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1.高氯酸铵($\ce{NH_{4}ClO_{4}}$)分解时产生大量气体,可用于发射火箭。下列物质不可能是高氯酸铵分解后的生成物的是（）
A.$\ce{O_{2}}$
B.$\ce{CO_{2}}$
C.$\ce{Cl_{2}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
A.$\ce{O_{2}}$
B.$\ce{CO_{2}}$
C.$\ce{Cl_{2}}$
D.$\ce{H_{2}O}$
答案
B
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。高氯酸铵$\ce{NH_{4}ClO_{4}}$由氮、氢、氯、氧四种元素组成，不含碳元素，因此其分解产物中不可能含有碳元素。选项中$\ce{CO_{2}}$含有碳元素，不可能是高氯酸铵的分解生成物。
2.爆竹爆炸的过程中,反应的化学方程式为$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{\mathrm{点燃}}N_{2} + 3X + K_{2}S}$,则X的化学式为（）
A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{CO_{2}}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{C_{3}O_{6}}$
A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{CO_{2}}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{C_{3}O_{6}}$
答案
B
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。统计反应前各原子总数：S原子1个，K原子2个，N原子2个，O原子6个，C原子3个；反应后已知生成物中含有的原子：N原子2个，K原子2个，S原子1个。因此3X中总共含有3个C原子和6个O原子，可推出每个X由1个C原子和2个O原子构成，X的化学式为$\ce{CO_{2}}$。
3.下列变化符合质量守恒定律的是（）
A.10 g冰融化成10 g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积之和一定等于生成的水的体积
C.2 g氢气在18 g氧气中充分燃烧生成20 g水
D.16 g硫在16 g氧气中完全燃烧生成32 g二氧化硫
A.10 g冰融化成10 g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积之和一定等于生成的水的体积
C.2 g氢气在18 g氧气中充分燃烧生成20 g水
D.16 g硫在16 g氧气中完全燃烧生成32 g二氧化硫
答案
D
解析
质量守恒定律仅适用于化学变化，且描述的是化学反应前后质量守恒，而非体积守恒。
1. 分析A选项：冰融化成水是物理变化，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释。
2. 分析B选项：质量守恒定律研究的是质量关系，不是体积关系，氢气和氧气反应的体积之和不等于生成水的体积，不符合质量守恒定律的要求。
3. 分析C选项：氢气燃烧的反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应中氢气和氧气的质量比为$4:32=1:8$，2g氢气只能消耗16g氧气，生成18g水，剩余2g氧气，最终生成水的质量为18g，不是20g，不符合事实。
4. 分析D选项：硫燃烧的反应为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$，反应中硫和氧气的质量比为$32:32=1:1$，16g硫和16g氧气恰好完全反应，生成32g二氧化硫，符合质量守恒定律。
1. 分析A选项：冰融化成水是物理变化，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释。
2. 分析B选项：质量守恒定律研究的是质量关系，不是体积关系，氢气和氧气反应的体积之和不等于生成水的体积，不符合质量守恒定律的要求。
3. 分析C选项：氢气燃烧的反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应中氢气和氧气的质量比为$4:32=1:8$，2g氢气只能消耗16g氧气，生成18g水，剩余2g氧气，最终生成水的质量为18g，不是20g，不符合事实。
4. 分析D选项：硫燃烧的反应为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$，反应中硫和氧气的质量比为$32:32=1:1$，16g硫和16g氧气恰好完全反应，生成32g二氧化硫，符合质量守恒定律。
4.符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式中正确的是 ()
A.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2SO_{2}}$
B.$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
C.$\ce{2Fe + 3CuSO_{4} = 3Cu + Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$
D.$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Al_{2}O_{3}}$
A.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2SO_{2}}$
B.$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
C.$\ce{2Fe + 3CuSO_{4} = 3Cu + Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$
D.$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Al_{2}O_{3}}$
答案
D
解析
逐一判断各选项化学方程式正误：
1. 选项A：反应前后硫原子数目不相等，没有配平，正确的应为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，该方程式错误。
2. 选项B：反应前后氢、氧原子数目均不相等，没有配平，正确的应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，该方程式错误。
3. 选项C：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成物化学式错误，正确的应为$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$，该方程式错误。
