15. NaHCO₃是一种重要的化学试剂。现对NaHCO₃的性质进行如下探究。
【实验1】NaHCO₃在水中的分散
室温(20℃)下，向盛有0.5g NaHCO₃的烧杯中加入10mL水，搅拌至固体完全溶解，测得溶液的温度T₁ = 18.5℃。由此可知，NaHCO₃固体溶于水时热。NaHCO₃溶液能使无色酚酞溶液变红，则NaHCO₃溶液中含有的阴离子有HCO₃⁻、CO₃²⁻和。
【实验2】NaHCO₃与稀盐酸反应
将实验1配制的NaHCO₃溶液恢复至室温，加入10mL 20％的盐酸，搅拌，测得溶液的温度T₂ = 20.8℃。反应的化学方程式为。为探究两者反应时温度的变化，需要补充如下实验：室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入，搅拌，测得溶液的温度T₃ = 22.2℃。由此可知，NaHCO₃与稀盐酸的反应是（选填“放热”或“吸热”）反应。
【实验3】NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应
向10mL 5％的NaHCO₃溶液中滴加适量10％的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和气泡。
(1)将反应产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是。
（2）已知Ca(HCO₃)₂能溶于水。将NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成的白色沉淀分离出来，研究证明，该白色沉淀为纯净物。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【提出猜想】猜想①：CaCO₃
猜想②：
【进行实验】向白色沉淀中滴加足量的稀盐酸，观察到，则猜想①正确。
【反思归纳】NaHCO₃溶液和CaCl₂溶液反应时还生成了一种盐酸盐和水，则两者反应的化学方程式为。

15.【实验1】吸 OH⁻ 【实验2】NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 10 mL 20％的盐酸 吸热 【实验3】(1)CO₂ (2)【提出猜想】Ca(OH)₂ 【进行实验】白色沉淀完全消失、产生气泡 【反思归纳】2NaHCO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