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能批
子错题
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子错题
答案
解：未获取到该化学计算题的具体题干内容，缺少必要的已知条件与求解要求，无法完成对应规范计算解答，请补充完整具体题目信息后再进行求解。
解析
【分析】本题未提供具体的化学计算题题干，缺少解题所需的已知条件和求解目标，无法开展解题步骤推导，需补充完整题目信息后才能进行解答。
【解析】未获取到该化学计算题的具体题干内容，缺少必要的已知条件与求解要求，无法完成对应规范计算解答，请补充完整具体题目信息后再进行求解。
【答案】未获取到该化学计算题的具体题干内容，缺少必要的已知条件与求解要求，无法完成对应规范计算解答，请补充完整具体题目信息后再进行求解。
【知识点】无具体知识点
【点评】本题因题干信息严重缺失，无法进行正常解题，需补充完整题目内容后方可解答。
【难度系数】0.1
【解析】未获取到该化学计算题的具体题干内容，缺少必要的已知条件与求解要求，无法完成对应规范计算解答，请补充完整具体题目信息后再进行求解。
【答案】未获取到该化学计算题的具体题干内容，缺少必要的已知条件与求解要求，无法完成对应规范计算解答，请补充完整具体题目信息后再进行求解。
【知识点】无具体知识点
【点评】本题因题干信息严重缺失，无法进行正常解题，需补充完整题目内容后方可解答。
【难度系数】0.1
1. 工业上,煅烧石灰石(主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$)可制得生石灰($\ce{CaO}$),现有一包$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{CaO}$的固体混合物,已知$\ce{Ca}$元素与$\ce{C}$元素的原子个数比是$3:2$,则此混合物中$\ce{Ca}$元素与$\mathrm{O}$元素的质量比是（
A.$3:7$
B.$5:4$
C.$15:14$
D.$15:16$
C
）A.$3:7$
B.$5:4$
C.$15:14$
D.$15:16$
答案
先设碳元素质量为12 g,则根据Ca、C原子个数比为3:2计算Ca元素与C元素的质量比是(40×3):(12×2)=5:1,计算出钙元素总质量为60 g,碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是10:3,所以碳酸钙中钙元素质量为40 g,氧化钙中钙元素质量为60 g-40 g=20 g,碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是1:4,所以碳酸钙中氧元素质量是48 g,在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是5:2,所以氧化钙中氧元素质量是8 g,氧元素总质量为48 g+8 g=56 g,所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是60 g : 56 g=15:14。
解析
【分析】首先明确混合物中C元素全部来自$\ce{CaCO_{3}}$，Ca元素来自$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{CaO}$。已知Ca与C原子个数比为$3:2$，可先通过原子个数比与质量比的关系求出Ca元素总质量；再利用$\ce{CaCO_{3}}$中Ca、C的质量比算出$\ce{CaCO_{3}}$中Ca的质量，进而得到$\ce{CaO}$中Ca的质量；接着分别计算$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{CaO}$中O元素的质量，最终求出Ca与O元素的质量比。
【解析】设混合物中C元素质量为$12\ \mathrm{g}$，根据Ca、C原子个数比为$3:2$，Ca相对原子质量为$40$，C为$12$，则Ca元素总质量与C元素质量比为$(40×3):(12×2)=5:1$，因此Ca元素总质量$=12\ \mathrm{g}×5=60\ \mathrm{g}$。
$\ce{CaCO_{3}}$中Ca与C的质量比为$40:12=10:3$，所以$\ce{CaCO_{3}}$中Ca的质量$=12\ \mathrm{g}×\frac{10}{3}=40\ \mathrm{g}$；
则$\ce{CaO}$中Ca的质量$=60\ \mathrm{g}-40\ \mathrm{g}=20\ \mathrm{g}$；
$\ce{CaCO_{3}}$中O与C的质量比为$(16×3):12=4:1$，所以$\ce{CaCO_{3}}$中O的质量$=12\ \mathrm{g}×4=48\ \mathrm{g}$；
$\ce{CaO}$中Ca与O的质量比为$40:16=5:2$，所以$\ce{CaO}$中O的质量$=20\ \mathrm{g}×\frac{2}{5}=8\ \mathrm{g}$；
O元素总质量$=48\ \mathrm{g}+8\ \mathrm{g}=56\ \mathrm{g}$；
因此混合物中Ca元素与O元素的质量比$=60\ \mathrm{g}:56\ \mathrm{g}=15:14$。
【答案】$15:14$
【知识点】化学式计算、元素质量比
【点评】本题通过混合物中原子个数关系，结合化学式的元素质量比计算，关键是理清各元素在不同物质中的分布，步骤清晰，需注意原子个数比与质量比的转换逻辑。
【难度系数】0.5
【解析】设混合物中C元素质量为$12\ \mathrm{g}$，根据Ca、C原子个数比为$3:2$，Ca相对原子质量为$40$，C为$12$，则Ca元素总质量与C元素质量比为$(40×3):(12×2)=5:1$，因此Ca元素总质量$=12\ \mathrm{g}×5=60\ \mathrm{g}$。
