4. 新趋势 传统文化 火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
（1）甲骨文“焚”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的。
（2）小篆“灭”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是和隔绝氧气。
（3）甲骨文“灾”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。
①以下标志与消防安全有关的是（填字母）。

②发现或遭遇火灾，可采取的措施有（答一条即可）。

4.（1）可燃物
（2）降温至可燃物的着火点以下
（3）① A ②把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离等（合理即可）

【分析】
本题结合传统文化与生活实际，考查燃烧与灭火的相关知识及消防安全标志的识别。解题时需回忆燃烧的三个条件、灭火的原理，以及常见消防安全标志的含义，逐一分析每个问题即可。
【解析】
（1）燃烧需同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气（或空气）接触、③温度达到可燃物的着火点。甲骨文“焚”的字形中“林”是树木，属于可燃烧的物质，对应燃烧条件中的可燃物。
（2）灭火的原理包括：清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、降温至可燃物的着火点以下。用水灭火时，水蒸发吸热可降低可燃物温度至其着火点以下，同时水覆盖在可燃物表面能隔绝氧气，因此用水灭火的主要原理是降温至可燃物的着火点以下和隔绝氧气。
（3）①分析各标志：A是禁止烟火标志，与消防安全有关；B是塑料回收标志，属于资源回收标志；C是节水标志，与水资源保护有关，故选A。
②发现或遭遇火灾时，可采取的合理措施有：用湿毛巾捂住口鼻，低姿有序逃离火灾现场；或把被子弄湿披在身上，防止烧伤后迅速逃离等（合理即可）。
【答案】
（1）可燃物；（2）降温至可燃物的着火点以下；（3）①A；②把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离（合理即可）
【知识点】
燃烧与灭火；消防安全标志
【点评】
本题结合传统文化和生活场景考查基础化学知识，将化学知识与实际应用结合，既考查了学生对燃烧条件、灭火原理的掌握，又培养了学生的消防安全意识，属于基础题型。
【难度系数】
0.8

5. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为。
（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
（3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。

①催化剂在化学反应前后化学性质和不变。
②过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为。
（4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是（答一点即可）。

5.（1）煤；$\ce{CH_{4}}$ （2）大
（3）①质量 ②$\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal{催化剂}CO + H_{2}O}$
（4）对环境无污染（或热值高等，合理即可）
【点拨】（1）化石燃料包括石油、天然气和煤；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为$\ce{CH_{4}}$。（2）锅底易出现黑色物质是因为氧气不足，燃料燃烧不充分造成的，此时可调大燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。（3）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；②由质量守恒定律可知，单质X是氢气，在一定条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种生活中常见的氧化物，即水，据此书写化学方程式。（4）氢气作为燃料的优点是热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，对环境无污染等。

【分析】
本题围绕能源相关知识点展开，需结合化石燃料的种类、燃烧的条件、催化剂的性质、化学方程式书写及氢能源的优点逐一分析各小问：
1. 第（1）问考查化石燃料的组成及天然气主要成分，属于基础识记类知识点；
2. 第（2）问需理解燃料充分燃烧的条件，氧气不足时需增大进风口补充氧气；
3. 第（3）问①考查催化剂的基本性质，②需结合质量守恒定律推断反应物和生成物，书写化学方程式；
4. 第（4）问考查氢能源的优点，属于识记类内容。
【解析】
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，因此第一个空填煤；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为$\ce{CH_{4}}$。
（2）天然气燃烧不充分是因为氧气不足，锅底出现黑色物质，此时可调大燃气灶的进风口，增加氧气的进入量，使燃料充分燃烧。
（3）①催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都保持不变；②过程Ⅰ中，反应物为$\ce{CO_{2}}$和单质$\ce{H_{2}}$（由转化关系及质量守恒推断），生成物为$\ce{CO}$和生活中常见的氧化物水，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal{催化剂}CO + H_{2}O}$。
（4）氢气作为燃料，燃烧产物只有水，对环境无污染，或热值高、制备原料来源广等，答一点即可。
【答案】
（1）煤；$\ce{CH_{4}}$
（2）大
（3）①质量；②$\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal{催化剂}CO + H_{2}O}$
（4）对环境无污染（合理即可）
【知识点】
化石燃料、催化剂、氢能源
【点评】
本题聚焦能源相关的基础化学知识，涵盖化石燃料、燃烧条件、催化剂性质、化学方程式书写及氢能源优点，均为化学学科中能源模块的核心内容，题目难度适中，侧重考查学生对基础知识点的掌握和应用能力。
【难度系数】
0.6

6. 2024·南通节选 新考法·角度新 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ. 制取氢气
（1）高温下C与水蒸气反应生成CO和$\ce{H_{2}}$，CO和水蒸气继续反应得到$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$。
① CO和水蒸气反应的化学方程式为。
②反应后的气体中含有$\ce{H_{2}}$、CO、$\ce{CO_{2}}$及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高$\ce{H_{2}}$在混合气体中的百分含量，原因是。
（2）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成$\ce{H_{2}}$的过程可描述为。

Ⅱ. 储存氢气
（3）碳纳米管（如图2所示）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于变化。
（4）$\ce{Mg_{2}Cu}$是一种储氢合金。350 ℃时，$\ce{Mg_{2}Cu}$与$\ce{H_{2}}$反应生成$\ce{MgH_{n}}$，$\ce{MgH_{n}}$中Mg与H的质量比为12：1，则$n=$。

6.（1）①$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{高温}CO_{2} + H_{2}}$ ②氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高 （2）可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子 （3）物理 （4）2
【点拨】（4）$\ce{MgH_{n}}$中镁元素与氢元素的质量比为$\dfrac{24}{n}$，则$\dfrac{24}{n}=\dfrac{12}{1}$，$n=2$。

【分析】本题围绕氢能源的制取与储存展开，涵盖化学方程式书写、能源分类、电解水的电极反应、物质变化类型判断及化学式相关计算等知识点。解题时需结合各小问题对应的物质性质、反应原理，逐一分析推导：化学方程式需依据反应物、生成物及反应条件书写；能源分类依据是否可再生；电解水的电极反应结合离子移动和电子得失分析；物质变化类型看是否有新物质生成；质量比计算利用相对原子质量的比例关系求解。
【解析】
（1）① CO与水蒸气在高温下反应生成CO₂和H₂，配平后化学方程式为$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{高温}CO_{2} + H_{2}}$；
② 反应后的混合气体含水蒸气，加入的CaO会与水蒸气反应，消耗混合气体中的水蒸气，使氢气在混合气体中的百分含量提高；
（2）太阳能可从自然界源源不断获取，属于可再生能源；电解水时，H⁺向B电极移动，在B电极表面得到电子生成氢气分子；
（3）碳纳米管吸附储氢过程无新物质生成，属于物理变化；
（4）$\ce{MgH_{n}}$中Mg与H的质量比为$\dfrac{24}{n}=\dfrac{12}{1}$，解得$n=2$。
【答案】
6.（1）①$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{高温}CO_{2} + H_{2}}$；②氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高；（2）可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；（3）物理；（4）2
【知识点】化学方程式书写、能源分类、物理变化、化学式相关计算
【点评】本题以氢能源为背景，将化学基础知识与实际应用结合，考查学生对核心概念的理解和简单计算能力，整体难度不大，注重基础应用。
【难度系数】0.7