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4. (2025·武汉)某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 （
A.$Fe$ 能在空气中剧烈燃烧生成红色的 $Fe_{3}O_{4}$
B.$Fe_{3}O_{4}$ 转化为 $Fe$ 的反应可以是置换反应
C.$H_{2}$ 可与 $CuO$ 反应生成 $Cu$,也可与 $Fe_{2}O_{3}$ 反应生成 $Fe$
D.将 $Cu$ 浸入 $FeSO_{4}$ 溶液中可比较 $Fe$ 和 $Cu$ 的金属活动性
A
）A.$Fe$ 能在空气中剧烈燃烧生成红色的 $Fe_{3}O_{4}$
B.$Fe_{3}O_{4}$ 转化为 $Fe$ 的反应可以是置换反应
C.$H_{2}$ 可与 $CuO$ 反应生成 $Cu$,也可与 $Fe_{2}O_{3}$ 反应生成 $Fe$
D.将 $Cu$ 浸入 $FeSO_{4}$ 溶液中可比较 $Fe$ 和 $Cu$ 的金属活动性
答案
4. A
解析
【分析】
本题需结合金属的化学性质、反应类型判断、金属活动性顺序应用等知识，逐一分析选项：
1. 分析选项A：铁的燃烧需要纯氧环境，空气中氧气浓度低，铁无法剧烈燃烧，据此判断正误；
2. 分析选项B：置换反应是单质与化合物生成新单质和新化合物的反应，结合Fe₃O₄转化为Fe的常见反应类型判断；
3. 分析选项C：H₂具有还原性，可还原金属氧化物，结合其还原CuO、Fe₂O₃的反应判断；
4. 分析选项D：根据金属活动性顺序，利用金属与盐溶液的置换规律判断Fe和Cu的活动性。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：铁在空气中只能发生缓慢氧化，无法剧烈燃烧，铁在氧气中才能剧烈燃烧生成黑色的Fe₃O₄，故A说法错误；
选项B：Fe₃O₄转化为Fe可通过H₂还原反应，如$\ce{4H_{2} + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4H_{2}O}$，该反应是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，故B说法正确；
选项C：H₂具有还原性，加热时与CuO反应生成Cu和H₂O，高温时与Fe₂O₃反应生成Fe和H₂O，故C说法正确；
选项D：金属活动性$\ce{Fe ＞ Cu}$，将Cu浸入FeSO₄溶液中，Cu不能置换出Fe，说明Fe的金属活动性强于Cu，可比较二者活动性，故D说法正确。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序
【点评】
本题围绕物质转化关系考查基础化学知识，需准确区分铁在空气和氧气中的燃烧现象，掌握置换反应、金属活动性的应用，属于常规基础题。
【难度系数】
0.5
本题需结合金属的化学性质、反应类型判断、金属活动性顺序应用等知识，逐一分析选项：
1. 分析选项A：铁的燃烧需要纯氧环境，空气中氧气浓度低，铁无法剧烈燃烧，据此判断正误；
2. 分析选项B：置换反应是单质与化合物生成新单质和新化合物的反应，结合Fe₃O₄转化为Fe的常见反应类型判断；
3. 分析选项C：H₂具有还原性，可还原金属氧化物，结合其还原CuO、Fe₂O₃的反应判断；
4. 分析选项D：根据金属活动性顺序，利用金属与盐溶液的置换规律判断Fe和Cu的活动性。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：铁在空气中只能发生缓慢氧化，无法剧烈燃烧，铁在氧气中才能剧烈燃烧生成黑色的Fe₃O₄，故A说法错误；
选项B：Fe₃O₄转化为Fe可通过H₂还原反应，如$\ce{4H_{2} + Fe_{3}O_{4}\xlongequal{高温} 3Fe + 4H_{2}O}$，该反应是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，故B说法正确；
选项C：H₂具有还原性，加热时与CuO反应生成Cu和H₂O，高温时与Fe₂O₃反应生成Fe和H₂O，故C说法正确；
选项D：金属活动性$\ce{Fe ＞ Cu}$，将Cu浸入FeSO₄溶液中，Cu不能置换出Fe，说明Fe的金属活动性强于Cu，可比较二者活动性，故D说法正确。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序
【点评】
本题围绕物质转化关系考查基础化学知识，需准确区分铁在空气和氧气中的燃烧现象，掌握置换反应、金属活动性的应用，属于常规基础题。
【难度系数】
0.5
5.（2025·盐城）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是（
A.产生$H_{2}$的质量为$0.1\ \mathrm{g}$
B.滤液呈浅绿色
C.滤渣是$Cu$和$Fe$的混合物
D.滤液中$FeSO_{4}$的质量为$30.4\ \mathrm{g}$
D
）A.产生$H_{2}$的质量为$0.1\ \mathrm{g}$
B.滤液呈浅绿色
C.滤渣是$Cu$和$Fe$的混合物
D.滤液中$FeSO_{4}$的质量为$30.4\ \mathrm{g}$
答案
5. D
解析
【分析】
首先利用质量守恒定律计算生成氢气的质量，再结合铁与硫酸、铁与硫酸铜的两个反应的化学方程式，通过固体质量变化和反应的量的关系，分析各物质的质量，进而判断选项的正误。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前总质量为铁粉质量+废液质量=15g+200g=215g，反应后过滤得到滤渣13.8g、滤液201.1g，因此生成氢气的质量为：215g - (13.8g +201.1g)=0.1g，故A选项正确；