$\ce{CaCO_{3}}$中Ca与C的质量比为$40:12=10:3$，所以$\ce{CaCO_{3}}$中Ca的质量$=12\ \mathrm{g}×\frac{10}{3}=40\ \mathrm{g}$；
则$\ce{CaO}$中Ca的质量$=60\ \mathrm{g}-40\ \mathrm{g}=20\ \mathrm{g}$；
$\ce{CaCO_{3}}$中O与C的质量比为$(16×3):12=4:1$，所以$\ce{CaCO_{3}}$中O的质量$=12\ \mathrm{g}×4=48\ \mathrm{g}$；
$\ce{CaO}$中Ca与O的质量比为$40:16=5:2$，所以$\ce{CaO}$中O的质量$=20\ \mathrm{g}×\frac{2}{5}=8\ \mathrm{g}$；
O元素总质量$=48\ \mathrm{g}+8\ \mathrm{g}=56\ \mathrm{g}$；
因此混合物中Ca元素与O元素的质量比$=60\ \mathrm{g}:56\ \mathrm{g}=15:14$。
【答案】$15:14$
【知识点】化学式计算、元素质量比
【点评】本题通过混合物中原子个数关系，结合化学式的元素质量比计算，关键是理清各元素在不同物质中的分布，步骤清晰，需注意原子个数比与质量比的转换逻辑。
【难度系数】0.5
2. 某化合物由 A、B 两种元素组成,其原子个数比为 $1:3$。其中,A 元素的质量分数为 40%,B 元素的相对原子质量为 16,则 A 元素的相对原子质量为（
A.32
B.80
C.40
D.16
A
）A.32
B.80
C.40
D.16
答案
某化合物由A、B两种元素组成,其原子个数比为1:3,则该化合物的化学式为AB₃;由题意,A元素的质量分数为40%,B元素的相对原子质量为16,设A元素的相对原子质量为x,则$\dfrac{x}{x+16×3}×100\%=40\%$,x=32。
解析
【分析】
首先根据化合物中A、B原子个数比为1:3，确定该化合物的化学式为AB₃；再利用元素质量分数的计算公式（某元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/化合物相对分子质量×100%），设A元素的相对原子质量为未知数，代入已知条件列方程求解即可。
【解析】
解：由A、B原子个数比为1:3，可知该化合物的化学式为AB₃。
设A元素的相对原子质量为x，
化合物AB₃的相对分子质量 = x + 16×3 = x + 48，
根据A元素的质量分数为40%，可得：
$\dfrac{x}{x + 16×3}×100\% = 40\%$
化简得：$\dfrac{x}{x + 48} = 0.4$
解方程：
$x = 0.4(x + 48)$
$x = 0.4x + 19.2$
$0.6x = 19.2$
$x = 32$
【答案】
A
【知识点】
化学式的确定、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式与元素质量分数的基础计算，解题关键是正确确定化合物的化学式并熟练运用元素质量分数公式，属于化学计算中的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
首先根据化合物中A、B原子个数比为1:3，确定该化合物的化学式为AB₃；再利用元素质量分数的计算公式（某元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/化合物相对分子质量×100%），设A元素的相对原子质量为未知数，代入已知条件列方程求解即可。
【解析】
解：由A、B原子个数比为1:3，可知该化合物的化学式为AB₃。
设A元素的相对原子质量为x，
化合物AB₃的相对分子质量 = x + 16×3 = x + 48，
根据A元素的质量分数为40%，可得：
$\dfrac{x}{x + 16×3}×100\% = 40\%$
化简得：$\dfrac{x}{x + 48} = 0.4$
解方程：
$x = 0.4(x + 48)$
$x = 0.4x + 19.2$
$0.6x = 19.2$
$x = 32$
【答案】
A
【知识点】
化学式的确定、元素质量分数计算
【点评】
本题考查化学式与元素质量分数的基础计算，解题关键是正确确定化合物的化学式并熟练运用元素质量分数公式，属于化学计算中的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
3. 由$\ce{MgS}$、$\ce{MgSO_{3}}$、$\ce{NaHSO_{4}}$组成的混合物中,硫元素的质量分数为$a$,则氧元素的质量分数为
（
A.$1-\dfrac{3a}{4}$
B.$1-\dfrac{7a}{4}$
C.$1-a$
D.无法确定
（
B
）A.$1-\dfrac{3a}{4}$
B.$1-\dfrac{7a}{4}$
C.$1-a$
D.无法确定
答案
由三种物质的化学式可知,每种物质化学式中除氧和硫元素以外,其余元素的相对原子质量之和均为24,与硫元素相对原子质量的比值为24:32=3:4,硫元素的质量分数为a,则除氧、硫元素外的其余元素的质量分数为$\dfrac{3a}{4}$,则氧元素的质量分数为$1-a-\dfrac{3}{4}a=1-\dfrac{7}{4}a$。
解析
【分析】
要解决本题，需先分析三种物质的化学式，找出各物质中与硫元素结合的非氧元素的总质量规律：Mg的相对原子质量为24，Na和H的相对原子质量之和为23+1=24，因此三种物质中，每个硫原子对应的非氧元素（Mg或Na+H）的总相对质量均为24，硫的相对原子质量为32，由此可确定非氧元素与硫元素的质量比，再结合硫的质量分数计算氧元素的质量分数。
【解析】
