}{2}&=\frac{7.3\ \mathrm{g}}{m}\\m&=\frac{7.3\ \mathrm{g}×2}{73}=0.2\ \mathrm{g}\end{aligned}$
D正确。
答案：C
16. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
(1) 用小木棍蘸少量浓硫酸，一段时间后，小木棍
(2) 稀释浓硫酸的正确操作是
(3) 实验室制取 $ {CO_{2}} $ 的化学方程式为
(4) 在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量的稀硫酸，观察到的实验现象是
(5) 从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是
(6) 生活中的许多物质中也含有酸。洁厕灵中含有
(1) 用小木棍蘸少量浓硫酸，一段时间后，小木棍
变黑
(填现象)。(2) 稀释浓硫酸的正确操作是
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应采取的措施是立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液
。(3) 实验室制取 $ {CO_{2}} $ 的化学方程式为
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
；实验室制取 $ {H_{2}} $ 的化学方程式为Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
。(4) 在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量的稀硫酸，观察到的实验现象是
黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
，反应的化学方程式为CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
。(5) 从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是
它们在水中都能解离出 $ {H^{+}} $
。(6) 生活中的许多物质中也含有酸。洁厕灵中含有
盐酸
；汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
。答案
16.(1)变黑 (2)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液 (3)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ (4)黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (5)它们在水中都能解离出H⁺ (6)盐酸 硫酸
17. 某同学在实验探究中发现了稀盐酸与不同物质之间发生化学反应时的颜色变化，如图所示。
(1) 稀盐酸中的溶质是
(2) 反应①的指示剂是
(3) 反应②的金属单质是
(4) 写出符合反应③的化学方程式：
(1) 稀盐酸中的溶质是
氯化氢
(填名称)。(2) 反应①的指示剂是
紫色石蕊溶液
。(3) 反应②的金属单质是
Fe
，反应的基本类型是置换
反应。(4) 写出符合反应③的化学方程式：
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
。假设反应③的金属氧化物是 $ {MgO} $，则对应的化学方程式是MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
。答案
17.(1)氯化氢 (2)紫色石蕊溶液 (3)Fe 置换 (4)Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