发生的反应为：①$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，②$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
设反应①中消耗$\ce{Fe}$的质量为$x$，生成$\ce{FeSO_{4}}$的质量为$y$：
$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$
$\quad56\quad\quad\quad\quad152\quad\quad\quad2$
$\quad x\quad\quad\quad\quad y\quad\quad\quad0.1\ \mathrm{g}$
则$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.1\ \mathrm{g}} \to x=2.8\ \mathrm{g}$；$\frac{152}{2}=\frac{y}{0.1\ \mathrm{g}} \to y=7.6\ \mathrm{g}$。
设反应②中消耗$\ce{Fe}$的质量为$z$，生成$\ce{Cu}$的质量为$m$：
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$ 固体质量增加
$\quad56\quad\quad\quad\quad\quad\quad64\quad\quad\quad8$
$\quad z\quad\quad\quad\quad\quad\quad m\quad\quad\quad m-z$
滤渣为生成的$\ce{Cu}$和剩余$\ce{Fe}$的混合物，总$\ce{Fe}$为15g，反应①消耗2.8g，反应②消耗$z$，剩余$\ce{Fe}$为$15\ \mathrm{g}-2.8\ \mathrm{g}-z$，滤渣总质量13.8g，故：$m + (15\ \mathrm{g}-2.8\ \mathrm{g}-z)=13.8\ \mathrm{g} \to m-z=1.6\ \mathrm{g}$；
由反应②的质量关系$\frac{m}{z}=\frac{64}{56} \to m=\frac{8}{7}z$，代入$m-z=1.6\ \mathrm{g}$，得$z=11.2\ \mathrm{g}$，$m=12.8\ \mathrm{g}$，剩余$\ce{Fe}$质量为$15\ \mathrm{g}-2.8\ \mathrm{g}-11.2\ \mathrm{g}=1\ \mathrm{g}$，故滤渣是$\ce{Cu}$和$\ce{Fe}$的混合物，C选项正确；
反应②生成$\ce{FeSO_{4}}$的质量为$\frac{152}{56}×11.2\ \mathrm{g}=30.4\ \mathrm{g}$，滤液中$\ce{FeSO_{4}}$总质量为$7.6\ \mathrm{g}+30.4\ \mathrm{g}=38\ \mathrm{g}$，故D选项错误；
滤液中溶质为$\ce{FeSO_{4}}$，含$\ce{Fe^{2+}}$，溶液呈浅绿色，B选项正确。
【答案】
D
【知识点】
金属的化学性质、化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合金属与酸、盐的反应，利用质量守恒和化学方程式计算分析各物质的量，需注意反应的先后顺序及固体、溶液的质量变化，易错点在于总$\ce{FeSO_{4}}$的计算，需区分两个反应生成的$\ce{FeSO_{4}}$总和。
【难度系数】
0.5
首先利用质量守恒定律计算生成氢气的质量，再结合铁与硫酸、铁与硫酸铜的两个反应的化学方程式，通过固体质量变化和反应的量的关系，分析各物质的质量，进而判断选项的正误。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前总质量为铁粉质量+废液质量=15g+200g=215g，反应后过滤得到滤渣13.8g、滤液201.1g，因此生成氢气的质量为：215g - (13.8g +201.1g)=0.1g，故A选项正确；
发生的反应为：①$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，②$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
设反应①中消耗$\ce{Fe}$的质量为$x$，生成$\ce{FeSO_{4}}$的质量为$y$：
$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$
$\quad56\quad\quad\quad\quad152\quad\quad\quad2$
$\quad x\quad\quad\quad\quad y\quad\quad\quad0.1\ \mathrm{g}$
则$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.1\ \mathrm{g}} \to x=2.8\ \mathrm{g}$；$\frac{152}{2}=\frac{y}{0.1\ \mathrm{g}} \to y=7.6\ \mathrm{g}$。
设反应②中消耗$\ce{Fe}$的质量为$z$，生成$\ce{Cu}$的质量为$m$：
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$ 固体质量增加
$\quad56\quad\quad\quad\quad\quad\quad64\quad\quad\quad8$
$\quad z\quad\quad\quad\quad\quad\quad m\quad\quad\quad m-z$
滤渣为生成的$\ce{Cu}$和剩余$\ce{Fe}$的混合物，总$\ce{Fe}$为15g，反应①消耗2.8g，反应②消耗$z$，剩余$\ce{Fe}$为$15\ \mathrm{g}-2.8\ \mathrm{g}-z$，滤渣总质量13.8g，故：$m + (15\ \mathrm{g}-2.8\ \mathrm{g}-z)=13.8\ \mathrm{g} \to m-z=1.6\ \mathrm{g}$；