1. 分析元素相对质量：Mg的相对原子质量为24，Na+H的总相对质量为23+1=24，S的相对原子质量为32。
2. 确定质量比例：三种物质中，每个S原子对应的非氧元素总相对质量均为24，因此非氧元素与S的质量比为$24:32=3:4$。
3. 计算非氧元素质量分数：已知硫元素质量分数为$a$，根据质量比，非氧元素的质量分数为$\frac{3}{4}a$。
4. 计算氧元素质量分数：混合物由O、S、非氧元素组成，总质量分数为1，因此氧元素的质量分数为$1 - a - \frac{3}{4}a = 1 - \frac{7}{4}a$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
混合物元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】
本题的核心是通过归纳三种物质的化学式特点，发现与硫结合的非氧元素总质量的共性，简化了混合物的计算，需要学生具备观察和归纳的能力。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先分析三种物质的化学式，找出各物质中与硫元素结合的非氧元素的总质量规律：Mg的相对原子质量为24，Na和H的相对原子质量之和为23+1=24，因此三种物质中，每个硫原子对应的非氧元素（Mg或Na+H）的总相对质量均为24，硫的相对原子质量为32，由此可确定非氧元素与硫元素的质量比，再结合硫的质量分数计算氧元素的质量分数。
【解析】
1. 分析元素相对质量：Mg的相对原子质量为24，Na+H的总相对质量为23+1=24，S的相对原子质量为32。
2. 确定质量比例：三种物质中，每个S原子对应的非氧元素总相对质量均为24，因此非氧元素与S的质量比为$24:32=3:4$。
3. 计算非氧元素质量分数：已知硫元素质量分数为$a$，根据质量比，非氧元素的质量分数为$\frac{3}{4}a$。
4. 计算氧元素质量分数：混合物由O、S、非氧元素组成，总质量分数为1，因此氧元素的质量分数为$1 - a - \frac{3}{4}a = 1 - \frac{7}{4}a$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
混合物元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】
本题的核心是通过归纳三种物质的化学式特点，发现与硫结合的非氧元素总质量的共性，简化了混合物的计算，需要学生具备观察和归纳的能力。
【难度系数】
0.5
4. 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有 $\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}O}$,且总质量为 20.8 g,其中 $\ce{H_{2}O}$ 的质量为 10.8 g,则$\ce{CO_{2}}$的质量为（
A.5.6 g
B.8.8 g
C.4.4 g
D.4.8 g
C
）A.5.6 g
B.8.8 g
C.4.4 g
D.4.8 g
答案
甲烷中碳元素和氢元素的质量比是12:4=3:1;所以甲烷的质量应该是氢元素质量的4倍,则生成物中氧元素的质量为$20.8\ \mathrm{g}-10.8\ \mathrm{g}×\dfrac{2}{18}×4=16\ \mathrm{g}$,设二氧化碳的质量是x,根据题意有$x×\dfrac{32}{44}+(20.8\ \mathrm{g}-10.8\ \mathrm{g}-x)×\dfrac{16}{28}+10.8\ \mathrm{g}×\dfrac{16}{18}=16\ \mathrm{g},x=4.4\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中的氢元素全部转化为生成物中的$\ce{H_{2}O}$，碳元素转化为$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$。先通过$\ce{H_{2}O}$的质量计算氢元素质量，进而得到甲烷的质量和碳元素总质量；再设$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，则$\ce{CO}$的质量为$\ce{CO}$与$\ce{CO_{2}}$的总质量减去$x$，结合碳元素守恒列方程求解$\ce{CO_{2}}$的质量。
【解析】
1. 计算$\ce{H_{2}O}$中氢元素的质量：
$\ce{H_{2}O}$的质量为$10.8\ \mathrm{g}$，其中氢元素质量 = $10.8\ \mathrm{g} × \dfrac{2}{18} = 1.2\ \mathrm{g}$。
2. 根据氢元素守恒，甲烷中氢元素质量等于$\ce{H_{2}O}$中氢元素质量，因此甲烷的质量 = $1.2\ \mathrm{g} ÷ \dfrac{4}{16} = 4.8\ \mathrm{g}$，甲烷中碳元素质量 = $4.8\ \mathrm{g} - 1.2\ \mathrm{g} = 3.6\ \mathrm{g}$。
3. 生成物中$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的总质量 = 总生成物质量 - $\ce{H_{2}O}$质量 = $20.8\ \mathrm{g} - 10.8\ \mathrm{g} = 10\ \mathrm{g}$。
设$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，则$\ce{CO}$的质量为$(10\ \mathrm{g} - x)$。根据碳元素守恒，列方程：
$x × \dfrac{12}{44} + (10\ \mathrm{g} - x) × \dfrac{12}{28} = 3.6\ \mathrm{g}$
