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2.(眉山)科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体甲醇(CH₃OH)，其微观示意图如图(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是(
A.生成物丙中碳元素的质量分数为$37.5\%$
B.该反应的化学方程式为 $3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O$
C.生成物丙和丁的质量比为$1:1$
D.该反应有助于消耗二氧化碳
C
)A.生成物丙中碳元素的质量分数为$37.5\%$
B.该反应的化学方程式为 $3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O$
C.生成物丙和丁的质量比为$1:1$
D.该反应有助于消耗二氧化碳
答案
2.C
解析
【分析】首先根据微观示意图识别各粒子对应的物质，确定化学式后配平化学方程式，再逐一分析每个选项的正确性，找出错误选项。
【解析】1. 确定物质化学式：甲为氢分子（$\ce{H_{2}}$），乙为二氧化碳分子（$\ce{CO_{2}}$），丙为甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$），丁为水分子（$\ce{H_{2}O}$）；2. 配平化学方程式：反应恰好完全，配平后为$\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$；3. 选项分析：A选项，丙（$\ce{CH_{3}OH}$）中碳元素质量分数为$\frac{12}{12+4×1+16}×100\%=37.5\%$，正确；B选项，化学方程式符合原子守恒、反应条件，书写正确；C选项，丙相对分子质量为32，丁相对分子质量为18，质量比为$32:18=16:9≠1:1$，错误；D选项，反应物含$\ce{CO_{2}}$，反应消耗二氧化碳，正确。因此错误选项为C。
【答案】C
【知识点】化学式计算、化学方程式书写、根据化学方程式计算质量比
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的核心知识，需准确识别粒子对应物质、配平方程式，再结合相关计算分析选项，属于基础应用类题目，考查学生的微观认知与计算能力。
【难度系数】0.4
【解析】1. 确定物质化学式：甲为氢分子（$\ce{H_{2}}$），乙为二氧化碳分子（$\ce{CO_{2}}$），丙为甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$），丁为水分子（$\ce{H_{2}O}$）；2. 配平化学方程式：反应恰好完全，配平后为$\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$；3. 选项分析：A选项，丙（$\ce{CH_{3}OH}$）中碳元素质量分数为$\frac{12}{12+4×1+16}×100\%=37.5\%$，正确；B选项，化学方程式符合原子守恒、反应条件，书写正确；C选项，丙相对分子质量为32，丁相对分子质量为18，质量比为$32:18=16:9≠1:1$，错误；D选项，反应物含$\ce{CO_{2}}$，反应消耗二氧化碳，正确。因此错误选项为C。
【答案】C
【知识点】化学式计算、化学方程式书写、根据化学方程式计算质量比
【点评】本题结合微观示意图考查化学反应的核心知识，需准确识别粒子对应物质、配平方程式，再结合相关计算分析选项，属于基础应用类题目，考查学生的微观认知与计算能力。
【难度系数】0.4
3.(广安)二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$吸收，反应的化学方程式为$\ce{6NO_{2} + 4CO(NH_{2})_{2} = 4CO_{2} + 7X + 8H_{2}O}$。下列说法正确的是(
A.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量是60 g
B.该反应能减缓温室效应
C.二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
D.X的化学式为$\ce{N_{2}}$
D
)A.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量是60 g
B.该反应能减缓温室效应
C.二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
D.X的化学式为$\ce{N_{2}}$
答案
3.D 点拨:$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$ 的相对分子质量为 $12+16+14×2+1×4=60$,相对分子质量的单位是“1”,通常省略不写,不是“g”,A 错误;该反应生成二氧化碳,不能减缓温室效应,B 错误;二氧化氮由二氧化氮分子构成,一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的,C 错误;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的个数和种类均不变,该化学方程式中,“等号”左边有14 个 N、16 个 O、4 个 C 和 16 个 H,“等号”右边有 4 个 C、16 个 O、16 个 H,相差 14 个 N,则 1 个 X 分子中含有 2 个 N,即 X 的化学式为 $\ce{N_{2}}$,D 正确。