4. 选项D：铝在点燃条件下和氧气反应生成氧化铝，方程式配平正确，化学式、反应条件均无误，该方程式正确。
1. 选项A：反应前后硫原子数目不相等，没有配平，正确的应为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，该方程式错误。
2. 选项B：反应前后氢、氧原子数目均不相等，没有配平，正确的应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，该方程式错误。
3. 选项C：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成物化学式错误，正确的应为$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$，该方程式错误。
4. 选项D：铝在点燃条件下和氧气反应生成氧化铝，方程式配平正确，化学式、反应条件均无误，该方程式正确。
5.乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为$\ce{C_{2}H_{x}O + yO_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 3H_{2}O}$，其中x、y的数值分别是（）
A.6、3
B.6、6
C.5、7
D.3、3
A.6、3
B.6、6
C.5、7
D.3、3
答案
A
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。先计算氢原子：反应后氢原子总数为$3×2=6$，反应前氢原子全部来自$\ce{C_{2}H_{x}O}$，可得$x=6$。再计算氧原子：反应后氧原子总数为$2×2 + 3×1=7$，反应前$\ce{C_{2}H_{6}O}$中含有1个氧原子，因此$1+2y=7$，解得$y=3$。
6.在反应M+3N===2P+3Q中，M、N的相对分子质量之比为5:6，若2.5 g M与一定量的N恰好完全反应后，生成3.8 g Q，则生成P的质量为 ()
A.9.6 g
B.7.7 g
C.6.8 g
D.8.8 g
A.9.6 g
B.7.7 g
C.6.8 g
D.8.8 g
答案
B
解析
1. 根据反应方程式M+3N=2P+3Q，M、N的相对分子质量之比为5:6，可得参与反应的M和N的质量比为：$M:3N=5:(3×6)=5:18$。
2. 设2.5g M完全反应消耗的N的质量为x，列比例式$\frac{5}{18}=\frac{2.5\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=9\ \mathrm{g}$。
3. 根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，设生成P的质量为y，则$2.5\ \mathrm{g}+9\ \mathrm{g}=y+3.8\ \mathrm{g}$，解得$y=7.7\ \mathrm{g}$。
2. 设2.5g M完全反应消耗的N的质量为x，列比例式$\frac{5}{18}=\frac{2.5\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=9\ \mathrm{g}$。
3. 根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，设生成P的质量为y，则$2.5\ \mathrm{g}+9\ \mathrm{g}=y+3.8\ \mathrm{g}$，解得$y=7.7\ \mathrm{g}$。
7.如图所示的微观变化可表示的化学反应是（）
每种小球代表一种原子
A.$2CO+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$
B.$2HI+Cl_{2}=\!=\!=2HCl+I_{2}$
C.$2HCl+CuO=\!=\!=CuCl_{2}+H_{2}O$
D.$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$
每种小球代表一种原子
A.$2CO+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$
B.$2HI+Cl_{2}=\!=\!=2HCl+I_{2}$
C.$2HCl+CuO=\!=\!=CuCl_{2}+H_{2}O$
D.$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$
答案
B
解析
先分析微观示意图：反应前有2个由两种不同原子构成的化合物分子，3个由同种原子构成的单质分子；反应后剩余1个未参与反应的单质分子，生成2个另一种由两种不同原子构成的化合物分子、1个由两个大灰原子构成的单质分子，即实际参与反应的粒子个数比为2:1:2:1，反应形式为“单质+化合物→新单质+新化合物”。逐一判断选项：A选项生成物只有一种化合物，不符合；B选项反应中2个HI（化合物）和1个Cl₂（单质）反应，生成2个HCl（化合物）和1个I₂（单质），与微观变化完全对应；C选项反应物均为化合物，不符合反应前有单质的特点；D选项是分解反应，反应物只有一种，不符合。因此选B。
8.在明代宋应星的著作《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载为：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(炉甘石的主要成分是碳酸锌)火法炼锌主要发生的化学反应为$2C+ZnCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}Zn+3X\uparrow$，下列说法中不正确的是()
A.X的化学式是CO
B.火法炼锌的反应属于化合反应
C.$ZnCO_{3}$中碳元素的化合价为+4
D.反应前后固体减小的质量即为生成气体的质量
A.X的化学式是CO
B.火法炼锌的反应属于化合反应
C.$ZnCO_{3}$中碳元素的化合价为+4
D.反应前后固体减小的质量即为生成气体的质量
答案
B
解析
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可推知3X中含3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO，A说法正确；化合反应的特征是“多变一”，该反应反应物为2种，生成物为锌和一氧化碳共2种物质，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，B说法错误；根据化合物中正负化合价代数和为0，ZnCO₃中Zn元素显+2价、O元素显-2价，计算可得碳元素化合价为+4，C说法正确；该反应的反应物均为固体，依据质量守恒定律，反应前后固体减小的质量等于生成气体的质量，D说法正确。因此不正确的是B。