化简求解：
$\dfrac{3x}{11} + \dfrac{3(10 - x)}{7} = 3.6$
两边同乘77消分母：
$21x + 33(10 - x) = 277.2$
$21x + 330 - 33x = 277.2$
$-12x = -52.8$
$x = 4.4\ \mathrm{g}$
【答案】
4.4 g
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算
【点评】
本题利用化学反应前后元素质量守恒进行计算，核心是抓住氢、碳元素的转化关系，通过设未知数列方程求解，考查学生对守恒思想的应用能力，属于中等难度的化学计算题。
【难度系数】
0.5
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中的氢元素全部转化为生成物中的$\ce{H_{2}O}$，碳元素转化为$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$。先通过$\ce{H_{2}O}$的质量计算氢元素质量，进而得到甲烷的质量和碳元素总质量；再设$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，则$\ce{CO}$的质量为$\ce{CO}$与$\ce{CO_{2}}$的总质量减去$x$，结合碳元素守恒列方程求解$\ce{CO_{2}}$的质量。
【解析】
1. 计算$\ce{H_{2}O}$中氢元素的质量：
$\ce{H_{2}O}$的质量为$10.8\ \mathrm{g}$，其中氢元素质量 = $10.8\ \mathrm{g} × \dfrac{2}{18} = 1.2\ \mathrm{g}$。
2. 根据氢元素守恒，甲烷中氢元素质量等于$\ce{H_{2}O}$中氢元素质量，因此甲烷的质量 = $1.2\ \mathrm{g} ÷ \dfrac{4}{16} = 4.8\ \mathrm{g}$，甲烷中碳元素质量 = $4.8\ \mathrm{g} - 1.2\ \mathrm{g} = 3.6\ \mathrm{g}$。
3. 生成物中$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的总质量 = 总生成物质量 - $\ce{H_{2}O}$质量 = $20.8\ \mathrm{g} - 10.8\ \mathrm{g} = 10\ \mathrm{g}$。
设$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，则$\ce{CO}$的质量为$(10\ \mathrm{g} - x)$。根据碳元素守恒，列方程：
$x × \dfrac{12}{44} + (10\ \mathrm{g} - x) × \dfrac{12}{28} = 3.6\ \mathrm{g}$
化简求解：
$\dfrac{3x}{11} + \dfrac{3(10 - x)}{7} = 3.6$
两边同乘77消分母：
$21x + 33(10 - x) = 277.2$
$21x + 330 - 33x = 277.2$
$-12x = -52.8$
$x = 4.4\ \mathrm{g}$
【答案】
4.4 g
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算
【点评】
本题利用化学反应前后元素质量守恒进行计算，核心是抓住氢、碳元素的转化关系，通过设未知数列方程求解，考查学生对守恒思想的应用能力，属于中等难度的化学计算题。
【难度系数】
0.5
5. 在“$2\ce{A} + 3\ce{B} \xlongequal{\;\;} 2\ce{C} + 4\ce{D}$”的反应中,已知 16 g物质 A 完全反应生成 22 g 物质 C 和 18 g 物质D。若 A 的相对分子质量为 32,则物质 B 的相对分子质量是（
A.16
B.32
C.48
D.64
B
）A.16
B.32
C.48
D.64
答案
根据质量守恒定律可得,参加反应的B的质量为22 g+18 g-16 g=24 g,设B的相对分子质量为x。
$2\ce{A} + 3\ce{B} \xlongequal{\;\;} 2\ce{C} + 4\ce{D}$
64 3x
16 g 24 g
$\dfrac{64}{3x}=\dfrac{16\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g}},x=32$。
$2\ce{A} + 3\ce{B} \xlongequal{\;\;} 2\ce{C} + 4\ce{D}$
64 3x
16 g 24 g
$\dfrac{64}{3x}=\dfrac{16\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g}},x=32$。
解析
【分析】首先利用质量守恒定律计算出参加反应的物质B的质量，再根据化学方程式中各物质的相对质量与实际质量的比例关系，设B的相对分子质量为未知数，列比例式求解即可。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：$22\ \mathrm{g} + 18\ \mathrm{g} - 16\ \mathrm{g} = 24\ \mathrm{g}$。设物质B的相对分子质量为$x$，反应中A的相对总质量为$2×32=64$，B的相对总质量为$3x$，根据化学方程式的质量比关系列比例式：$\dfrac{64}{3x} = \dfrac{16\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g}}$，解得$x=32$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合质量守恒定律考查化学方程式的基本计算，属于基础题型，解题思路清晰，步骤明确，是学生需掌握的核心考点。