1. 构成物质的微观粒子
(1) 由构成的物质：常见气体、水等。
(2) 由构成的物质：金属单质、稀有气体、金刚石等。
(3) 由构成的物质：常见的盐等。
(4) 微观粒子的基本性质：微观粒子的体积和质量都很小；微观粒子在不断地运动；微观粒子间存在一定的空隙；同种物质的微观粒子化学性质相同，不同种物质的微观粒子化学性质不同。
(5) 分子是保持物质的一种微观粒子，同种物质的分子化学性质，不同种物质的分子化学性质。
(6) 原子是的最小微观粒子，原子是由和构成的，原子核是由和构成的。整个原子不显电性，原子的质量几乎都集中在上。在原子中，数=数=数。分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可分，化学变化的实质是原子的重新组合。
(7) 离子

(8) 分子、原子、离子的对比与联系

(1)分子；
(2)原子；
(3)离子；
(5)化学性质；相同；不同；
(6)化学变化中；原子核；核外电子；质子；中子；原子核；质子；核外电子；原子序；
(7)阳；阴；正；负；
(8)很小；运动；间隙；分子；离子

(1)常见气体（如氧气、氮气）和水由分子构成；(2)金属单质、稀有气体、金刚石由原子直接构成；(3)盐由离子构成；(5)分子保持物质化学性质，同种分子性质相同，不同分子性质不同；(6)原子是化学变化中最小粒子，由原子核和核外电子构成，原子核含质子和中子，原子质量集中在原子核，原子中质子数=核外电子数=原子序数；(7)原子失电子为阳离子（带正电），得电子为阴离子（带负电）；(8)分子、原子、离子质量体积小、不断运动、有间隙，分子分解为原子，原子结合成分子或得失电子成离子。

2. 原子结构示意图及相对原子质量
(1) 原子结构示意图是表示原子结构的化学用语。图中的小圈和圈内的数字分别表示和，弧线表示，弧线上的数字表示。画出镁原子的结构示意图：。
(2) 元素的化学性质与元素原子的电子数关系十分密切。
(3) 以作为基准，其他原子的质量与这一基准的，称为这种原子的相对原子质量，构成分子的各原子的相对原子质量的总和就是。
(4) 相对原子质量≈+。

(1)原子核；质子数；电子层；该电子层上的电子数；+12 2 8 2 (2)最外层 (3)一种碳原子质量的1/12；比值；相对分子质量 (4)质子数；中子数

(1)原子结构示意图中小圈表示原子核，圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数。镁原子质子数为12，核外电子排布为2、8、2，结构示意图为+12 2 8 2。(2)元素化学性质由最外层电子数决定。(3)相对原子质量以碳-12原子质量的1/12为基准，是其他原子质量与该基准的比值，分子中各原子相对原子质量总和为相对分子质量。(4)相对原子质量约等于质子数加中子数。

3. 元素及其符号
(1) 物质都是由元素组成的，元素是具有相同(即)的同一类原子的总称，不同种元素的原子的数不同。
(2) 不同种元素具有不同性质，可以把元素简单分成元素、元素和元素三大类。
(3) 元素可用元素符号表示，书写元素符号时，第一个字母要写，第二个字母要写。
(4) 元素符号表示，还表示，有些元素符号(如Fe、He)还可表示。
(5) 元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如5Ca只表示。
(6) 离子符号的书写方法为在元素符号的标明离子所带电荷数和电性，数字在前，“+”“-”在后，如镁离子可表示为。

(1)核电荷数；质子数；质子；
(2)金属；非金属；稀有气体；
(3)大；小；
(4)一种元素；这种元素的一个原子；这种物质；
(5)5个钙原子；
(6)右上角；$Mg^{2 + }$。

(1)物质都是由元素组成的，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，不同种元素的原子的质子数不同。
(2)不同种元素具有不同性质，可以把元素简单分成金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
(3)元素可用元素符号表示，书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
(4)元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，有些元素符号（如Fe、He）还可表示这种物质。
(5)元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如$5Ca$只表示5个钙原子。
(6)离子符号的书写方法为在元素符号的右上角标明离子所带电荷数和电性，数字在前，“+”“-”在后，如镁离子可表示为$Mg^{2 + }$。