由反应②的质量关系$\frac{m}{z}=\frac{64}{56} \to m=\frac{8}{7}z$，代入$m-z=1.6\ \mathrm{g}$，得$z=11.2\ \mathrm{g}$，$m=12.8\ \mathrm{g}$，剩余$\ce{Fe}$质量为$15\ \mathrm{g}-2.8\ \mathrm{g}-11.2\ \mathrm{g}=1\ \mathrm{g}$，故滤渣是$\ce{Cu}$和$\ce{Fe}$的混合物，C选项正确；
反应②生成$\ce{FeSO_{4}}$的质量为$\frac{152}{56}×11.2\ \mathrm{g}=30.4\ \mathrm{g}$，滤液中$\ce{FeSO_{4}}$总质量为$7.6\ \mathrm{g}+30.4\ \mathrm{g}=38\ \mathrm{g}$，故D选项错误；
滤液中溶质为$\ce{FeSO_{4}}$，含$\ce{Fe^{2+}}$，溶液呈浅绿色，B选项正确。
【答案】
D
【知识点】
金属的化学性质、化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合金属与酸、盐的反应，利用质量守恒和化学方程式计算分析各物质的量，需注意反应的先后顺序及固体、溶液的质量变化，易错点在于总$\ce{FeSO_{4}}$的计算，需区分两个反应生成的$\ce{FeSO_{4}}$总和。
【难度系数】
0.5
6.(2025·广元)我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图所示是西汉海昏侯墓出土的彩绘雁鱼青铜釭灯。
(1)雁鱼青铜釭灯的灯体采用青铜材质,与铜相比,青铜的优点是
(写一点即可)。
(2)关闭灯罩即可将火焰熄灭,其原理是。
(3)我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜,该反应的化学方程式为。
(4)据《汉书》记载:“高奴县有洧水,可燃。”洧水即石油,石油属于(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(5)雁鱼青铜釭灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑,该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜$[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$。据此可以推知,铜锈蚀的过程是金属铜与$O_{2}$、(填化学式)发生反应的过程。
(6)时至今日,防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径,请提出一条防止金属腐蚀的建议:。
(1)雁鱼青铜釭灯的灯体采用青铜材质,与铜相比,青铜的优点是
(写一点即可)。
(2)关闭灯罩即可将火焰熄灭,其原理是。
(3)我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜,该反应的化学方程式为。
(4)据《汉书》记载:“高奴县有洧水,可燃。”洧水即石油,石油属于(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(5)雁鱼青铜釭灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑,该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜$[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$。据此可以推知,铜锈蚀的过程是金属铜与$O_{2}$、(填化学式)发生反应的过程。
(6)时至今日,防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径,请提出一条防止金属腐蚀的建议:。
答案
6. (1)硬度大(或耐腐蚀等,答案合理即可) (2)隔绝空气(或氧气) (3)$Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu$ (4)不可再生 (5)$CO_{2}$、$H_{2}O$ (6)保持金属表面洁净干燥(或在金属表面涂油、刷漆,制造耐腐蚀的合金等,答案合理即可)
解析
【分析】
本题围绕西汉雁鱼青铜釭灯考查初中化学基础知识点，需结合合金特性、灭火原理、化学方程式书写、能源分类、质量守恒定律应用、金属防护等知识逐一分析：
(1) 青铜是铜的合金，合金性能优于纯金属，据此分析其优点；
(2) 依据燃烧的条件，分析关闭灯罩灭火的原理；
(3) 根据置换反应的规律书写铁与硫酸铜反应的化学方程式；
(4) 结合能源的分类判断石油的类别；
(5) 利用质量守恒定律，根据碱式碳酸铜的元素组成推断铜锈蚀的反应物；
(6) 从金属腐蚀的条件出发，提出防护建议。
【解析】
(1) 青铜是铜的合金，合金的硬度比组成它的纯金属大，抗腐蚀性也更强，因此与铜相比，青铜的优点是硬度大（或耐腐蚀等，合理即可）；
(2) 燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点，关闭灯罩时，灯罩隔绝了火焰与空气（氧气）的接触，破坏了燃烧的条件，从而使火焰熄灭，原理是隔绝空气（或氧气）；
(3) 铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；
(4) 石油是经过漫长地质年代形成的化石能源，短期内无法再生，属于不可再生能源；