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：$22\ \mathrm{g} + 18\ \mathrm{g} - 16\ \mathrm{g} = 24\ \mathrm{g}$。设物质B的相对分子质量为$x$，反应中A的相对总质量为$2×32=64$，B的相对总质量为$3x$，根据化学方程式的质量比关系列比例式：$\dfrac{64}{3x} = \dfrac{16\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g}}$，解得$x=32$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合质量守恒定律考查化学方程式的基本计算，属于基础题型，解题思路清晰，步骤明确，是学生需掌握的核心考点。
【难度系数】0.7
6. 在高温下,氧化铜和氧化铁的混合物 3.2 g 与足量的一氧化碳充分反应后,固体质量减少了0.8 g,则原混合物中氧化铁的质量为 （
A.0.8 g
B.1.12 g
C.1.6 g
D.2.4 g
C
）A.0.8 g
B.1.12 g
C.1.6 g
D.2.4 g
答案
氧化铜中氧元素的质量分数为$\dfrac{16}{80}×100\%=20\%$;
氧化铁中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×3}{160}×100\%=30\%$;
设混合物中氧化铁的质量为x。
充分反应后氧化铁减少的质量为x×30%,
$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$ 固体减少的质量
80 64 80-64=16
3.2 g-x 0.8 g-x×30%
$\dfrac{80}{16}=\dfrac{3.2\ \mathrm{g}-x}{0.8\ \mathrm{g}-x×30\%},x=1.6\ \mathrm{g}$。
氧化铁中氧元素的质量分数为$\dfrac{16×3}{160}×100\%=30\%$;
设混合物中氧化铁的质量为x。
充分反应后氧化铁减少的质量为x×30%,
$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$ 固体减少的质量
80 64 80-64=16
3.2 g-x 0.8 g-x×30%
$\dfrac{80}{16}=\dfrac{3.2\ \mathrm{g}-x}{0.8\ \mathrm{g}-x×30\%},x=1.6\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
首先明确：一氧化碳还原氧化铜和氧化铁时，反应后固体减少的质量等于两种金属氧化物中氧元素的总质量（CO夺取氧化物中的氧生成CO₂，固体仅剩余金属单质，质量差即为氧元素质量）。解题时设混合物中氧化铁质量为x，氧化铜质量为(3.2g - x)，结合两种氧化物的氧元素质量分数，根据总减少质量列方程求解。
【解析】
1. 计算两种氧化物的氧元素质量分数：
氧化铜（$\ce{CuO}$）的氧元素质量分数：$\dfrac{16}{64+16}×100\% = 20\%$；
氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）的氧元素质量分数：$\dfrac{16×3}{56×2 +16×3}×100\% = \dfrac{48}{160}×100\% = 30\%$。
2. 设混合物中氧化铁的质量为$x$，则氧化铜质量为$3.2\ \mathrm{g} - x$。
3. 反应后固体减少的总质量等于两种氧化物中氧元素质量之和，据此列方程：
$(3.2\ \mathrm{g} - x)×20\% + x×30\% = 0.8\ \mathrm{g}$。
4. 解方程：
$0.64 - 0.2x + 0.3x = 0.8$
$0.1x = 0.16$
$x = 1.6\ \mathrm{g}$。
【答案】
1.6 g
【知识点】
根据化学方程式计算，元素质量分数应用，差量法计算
【点评】
本题考查金属氧化物与一氧化碳反应的质量差计算，核心是理解固体质量变化的本质为氧元素被夺走，利用元素质量分数建立方程是解题关键，属于初中化学计算的典型基础题型。
【难度系数】
0.6
首先明确：一氧化碳还原氧化铜和氧化铁时，反应后固体减少的质量等于两种金属氧化物中氧元素的总质量（CO夺取氧化物中的氧生成CO₂，固体仅剩余金属单质，质量差即为氧元素质量）。解题时设混合物中氧化铁质量为x，氧化铜质量为(3.2g - x)，结合两种氧化物的氧元素质量分数，根据总减少质量列方程求解。
【解析】
1. 计算两种氧化物的氧元素质量分数：
氧化铜（$\ce{CuO}$）的氧元素质量分数：$\dfrac{16}{64+16}×100\% = 20\%$；
氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）的氧元素质量分数：$\dfrac{16×3}{56×2 +16×3}×100\% = \dfrac{48}{160}×100\% = 30\%$。
2. 设混合物中氧化铁的质量为$x$，则氧化铜质量为$3.2\ \mathrm{g} - x$。
3. 反应后固体减少的总质量等于两种氧化物中氧元素质量之和，据此列方程：
$(3.2\ \mathrm{g} - x)×20\% + x×30\% = 0.8\ \mathrm{g}$。
4. 解方程：
$0.64 - 0.2x + 0.3x = 0.8$
$0.1x = 0.16$
$x = 1.6\ \mathrm{g}$。
【答案】
1.6 g