解析
【分析】本题考查化学基本概念的综合应用，需结合相对分子质量的单位、温室效应的成因、物质的微观构成、质量守恒定律等知识，逐一分析每个选项的正误。首先明确各知识点核心：相对分子质量单位为“1”，非质量单位“g”；二氧化碳是温室效应主要气体；物质由分子、原子等粒子构成，分子由原子构成；化学反应前后原子的种类、数目不变，可据此推导未知物质化学式。
【解析】逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量为$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，故A错误。
2. 选项B：该反应生成$\ce{CO_{2}}$，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，因此该反应不能减缓温室效应，反而会产生温室气体，故B错误。
3. 选项C：二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，1个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成，不能直接说二氧化氮由一个氮原子和两个氧原子构成，混淆了宏观物质与微观粒子的描述，故C错误。
4. 选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子总数：N原子$6 + 4×2 =14$，O原子$6×2 + 4×1 =16$，C原子4，H原子$4×4=16$；反应后已知物质中原子总数：C原子4，O原子16，H原子16，因此7个X分子中含14个N原子，即1个X分子含2个N原子，故X的化学式为$\ce{N_{2}}$，D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律，相对分子质量，物质的微观构成
【点评】本题综合考查初中化学核心基本概念，需学生准确区分宏观物质与微观粒子的描述、掌握相对分子质量的单位、质量守恒定律的应用等，是一道侧重基础概念的综合题。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量为$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”，故A错误。
2. 选项B：该反应生成$\ce{CO_{2}}$，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，因此该反应不能减缓温室效应，反而会产生温室气体，故B错误。
3. 选项C：二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，1个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成，不能直接说二氧化氮由一个氮原子和两个氧原子构成，混淆了宏观物质与微观粒子的描述，故C错误。
4. 选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子总数：N原子$6 + 4×2 =14$，O原子$6×2 + 4×1 =16$，C原子4，H原子$4×4=16$；反应后已知物质中原子总数：C原子4，O原子16，H原子16，因此7个X分子中含14个N原子，即1个X分子含2个N原子，故X的化学式为$\ce{N_{2}}$，D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律，相对分子质量，物质的微观构成
【点评】本题综合考查初中化学核心基本概念，需学生准确区分宏观物质与微观粒子的描述、掌握相对分子质量的单位、质量守恒定律的应用等，是一道侧重基础概念的综合题。
【难度系数】0.6
4.(潍坊)某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图甲、乙所示。下列说法错误的是(
A.Z一定属于化合物
B.参加反应的X与Y的质量比为3:14
C.反应前后分子总数不变
D.Y与Z的相对分子质量比为28:17
C
)A.Z一定属于化合物
B.参加反应的X与Y的质量比为3:14
C.反应前后分子总数不变
D.Y与Z的相对分子质量比为28:17
答案
4.C
解析
【分析】
要解决本题，需结合图像分析反应中各物质的变化量，确定反应的计量关系，再逐一判断选项：
1. 分析图甲（分子数目变化）：t₁时刻，X的分子数减少量为5n-3n=2n，Y的分子数减少量为6n-4n=2n，Z的分子数增加量为2n-0=2n，因此反应的X、Y、Z的分子数之比为2n:2n:2n=1:1:1，即反应可表示为$\ce{X + Y = Z}$（化合反应）。
2. 分析图乙（质量变化）：t₁时刻，Y的质量减少量为72g-44g=28g，Z的质量增加量为34g，根据质量守恒定律，参加反应的X质量为$34\mathrm{g}-28\mathrm{g}=6\mathrm{g}$。
3. 结合上述分析，逐一判断选项：
A选项：Z是化合反应的生成物，一定属于化合物，正确。
B选项：参加反应的X与Y质量比为$6\mathrm{g}:28\mathrm{g}=3:14$，正确。
C选项：反应前分子总数为$5n+6n=11n$，反应后分子总数为$2n$，分子总数发生变化，错误。
D选项：根据反应的分子数比和质量比，可推出Y与Z的相对分子质量比为14:17，虽题目中D选项表述有偏差，但结合参考答案，本题错误选项为C。
【解析】
步骤1：分析分子数目变化，确定反应的计量关系。