(5) 碱式碳酸铜的化学式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈蚀时，除了与$\ce{O_{2}}$反应，还需要提供氢元素的$\ce{H_{2}O}$和提供碳元素的$\ce{CO_{2}}$，故填$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$；
(6) 金属腐蚀是金属与氧气、水等发生化学反应的过程，因此防止金属腐蚀可采取保持金属表面洁净干燥，或在金属表面涂油、刷漆，或制造耐腐蚀的合金等方法，合理即可。
【答案】
(1) 硬度大(或耐腐蚀等，答案合理即可)
(2) 隔绝空气(或氧气)
(3) $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
(4) 不可再生
(5) $\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$
(6) 保持金属表面洁净干燥(或在金属表面涂油、刷漆，制造耐腐蚀的合金等，答案合理即可)
【知识点】
合金的性质、燃烧与灭火、金属的锈蚀与防护
【点评】
本题结合古代文物考查初中化学核心基础知识点，将化学知识与传统文化融合，题型基础，注重知识的实际应用，难度适中。
【难度系数】
0.8
本题围绕西汉雁鱼青铜釭灯考查初中化学基础知识点，需结合合金特性、灭火原理、化学方程式书写、能源分类、质量守恒定律应用、金属防护等知识逐一分析：
(1) 青铜是铜的合金，合金性能优于纯金属，据此分析其优点；
(2) 依据燃烧的条件，分析关闭灯罩灭火的原理；
(3) 根据置换反应的规律书写铁与硫酸铜反应的化学方程式；
(4) 结合能源的分类判断石油的类别；
(5) 利用质量守恒定律，根据碱式碳酸铜的元素组成推断铜锈蚀的反应物；
(6) 从金属腐蚀的条件出发，提出防护建议。
【解析】
(1) 青铜是铜的合金，合金的硬度比组成它的纯金属大，抗腐蚀性也更强，因此与铜相比，青铜的优点是硬度大（或耐腐蚀等，合理即可）；
(2) 燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点，关闭灯罩时，灯罩隔绝了火焰与空气（氧气）的接触，破坏了燃烧的条件，从而使火焰熄灭，原理是隔绝空气（或氧气）；
(3) 铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$；
(4) 石油是经过漫长地质年代形成的化石能源，短期内无法再生，属于不可再生能源；
(5) 碱式碳酸铜的化学式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈蚀时，除了与$\ce{O_{2}}$反应，还需要提供氢元素的$\ce{H_{2}O}$和提供碳元素的$\ce{CO_{2}}$，故填$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$；
(6) 金属腐蚀是金属与氧气、水等发生化学反应的过程，因此防止金属腐蚀可采取保持金属表面洁净干燥，或在金属表面涂油、刷漆，或制造耐腐蚀的合金等方法，合理即可。
【答案】
(1) 硬度大(或耐腐蚀等，答案合理即可)
(2) 隔绝空气(或氧气)
(3) $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
(4) 不可再生
(5) $\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$
(6) 保持金属表面洁净干燥(或在金属表面涂油、刷漆，制造耐腐蚀的合金等，答案合理即可)
【知识点】
合金的性质、燃烧与灭火、金属的锈蚀与防护
【点评】
本题结合古代文物考查初中化学核心基础知识点，将化学知识与传统文化融合，题型基础，注重知识的实际应用，难度适中。
【难度系数】
0.8
7. (2025·烟台)“章丘铁锅”制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打，表面光滑如镜，炒菜不粘锅。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。
任务一:认识铁料的来源
(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质
(2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是
任务二:认识铁锅的制作
(3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是
(4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用了铁的
(5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，同时生成一种气体单质。该反应的化学方程式是
(6)防锈。在制作好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是
任务一:认识铁料的来源
(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质
比较活泼
，所以自然界中的铁元素大多以化合物
的形式存在。(2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是
$Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}$
。任务二:认识铁锅的制作
(3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是
$CuSO_{4}$[或$CuCl_{2}$、$Cu(NO_{3})_{2}$]
(写一种物质即可)溶液。(4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用了铁的
延展性