【知识点】
根据化学方程式计算，元素质量分数应用，差量法计算
【点评】
本题考查金属氧化物与一氧化碳反应的质量差计算，核心是理解固体质量变化的本质为氧元素被夺走，利用元素质量分数建立方程是解题关键，属于初中化学计算的典型基础题型。
【难度系数】
0.6
7.“天宫课堂”中宇航员将维生素C泡腾片[含维生素 C、柠檬酸$( \ce{C_{6}H_{8}O_{7}} )$和碳酸氢钠]塞入一个水球,水球里立即产生很多气泡,其中一个反应为 $\ce{C_{6}H_{8}O_{7} + xNaHCO_{3}\xlongequal{\;\;}Na_{x}C_{6}H_{8-x}O_{7} + xH_{2}O + xCO_{2}\uparrow}$。为测定柠檬酸钠$(\ce{Na_{x}C_{6}H_{8-x}O_{7}})$化学式中的$x$的值,用4套相同装置加等量的水后,分别装入如表所示质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验,测得该条件下数据如表,推测$x$的数值为（
A.4
B.3
C.2
D.1
B
）A.4
B.3
C.2
D.1
答案
由表格中的数据可知,加入0.84 g碳酸氢钠产生气体的体积为224 mL,加入1.68 g碳酸氢钠产生气体的体积为448 mL,即每0.84 g碳酸氢钠完全反应产生气体的体积为224 mL,而加入2.52 g、3.36 g碳酸氢钠产生气体的体积都为672 mL,说明在实验组别3中,1.92 g柠檬酸与2.52 g碳酸氢钠恰好完全反应;代入化学方程式如下:
$\ce{C_{6}H_{8}O_{7} + xNaHCO_{3}\xlongequal{\;\;}Na_{x}C_{6}H_{8-x}O_{7} + xH_{2}O + xCO_{2}\uparrow}$
192 84x
1.92 g 2.52 g
$\dfrac{192}{84x}=\dfrac{1.92\ \mathrm{g}}{2.52\ \mathrm{g}}$
解得x=3,B正确。
$\ce{C_{6}H_{8}O_{7} + xNaHCO_{3}\xlongequal{\;\;}Na_{x}C_{6}H_{8-x}O_{7} + xH_{2}O + xCO_{2}\uparrow}$
192 84x
1.92 g 2.52 g
$\dfrac{192}{84x}=\dfrac{1.92\ \mathrm{g}}{2.52\ \mathrm{g}}$
解得x=3,B正确。
解析
【分析】首先观察表格数据：当柠檬酸质量固定为1.92g时，随着碳酸氢钠质量增加，气体体积成比例增大，当碳酸氢钠质量达到2.52g后，继续增加碳酸氢钠，气体体积不再变化，说明此时柠檬酸已完全反应，即1.92g柠檬酸与2.52g碳酸氢钠恰好完全反应。接下来利用化学方程式中各物质的质量比，结合恰好反应的质量数据，计算x的值。
【解析】柠檬酸（$\ce{C_{6}H_{8}O_{7}}$）的相对分子质量为$12×6 + 1×8 + 16×7 = 192$，$\ce{NaHCO_{3}}$的相对分子质量为$23 + 1 + 12 + 16×3 = 84$。根据反应的化学方程式$\ce{C_{6}H_{8}O_{7} + xNaHCO_{3}\xlongequal{\;\;}Na_{x}C_{6}H_{8-x}O_{7} + xH_{2}O + xCO_{2}\uparrow}$，参加反应的柠檬酸与$\ce{NaHCO_{3}}$的质量比为$192: (84x)$。由表格可知，1.92g柠檬酸与2.52g碳酸氢钠恰好完全反应，因此列比例式：
$\dfrac{192}{84x} = \dfrac{1.92\ \mathrm{g}}{2.52\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 3$。
【答案】B
【知识点】根据化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】本题结合实验数据考查化学方程式的计算，核心是通过分析表格确定恰好反应的反应物质量，再利用反应的质量关系列式求解，需学生具备数据分析与化学计算的综合能力。
【难度系数】0.5
【解析】柠檬酸（$\ce{C_{6}H_{8}O_{7}}$）的相对分子质量为$12×6 + 1×8 + 16×7 = 192$，$\ce{NaHCO_{3}}$的相对分子质量为$23 + 1 + 12 + 16×3 = 84$。根据反应的化学方程式$\ce{C_{6}H_{8}O_{7} + xNaHCO_{3}\xlongequal{\;\;}Na_{x}C_{6}H_{8-x}O_{7} + xH_{2}O + xCO_{2}\uparrow}$，参加反应的柠檬酸与$\ce{NaHCO_{3}}$的质量比为$192: (84x)$。由表格可知，1.92g柠檬酸与2.52g碳酸氢钠恰好完全反应，因此列比例式：
$\dfrac{192}{84x} = \dfrac{1.92\ \mathrm{g}}{2.52\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 3$。
【答案】B
【知识点】根据化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】本题结合实验数据考查化学方程式的计算，核心是通过分析表格确定恰好反应的反应物质量，再利用反应的质量关系列式求解，需学生具备数据分析与化学计算的综合能力。
【难度系数】0.5
8. 有 $\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{N_{2}}$ 的混合气体 50 g,其中碳元素的质量分数为 12%。使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量为（
A.30 g
B.50 g