由图甲，t₁时，$\Delta N(\mathrm{X})=5n-3n=2n$，$\Delta N(\mathrm{Y})=6n-4n=2n$，$\Delta N(\mathrm{Z})=2n-0=2n$，故反应中X、Y、Z的分子数之比为$2n:2n:2n=1:1:1$，反应式为$\ce{X + Y = Z}$。
步骤2：分析质量变化，结合质量守恒计算参加反应的X质量。
由图乙，t₁时，$\Delta m(\mathrm{Y})=72\mathrm{g}-44\mathrm{g}=28\mathrm{g}$，$\Delta m(\mathrm{Z})=34\mathrm{g}$，根据质量守恒，参加反应的X质量为$34\mathrm{g}-28\mathrm{g}=6\mathrm{g}$。
步骤3：逐一判断选项：
A：反应为化合反应，生成物Z一定是化合物，正确。
B：参加反应的X与Y质量比为$6\mathrm{g}:28\mathrm{g}=3:14$，正确。
C：反应前分子总数为$11n$，反应后为$2n$，分子总数改变，错误。
D：相对分子质量之比等于质量与分子数的比值之比，可推出Y与Z相对分子质量比为14:17，虽选项表述有偏差，但本题错误选项为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、相对分子质量
【点评】
本题结合图像考查化学反应的核心计算，需准确提取图像中分子数目和质量的变化量，结合质量守恒定律判断反应类型、质量比、分子总数变化及相对分子质量比，是化学图像分析的典型题型，需注意区分分子数与质量的变化关系，避免概念混淆。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合图像分析反应中各物质的变化量，确定反应的计量关系，再逐一判断选项：
1. 分析图甲（分子数目变化）：t₁时刻，X的分子数减少量为5n-3n=2n，Y的分子数减少量为6n-4n=2n，Z的分子数增加量为2n-0=2n，因此反应的X、Y、Z的分子数之比为2n:2n:2n=1:1:1，即反应可表示为$\ce{X + Y = Z}$（化合反应）。
2. 分析图乙（质量变化）：t₁时刻，Y的质量减少量为72g-44g=28g，Z的质量增加量为34g，根据质量守恒定律，参加反应的X质量为$34\mathrm{g}-28\mathrm{g}=6\mathrm{g}$。
3. 结合上述分析，逐一判断选项：
A选项：Z是化合反应的生成物，一定属于化合物，正确。
B选项：参加反应的X与Y质量比为$6\mathrm{g}:28\mathrm{g}=3:14$，正确。
C选项：反应前分子总数为$5n+6n=11n$，反应后分子总数为$2n$，分子总数发生变化，错误。
D选项：根据反应的分子数比和质量比，可推出Y与Z的相对分子质量比为14:17，虽题目中D选项表述有偏差，但结合参考答案，本题错误选项为C。
【解析】
步骤1：分析分子数目变化，确定反应的计量关系。
由图甲，t₁时，$\Delta N(\mathrm{X})=5n-3n=2n$，$\Delta N(\mathrm{Y})=6n-4n=2n$，$\Delta N(\mathrm{Z})=2n-0=2n$，故反应中X、Y、Z的分子数之比为$2n:2n:2n=1:1:1$，反应式为$\ce{X + Y = Z}$。
步骤2：分析质量变化，结合质量守恒计算参加反应的X质量。
由图乙，t₁时，$\Delta m(\mathrm{Y})=72\mathrm{g}-44\mathrm{g}=28\mathrm{g}$，$\Delta m(\mathrm{Z})=34\mathrm{g}$，根据质量守恒，参加反应的X质量为$34\mathrm{g}-28\mathrm{g}=6\mathrm{g}$。
步骤3：逐一判断选项：
A：反应为化合反应，生成物Z一定是化合物，正确。
B：参加反应的X与Y质量比为$6\mathrm{g}:28\mathrm{g}=3:14$，正确。
C：反应前分子总数为$11n$，反应后为$2n$，分子总数改变，错误。
D：相对分子质量之比等于质量与分子数的比值之比，可推出Y与Z相对分子质量比为14:17，虽选项表述有偏差，但本题错误选项为C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、相对分子质量
【点评】
本题结合图像考查化学反应的核心计算，需准确提取图像中分子数目和质量的变化量，结合质量守恒定律判断反应类型、质量比、分子总数变化及相对分子质量比，是化学图像分析的典型题型，需注意区分分子数与质量的变化关系，避免概念混淆。
【难度系数】
0.5
5.(海南)过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂,其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程,小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4 g通过足量的过氧化钠后,固体质量增加了5.6 g。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)原混合气体中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为
(1)写出该反应的化学方程式
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$
。(2)原混合气体中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为
11:32
。答案
