6. 一定温度下，某固态物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则该固态物质在该温度下的溶解度是g。

6. 25

设该固态物质在该温度下的溶解度为$S$g。
根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：$\frac{S}{100 + S} × 100\% = 20\%$
$\frac{S}{100 + S} = 0.2$
$S = 0.2(100 + S)$
$S = 20 + 0.2S$
$S - 0.2S = 20$
$0.8S = 20$
$S = 25$
25

7. 小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请计算下列问题。
(1)充分反应后生成氢气的质量是g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

1. 首先写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：
$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$。
2. 然后根据化学方程式计算：
设$100g$稀硫酸中溶质$H_{2}SO_{4}$的质量为$x$。
由化学方程式$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$可知，$H_{2}SO_{4}$与$H_{2}$的质量关系为$\frac{98}{2}$（$H_{2}SO_{4}$的相对分子质量$M = 98$，$H_{2}$的相对分子质量$m = 2$）。
已知生成$H_{2}$的质量$m(H_{2}) = 0.2g$（从图中可知$100g$稀硫酸反应生成$0.2g$氢气）。
根据比例关系$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$。
交叉相乘可得：$2x = 98×0.2g$。
解得$x=\frac{98×0.2g}{2}=9.8g$。
3. 最后计算稀硫酸中溶质的质量分数$ω$：
稀硫酸中溶质的质量分数$ω=\frac{9.8g}{100g}×100\%$。
$ω = 9.8\%$。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为$9.8\%$。

(1) 0.3
(2) 解：设100g稀硫酸中溶质的质量为$x$。
$\begin{aligned}{Zn + H_2SO_4 &=\!=\!= ZnSO_4 + H_2↑} \\98 &\quad\quad\quad\quad\quad 2 \\x &\quad\quad\quad\quad\quad 0.2\,\mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2\,\mathrm{g}}$
$x = 9.8\,\mathrm{g}$
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8\,\mathrm{g}}{100\,\mathrm{g}}×100\% = 9.8\%$
答：稀硫酸中溶质的质量分数为$9.8\%$。