C.80 g
D.100 g
B
）A.30 g
B.50 g
C.80 g
D.100 g
答案
设生成碳酸钙的质量为x,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,混合气体中的碳元素完全转化到碳酸钙中,碳元素质量为50 g×12%=6 g,设充分反应后得到白色沉淀的质量为x,由$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$,$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$及碳元素守恒可知,
C ~ CaCO₃,
12 100
6 g x
$\dfrac{12}{100}=\dfrac{6\ \mathrm{g}}{x},x=50\ \mathrm{g}$。
C ~ CaCO₃,
12 100
6 g x
$\dfrac{12}{100}=\dfrac{6\ \mathrm{g}}{x},x=50\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
本题可利用元素守恒思想简化计算：混合气体中的CO与灼热CuO反应生成CO₂，原混合气体中的CO₂和反应生成的CO₂最终全部转化为澄清石灰水中的CaCO₃沉淀，因此混合气体中的碳元素完全转移到CaCO₃中，无需分步计算各反应，直接通过碳元素的质量与CaCO₃中碳元素的对应关系即可求解。
【解析】
1. 计算混合气体中碳元素的总质量：混合气体质量为50g，碳元素质量分数为12%，则碳元素质量 = 50g × 12% = 6g。
2. 利用碳元素守恒：反应前后碳元素质量不变，混合气体中的碳最终全部转化为CaCO₃中的碳，因此存在关系：$\ce{C ~ CaCO_{3}}$。
C的相对原子质量为12，$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为100，设生成$\ce{CaCO_{3}}$的质量为x，列比例式：
$\dfrac{12}{100} = \dfrac{6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{100×6\ \mathrm{g}}{12} = 50\ \mathrm{g}$。
【答案】
50 g
【知识点】
质量守恒定律（元素守恒）、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用元素守恒简化多步反应的计算，避免了分步计算的繁琐，是化学计算中常用的高效方法，解题关键在于明确碳元素的最终去向，属于初中化学的典型计算题型。
【难度系数】
0.6
本题可利用元素守恒思想简化计算：混合气体中的CO与灼热CuO反应生成CO₂，原混合气体中的CO₂和反应生成的CO₂最终全部转化为澄清石灰水中的CaCO₃沉淀，因此混合气体中的碳元素完全转移到CaCO₃中，无需分步计算各反应，直接通过碳元素的质量与CaCO₃中碳元素的对应关系即可求解。
【解析】
1. 计算混合气体中碳元素的总质量：混合气体质量为50g，碳元素质量分数为12%，则碳元素质量 = 50g × 12% = 6g。
2. 利用碳元素守恒：反应前后碳元素质量不变，混合气体中的碳最终全部转化为CaCO₃中的碳，因此存在关系：$\ce{C ~ CaCO_{3}}$。
C的相对原子质量为12，$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为100，设生成$\ce{CaCO_{3}}$的质量为x，列比例式：
$\dfrac{12}{100} = \dfrac{6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{100×6\ \mathrm{g}}{12} = 50\ \mathrm{g}$。
【答案】
50 g
【知识点】
质量守恒定律（元素守恒）、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用元素守恒简化多步反应的计算，避免了分步计算的繁琐，是化学计算中常用的高效方法，解题关键在于明确碳元素的最终去向，属于初中化学的典型计算题型。
【难度系数】
0.6
9. (2026·南宁期中)将赤铜矿(主要成分是$\ce{Cu_{2}O}$)与木炭粉的混合物41.2 g隔绝空气加强热(发生反应:$2\ce{Cu_{2}O}+\ce{C}\xlongequal{高温}4\ce{Cu}+\ce{CO_{2}}\uparrow$),恰好完全反应后得到固体36.8 g(杂质不含铜元素,也不反应,碳元素完全转化成二氧化碳),则赤铜矿中铜元素的质量分数为（
A.64%
B.32%
C.16%
D.8%
A
）A.64%
B.32%
C.16%
D.8%
答案
根据质量守恒定律,反应结束后固体减小的质量就是反应生成二氧化碳的质量,因此,先求出二氧化碳的质量,再根据反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出碳粉和铜的质量,然后再求出赤铜矿中铜元素的质量分数。
根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为41.2 g-36.8 g=4.4 g。
设生成4.4 g二氧化碳需要碳的质量为x,生成铜的质量为y。
$2\ce{Cu_{2}O}+\ce{C}\xlongequal{高温}4\ce{Cu}+\ce{CO_{2}}\uparrow$
12 256 44
x y 4.4 g
$\dfrac{12}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}\ \ \dfrac{256}{44}=\dfrac{y}{4.4\ \mathrm{g}}$
x=1.2 g y=25.6 g