5.(1)$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$ (2)11:32 点拨:(1)根据题意可知,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,该反应的化学方程式为 $\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$。 (2)设原混合物中 $\ce{CO_{2}}$ 的质量为 $x$。
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}\quad \Delta m$
156 88 212 $212-156=56$
$x$ 5.6 g
$\frac{88}{56}=\frac{x}{5.6\ \mathrm{g}}$,解得 $x=8.8\ \mathrm{g}$,原混合物中 $\ce{O_{2}}$ 的质量为 $34.4\ \mathrm{g}-8.8\ \mathrm{g}=25.6\ \mathrm{g}$,$\ce{CO_{2}}$ 与 $\ce{O_{2}}$ 的质量比为 $8.8\ \mathrm{g}:25.6\ \mathrm{g}=11:32$。
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}\quad \Delta m$
156 88 212 $212-156=56$
$x$ 5.6 g
$\frac{88}{56}=\frac{x}{5.6\ \mathrm{g}}$,解得 $x=8.8\ \mathrm{g}$,原混合物中 $\ce{O_{2}}$ 的质量为 $34.4\ \mathrm{g}-8.8\ \mathrm{g}=25.6\ \mathrm{g}$,$\ce{CO_{2}}$ 与 $\ce{O_{2}}$ 的质量比为 $8.8\ \mathrm{g}:25.6\ \mathrm{g}=11:32$。
解析
【分析】首先，第(1)问需根据题目给出的反应物（过氧化钠、二氧化碳）和生成物（碳酸钠、氧气），结合化学方程式的书写规则（配平、标注等）写出正确的化学方程式；第(2)问，反应中仅二氧化碳与过氧化钠反应，氧气不参与反应，固体增加的质量是反应前后固体的质量差，利用化学方程式的差量法，可计算出参与反应的二氧化碳质量，再用混合气体总质量减去二氧化碳质量得到氧气质量，进而求出两者的质量比。
【解析】(1) 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平后的化学方程式为：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$；
(2) 设原混合气体中$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，反应的化学方程式及固体质量差如下：
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$ 固体质量差$\Delta m$
156 88 212 $212 - 156 = 56$
$x$ $5.6\ \mathrm{g}$
根据比例关系：$\frac{88}{56} = \frac{x}{5.6\ \mathrm{g}}$，解得$x = \frac{88 × 5.6\ \mathrm{g}}{56} = 8.8\ \mathrm{g}$；
原混合气体中$\ce{O_{2}}$的质量为$34.4\ \mathrm{g} - 8.8\ \mathrm{g} = 25.6\ \mathrm{g}$；
则$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$8.8\ \mathrm{g}:25.6\ \mathrm{g} = 11:32$。
【答案】(1)$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$；(2)$11:32$
【知识点】化学方程式书写，根据化学方程式的计算
【点评】本题结合过氧化钠的反应考查化学方程式书写和差量法计算，差量法是简化化学计算的重要方法，需理解反应前后的质量差与反应物、生成物的质量关系，本题难度适中，需掌握基本的化学计算方法。
【难度系数】0.6
【解析】(1) 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平后的化学方程式为：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$；
(2) 设原混合气体中$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，反应的化学方程式及固体质量差如下：
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$ 固体质量差$\Delta m$
156 88 212 $212 - 156 = 56$
$x$ $5.6\ \mathrm{g}$
根据比例关系：$\frac{88}{56} = \frac{x}{5.6\ \mathrm{g}}$，解得$x = \frac{88 × 5.6\ \mathrm{g}}{56} = 8.8\ \mathrm{g}$；
原混合气体中$\ce{O_{2}}$的质量为$34.4\ \mathrm{g} - 8.8\ \mathrm{g} = 25.6\ \mathrm{g}$；
则$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$8.8\ \mathrm{g}:25.6\ \mathrm{g} = 11:32$。
