9.(4分)科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验$\ce{CO_{2}}$的装置,图乙是对图甲装置进行微型化改进后的装置。

(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的(填仪器名称)相同。
(2)图乙中紫色石蕊溶液变红的原因是(用化学方程式表示)。
(3)通常用图甲装置完成该实验的盐酸用量是微型实验装置的10倍,微型实验装置具有的一条优点是。

9.(1)分液漏斗
(2)$\ce{CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$
(3)节约药品

【分析】
本题围绕实验室制取并检验二氧化碳的两套装置展开，解题时需对比装置中仪器的功能、二氧化碳的反应原理，结合题目给出的药品用量信息分析微型实验的优点。第(1)题需对比两套装置中添加液体药品的仪器，判断作用相同的仪器；第(2)题要明确二氧化碳使紫色石蕊溶液变红的反应原理，写出对应化学方程式；第(3)题根据盐酸用量的对比，提炼微型装置的优点。
【解析】
(1) 图甲中仪器A是分液漏斗，作用是添加液体药品稀盐酸；图乙中的微型塑料滴管同样用于添加稀盐酸，因此二者作用相同，故填分液漏斗。
(2) 二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，会与溶液中的水发生反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(3) 题目明确说明图甲装置的盐酸用量是微型装置的10倍，说明微型实验装置使用的药品量少，因此优点是节约药品（合理即可）。
【答案】
(1) 分液漏斗
(2) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3) 节约药品
【知识点】
实验室制取二氧化碳、二氧化碳与水的反应、微型实验的优点
【点评】
本题通过常规实验与微型实验的对比，考查基础实验知识，体现了绿色环保的实验理念，题目难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.2

10.(4分)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，使人体免疫功能低下。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答下列问题。
××牌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$
每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg
××制药厂
(1)葡萄糖酸锌由种元素组成(填数字)。
(2)一个葡萄糖酸锌分子中含有个原子。
(3)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
(4)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为。(精确到0.1%)

10.(1)4
(2)49
(3)$72:11:112$
(4)$14.3\%$

【分析】
要解决这道题，需结合葡萄糖酸锌的化学式$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，明确化学式中符号和数字的含义：元素符号代表元素种类，下标数字对应原子个数。第(1)题直接数化学式中的元素种类；第(2)题将各原子下标数字相加得分子总原子数；第(3)题依据“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”计算；第(4)题依据“元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/化合物相对分子质量×100%”计算，需先算出葡萄糖酸锌的相对分子质量。
【解析】
(1) 葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，含碳（C）、氢（H）、氧（O）、锌（Zn）共4种元素，故填4。
(2) 一个葡萄糖酸锌分子的原子总数为各原子个数之和：$12 + 22 + 14 + 1 = 49$，故填49。
(3) 碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16，元素质量比为：$(12×12):(1×22):(16×14) = 144:22:224 = 72:11:112$，故填$72:11:112$。
(4) 葡萄糖酸锌的相对分子质量为：$12×12 + 1×22 + 16×14 + 65 = 455$，锌元素的质量分数为：$\frac{65}{455}×100\% ≈ 14.3\%$，故填$14.3\%$。
【答案】
(1)4；(2)49；(3)$72:11:112$；(4)$14.3\%$
【知识点】
化学式的意义、根据化学式的计算
【点评】
本题是初中化学基础的化学式计算题，考查元素种类判断、分子原子总数计算、元素质量比及元素质量分数的计算，侧重对化学式核心计算规则的应用，难度较低，适合巩固化学用语的基础知识点。
【难度系数】
0.8

11.(6分)下图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。乙为单质且是空气中的一种成分；戊和己均为黑色固体，戊的相对分子质量小于己。图中“→”表示两种物质间的转化关系；“—”表示相连物质能发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件略)。
回答下列问题：
(1)乙的化学式为。
(2)己的名称为。
(3)若甲常温下呈固态，则甲和戊反应的化学方程式为。
(4)若丙是一种氧化物，则乙和丙反应的现象为。
(5)下列有关说法正确的是(填序号)。
A. 丁可能是单质
B. 丁可能具有毒性
C. 丁可能是含有金属元素的氧化物
D. 在“丙—戊”的反应中，丙发生还原反应

11.(1)$\ce{O_{2}}$
(2)四氧化三铁
(3)$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(4)产生蓝色火焰,放热
(5)AB

【分析】
首先根据题目特征信息：乙是空气中的单质，戊和己为黑色固体且戊相对分子质量小于己，以此为突破口推导物质：空气中的常见单质中，能生成黑色固体的是氧气（$\ce{O_{2}}$），故乙为$\ce{O_{2}}$；初中常见黑色固体中，相对分子质量较小的黑色固体为$\ce{CuO}$（相对分子质量80），较大的为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$（相对分子质量232），故戊为$\ce{CuO}$，己为四氧化三铁；再结合转化关系逐一推导其他物质，最终解决各小问。
【解析】
(1) 乙是空气中的单质，能参与反应生成黑色固体，符合氧气的性质，故乙的化学式为$\ce{O_{2}}$；
(2) 结合黑色固体的相对分子质量大小，戊为$\ce{CuO}$，己为四氧化三铁，故己的名称为四氧化三铁；
(3) 甲常温下为固态，能与$\ce{O_{2}}$反应且能生成$\ce{CuO}$，则甲为碳，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；
(4) 丙是氧化物，能与$\ce{O_{2}}$反应且能与$\ce{CuO}$反应，故丙为一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧的现象为产生蓝色火焰，放热；
(5) 选项分析：
A. 若丙为$\ce{CO}$，与$\ce{CuO}$反应生成单质铜，丁可能是单质，正确；
B. 若丁为$\ce{CO}$，一氧化碳有毒，故丁可能具有毒性，正确；
C. 丁若含金属元素，需由氧化物丙反应生成，但常见的能与$\ce{CuO}$反应的氧化物（如$\ce{CO}$）不含金属元素，错误；
D. 丙（$\ce{CO}$）与戊（$\ce{CuO}$）反应时，$\ce{CO}$得氧发生氧化反应，错误；故选择AB。
【答案】
(1)$\ce{O_{2}}$；(2)四氧化三铁；(3)$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；(4)产生蓝色火焰，放热；(5)AB
【知识点】
氧气的性质、碳及其化合物转化、化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学典型的推断题，需以物质的特征性质（颜色、状态、类别、相对分子质量）为突破口，结合转化关系推导各物质，再逐一分析问题，综合性较强，需熟练掌握常见物质的性质与转化规律。
【难度系数】
0.4