赤铜矿的质量为41.2 g-1.2 g=40 g
则赤铜矿中铜元素的质量分数为$\dfrac{25.6\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g}}×100\%=64\%$。
根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为41.2 g-36.8 g=4.4 g。
设生成4.4 g二氧化碳需要碳的质量为x,生成铜的质量为y。
$2\ce{Cu_{2}O}+\ce{C}\xlongequal{高温}4\ce{Cu}+\ce{CO_{2}}\uparrow$
12 256 44
x y 4.4 g
$\dfrac{12}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}\ \ \dfrac{256}{44}=\dfrac{y}{4.4\ \mathrm{g}}$
x=1.2 g y=25.6 g
赤铜矿的质量为41.2 g-1.2 g=40 g
则赤铜矿中铜元素的质量分数为$\dfrac{25.6\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g}}×100\%=64\%$。
解析
【分析】
解题思路：首先根据质量守恒定律，反应前后固体混合物的质量差即为生成二氧化碳的质量；再利用化学方程式，由二氧化碳的质量计算出参加反应的碳的质量和生成铜的质量；接着用混合物总质量减去碳的质量得到赤铜矿（$\ce{Cu_{2}O}$）的质量；最后根据铜元素全部来自赤铜矿，用生成铜的质量除以赤铜矿的质量，计算赤铜矿中铜元素的质量分数。
【解析】
解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：$41.2\ \mathrm{g} - 36.8\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$。
设参加反应的碳的质量为$x$，生成铜的质量为$y$。
$\ce{2Cu_{2}O + C\xlongequal{高温}4Cu + CO_{2}\uparrow}$
相对质量： $12$ $256$ $44$
对应量： $x$ $y$ $4.4\ \mathrm{g}$
列比例式：$\dfrac{12}{44} = \dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$，$\dfrac{256}{44} = \dfrac{y}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 1.2\ \mathrm{g}$，$y = 25.6\ \mathrm{g}$。
赤铜矿的质量为：$41.2\ \mathrm{g} - 1.2\ \mathrm{g} = 40\ \mathrm{g}$。
赤铜矿中铜元素的质量分数为：$\dfrac{25.6\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g}} × 100\% = 64\%$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、元素质量分数计算
【点评】
本题通过反应前后固体质量差（差量法）确定生成气体的质量，结合化学方程式进行计算，关键在于理解固体减少的质量为二氧化碳的质量，步骤清晰，是化学计算中常见的基础题型，考查学生对质量守恒定律和化学方程式计算的掌握情况。
【难度系数】
0.6
解题思路：首先根据质量守恒定律，反应前后固体混合物的质量差即为生成二氧化碳的质量；再利用化学方程式，由二氧化碳的质量计算出参加反应的碳的质量和生成铜的质量；接着用混合物总质量减去碳的质量得到赤铜矿（$\ce{Cu_{2}O}$）的质量；最后根据铜元素全部来自赤铜矿，用生成铜的质量除以赤铜矿的质量，计算赤铜矿中铜元素的质量分数。
【解析】
解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：$41.2\ \mathrm{g} - 36.8\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$。
设参加反应的碳的质量为$x$，生成铜的质量为$y$。
$\ce{2Cu_{2}O + C\xlongequal{高温}4Cu + CO_{2}\uparrow}$
相对质量： $12$ $256$ $44$
对应量： $x$ $y$ $4.4\ \mathrm{g}$
列比例式：$\dfrac{12}{44} = \dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$，$\dfrac{256}{44} = \dfrac{y}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = 1.2\ \mathrm{g}$，$y = 25.6\ \mathrm{g}$。
赤铜矿的质量为：$41.2\ \mathrm{g} - 1.2\ \mathrm{g} = 40\ \mathrm{g}$。
赤铜矿中铜元素的质量分数为：$\dfrac{25.6\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g}} × 100\% = 64\%$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、元素质量分数计算
【点评】
本题通过反应前后固体质量差（差量法）确定生成气体的质量，结合化学方程式进行计算，关键在于理解固体减少的质量为二氧化碳的质量，步骤清晰，是化学计算中常见的基础题型，考查学生对质量守恒定律和化学方程式计算的掌握情况。
【难度系数】
0.6