(填性质)。(5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，同时生成一种气体单质。该反应的化学方程式是
$3Fe + 4H_{2}O\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}$
。(6)防锈。在制作好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是
隔绝氧气和水
。答案
7. (1)比较活泼 化合物 (2)$Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}$ (3)$CuSO_{4}$[或$CuCl_{2}$、$Cu(NO_{3})_{2}$] (4)延展性 (5)$3Fe + 4H_{2}O\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}$ (6)隔绝氧气和水
解析
【分析】
本题围绕“章丘铁锅”的制作情境，考查铁的相关化学与物理性质，需结合金属性质、化学方程式书写、铁的锈蚀防护等知识点逐一分析：
(1) 铁的化学性质活泼，易与氧气、水等物质反应，因此自然界中铁元素大多以化合物形式存在；
(2) 工业炼铁中，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，需正确配平化学方程式；
(3) 蓝色溶液含铜离子，铁与可溶性铜盐发生置换反应生成红色的铜，据此确定蓝色溶液；
(4) 锻打铁锅胚成型，利用铁可被加工变形的物理性质；
(5) 根据质量守恒，铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，需配平化学方程式；
(6) 铁生锈需同时接触氧气和水，涂油可隔绝二者达到防锈目的。
【解析】
(1) 铁的化学性质比较活泼，易与其他物质反应，故自然界中铁元素大多以化合物形式存在；
(2) 一氧化碳在高温下还原氧化铁的化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$；
(3) 蓝色溶液含铜离子，铁与可溶性铜盐反应生成红色铜，故该蓝色溶液可为硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜等）溶液；
(4) 铁锅胚锻打成型，利用了铁的延展性；
(5) 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：$\ce{3Fe + 4H_{2}O\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}}$；
(6) 涂油防锈的原理是隔绝氧气和水，破坏铁生锈的条件。
【答案】
7. (1)比较活泼 化合物 (2)$Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}$ (3)$CuSO_{4}$[或$CuCl_{2}$、$Cu(NO_{3})_{2}$] (4)延展性 (5)$3Fe + 4H_{2}O\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}$ (6)隔绝氧气和水
【知识点】
铁的化学性质、化学方程式书写、金属的物理性质
【点评】
本题以生活中常见的“章丘铁锅”为载体，将化学知识与实际应用结合，考查铁的基础知识点，贴近生活，难度适中，注重知识的理解与应用。
【难度系数】
0.7
本题围绕“章丘铁锅”的制作情境，考查铁的相关化学与物理性质，需结合金属性质、化学方程式书写、铁的锈蚀防护等知识点逐一分析：
(1) 铁的化学性质活泼，易与氧气、水等物质反应，因此自然界中铁元素大多以化合物形式存在；
(2) 工业炼铁中，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，需正确配平化学方程式；
(3) 蓝色溶液含铜离子，铁与可溶性铜盐发生置换反应生成红色的铜，据此确定蓝色溶液；
(4) 锻打铁锅胚成型，利用铁可被加工变形的物理性质；
(5) 根据质量守恒，铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，需配平化学方程式；
(6) 铁生锈需同时接触氧气和水，涂油可隔绝二者达到防锈目的。
【解析】
(1) 铁的化学性质比较活泼，易与其他物质反应，故自然界中铁元素大多以化合物形式存在；
(2) 一氧化碳在高温下还原氧化铁的化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$；
(3) 蓝色溶液含铜离子，铁与可溶性铜盐反应生成红色铜，故该蓝色溶液可为硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜等）溶液；
(4) 铁锅胚锻打成型，利用了铁的延展性；
(5) 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：$\ce{3Fe + 4H_{2}O\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}}$；
(6) 涂油防锈的原理是隔绝氧气和水，破坏铁生锈的条件。
【答案】
7. (1)比较活泼 化合物 (2)$Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}$ (3)$CuSO_{4}$[或$CuCl_{2}$、$Cu(NO_{3})_{2}$] (4)延展性 (5)$3Fe + 4H_{2}O\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}$ (6)隔绝氧气和水
【知识点】
铁的化学性质、化学方程式书写、金属的物理性质
【点评】
本题以生活中常见的“章丘铁锅”为载体，将化学知识与实际应用结合，考查铁的基础知识点，贴近生活，难度适中，注重知识的理解与应用。
【难度系数】
0.7
