1[2026山东青岛调研]下列关于溶液的说法不正确的是 ()

A.水能溶解所有物质,是一种常用的溶剂
B.饱和溶液不一定是浓溶液
C.物质溶解的过程通常伴随着能量的变化
D.溶液是均一、稳定的混合物

1.A 【解析】水能溶解许多物质,但不能溶解所有物质,是一种常用的溶剂,A错误。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,饱和溶液不一定是浓溶液,也可能是稀溶液,B正确。物质溶解的过程通常伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化,C正确。一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一、稳定的混合物,叫作溶液,D正确。

2[2026山东淄博质检]小红同学在实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）

A.从溶液组成看，溶质是氯化钠，溶剂是蒸馏水
B.从溶液的构成看，溶液中含有$\ce{Na^+}$、$\ce{Cl^-}$、$\ce{H_2O}$
C.从所需仪器看，不需要使用坩埚
D.从定量组成看，溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5

2.D 【解析】从溶液组成看,氯化钠溶液中,溶质是氯化钠,溶剂是蒸馏水,A正确;从溶液的构成看,氯化钠溶液中含有$\ce{Na^+}$、$\ce{Cl^-}$、$\ce{H_2O}$,B正确;配制该氯化钠溶液需要的仪器有天平、烧杯、药匙、试剂瓶、玻璃棒、量筒等,不需要使用坩埚,C正确;从定量组成看,溶液中溶质与溶剂的质量比为$(50\ \mathrm{g} × 15\%):(50\ \mathrm{g}-50\ \mathrm{g} × 15\%)=3:17$,D错误。

3[2025广东广州模拟]下图是配制物质M的水溶液过程示意图(水的密度为1 g/mL),有关说法正确的是 ()


A.M溶液一定是不饱和溶液
B.物质M可以是花椒面
C.若M为硝酸铵,则溶解过程中放热
D.M溶液的溶质质量分数为20%

3.D 【解析】不确定M溶液是否能继续溶解该溶质,则不能确定M溶液是否饱和,A错误。花椒面难溶于水,不能形成均一、稳定的溶液,物质M不可能是花椒面,B错误。硝酸铵溶于水吸热,溶液温度会降低,C错误。所配制的M溶液中,溶质的质量为5 g,溶剂的质量为20 g,则M溶液的溶质质量分数为$\frac{5\ \mathrm{g}}{5\ \mathrm{g}+20\ \mathrm{g}} × 100\% = 20\%$,D正确。
关键点拨
将一定量的溶质加入一定量的溶剂,计算溶液中溶质的质量分数时,一定要先确定溶质是否全部溶解。

4[2025陕西西安期末,较难]将一定质量的甲固体加入盛有一定量水的烧杯中,再放入一个小木块,小木块在溶液中排开液体的情况如图所示。已知乙固体能溶于水且不与甲发生反应。下列说法正确的是 ()


A.甲固体在水中的溶解量随温度升高而减小
B.实验过程中溶液一直为饱和溶液
C.四个烧杯中溶质甲的质量分数为④＞③＞②＞①
D.④中木块位置应高于③中的木块位置

4.D 【解析】将一定质量的甲固体加入盛有一定量水的烧杯中,再放入一个小木块,随着温度的升高,烧杯底部甲固体的质量逐渐减少,③中甲固体完全溶解,说明甲固体在水中的溶解量随温度升高而增大,故A选项说法错误。③中甲固体完全溶解,可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,故B选项说法错误。①②③中溶剂质量相等,烧杯中溶解的甲固体的质量①＜②＜③,则烧杯中溶质甲的质量分数③＞②＞①;③④中溶解的甲固体的质量相等,但溶液质量③＜④,则烧杯中溶质甲的质量分数③＞④,故C选项说法错误。再加入少量乙固体,乙固体能继续溶解,④中溶液的密度＞③中溶液的密度,$F_{\mathrm{浮}}=\rho_{\mathrm{液}}gV_{\mathrm{排}}$,则④中木块位置应高于③中的木块位置,故D选项说法正确。故选D。

5 新考向 跨学科 [2026 山东烟台期中]兴趣小组开展“配制一定浓度氯化钠溶液模拟选种”的跨学科实践活动。
任务一:配制溶液——配制 100 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,部分实验操作如图甲,水的密度为1 g/mL。

(1)需要氯化钠固体的质量为g,需要水的体积为mL。
(2)若用 32% 的 NaCl 溶液加水稀释成100 g 16%的 NaCl 溶液,则需加水g。
(3)经测定,所配溶液的溶质质量分数小于16%,可能的原因是(填序号)。
①砝码生锈或有污渍;
②氯化钠固体中含有杂质;
③称量时“左码右物”,并且使用了游码;
④量取水时俯视读数;
⑤烧杯不干燥,内壁有水珠。
任务二:模拟选种——古人用不同浓度的食盐水处理石莲子(一种植物果实)并用竹筒制成莲管秤(如图乙中A所示),用来检验食盐水的浓度是否达到要求。

(4)莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份食盐水分别倒入莲管秤中,观察到石莲子的沉浮情况如图乙中B和C所示,对应的食盐水浓度较大的是(填“B”或“C”)。

5.(1)16 84 (2)50 (3)②③⑤ (4)B
【解析】(1)配制 100 g16%的 NaCl 溶液所需氯化钠固体的质量=100 g×16%=16 g;需要水的质量=100 g-16 g=84 g,水的密度为 1 g/mL,故需要水的体积=84 g÷1 g/mL= 84 mL。
(2)设需 32%的 NaCl 溶液的质量为 x,根据稀释前后溶质质量不变可知,$x × 32\% = 100\ \mathrm{g} × 16\%$,$x=50\ \mathrm{g}$,则需加水的质量=100 g-50 g=50 g。
(3)砝码生锈或有污渍,会导致称量的氯化钠质量偏大,会使所配溶液的溶质质量分数偏大,①错误;氯化钠固体中含有杂质,实际溶质质量减少,会使所配溶液的溶质质量分数偏小,②正确;称量时“左码右物”且使用游码,实际称量的氯化钠质量=砝码质量-游码质量,质量偏小,会使所配溶液的溶质质量分数偏小,③正确;量取水时俯视读数,实际量取的水偏少,会使所配溶液的溶质质量分数偏大,④错误;烧杯内壁有水珠,溶剂质量增多,会使所配溶液的溶质质量分数偏小,⑤正确。
(4)1~4号石莲子密度依次减小,食盐水浓度越大,密度越大,其中漂浮的石莲子越多;图乙B中漂浮的石莲子数量比C中多,说明B中的食盐水密度更大,对应的食盐水浓度较大。
归纳总结
所配溶液溶质质量分数偏小的原因:
(1)天平使用不正确,如试剂、砝码位置颠倒且称量时使用了游码等;
(2)量取水的过程中仰视读数,读数偏小,所量取水的实际体积偏大;
(3)烧杯不干燥;
(4)固体试剂中含有杂质等。
所配溶液溶质质量分数偏大的原因:
(1)天平使用不正确,如称量前没有调平衡,指针偏右,导致称量试剂偏多;
(2)砝码已生锈;
(3)量取水的过程中俯视读数,读数偏大,所量取水的实际体积偏小。