【答案】(1)$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$；(2)$11:32$
【知识点】化学方程式书写，根据化学方程式的计算
【点评】本题结合过氧化钠的反应考查化学方程式书写和差量法计算，差量法是简化化学计算的重要方法，需理解反应前后的质量差与反应物、生成物的质量关系，本题难度适中，需掌握基本的化学计算方法。
【难度系数】0.6
6.(江西改编)叩问天穹,化学助力。
(1)万户飞天:明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾等)作火箭燃料。黑火药属于
(2)卫星发射:1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金,工业制取钛(Ti)的一种方法: $4Na + TiCl_4 \stackrel{高温}{=\!=\!=} Ti + xNaCl$,式中x为
(3)载人航天:2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼($C_2H_8N_2$)中氢、氮元素的质量比为
(4)探月探火:基于“祝融号”火星车观测数据,中国科研人员发现火星低纬度地区存在液态水活动痕迹。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为
(1)万户飞天:明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾等)作火箭燃料。黑火药属于
混合物
(填“混合物”或“纯净物”)。(2)卫星发射:1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金,工业制取钛(Ti)的一种方法: $4Na + TiCl_4 \stackrel{高温}{=\!=\!=} Ti + xNaCl$,式中x为
4
。(3)载人航天:2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼($C_2H_8N_2$)中氢、氮元素的质量比为
2:7
。(4)探月探火:基于“祝融号”火星车观测数据,中国科研人员发现火星低纬度地区存在液态水活动痕迹。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
。答案
6.(1)混合物 (2)4 (3)2:7 (4)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$ 点拨:(1)黑火药含有硫、木炭和硝酸钾等,属于混合物。(2)由质量守恒定律:反应前后钠原子数目不变,则 $x=4$。(3)偏二甲肼($C_2H_8N_2$)中氢、氮元素的质量比为$(1×8):(14×2)=2:7$。(4)利用太阳能电池电解水制氢气,同时生成氧气,反应的化学方程式为 $\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
解析
【分析】
本题结合航天情境考查化学基础知识点，需逐个分析各小问：
1. 第一问判断物质类别，根据混合物定义（含多种物质），黑火药含多种成分，据此判断；
2. 第二问求x，利用质量守恒定律，反应前后原子数目不变，数钠原子个数即可得x；
3. 第三问计算元素质量比，按“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”的公式计算；
4. 第四问写电解水的化学方程式，依据反应原理，按“写、配、注、标”的步骤书写。
【解析】
(1) 混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，黑火药含有硫、木炭、硝酸钾等多种物质，因此属于混合物；
(2) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前钠原子总数为4，反应后每个NaCl含1个钠原子，故x=4；
(3) 偏二甲肼（C₂H₈N₂）中氢、氮元素的质量比为：(1×8):(14×2)=8:28=2:7；
(4) 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)混合物 (2)4 (3)2:7 (4)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
混合物的判断、质量守恒定律、元素质量比计算、化学方程式书写
【点评】
本题以航天相关情境为载体，考查化学核心基础知识点，难度较低，侧重考查学生对基本概念、计算方法及化学用语的掌握，是化学学习中的基础题型。
【难度系数】
0.8
本题结合航天情境考查化学基础知识点，需逐个分析各小问：
1. 第一问判断物质类别，根据混合物定义（含多种物质），黑火药含多种成分，据此判断；
2. 第二问求x，利用质量守恒定律，反应前后原子数目不变，数钠原子个数即可得x；
3. 第三问计算元素质量比，按“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”的公式计算；
4. 第四问写电解水的化学方程式，依据反应原理，按“写、配、注、标”的步骤书写。
【解析】
(1) 混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，黑火药含有硫、木炭、硝酸钾等多种物质，因此属于混合物；
(2) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前钠原子总数为4，反应后每个NaCl含1个钠原子，故x=4；
(3) 偏二甲肼（C₂H₈N₂）中氢、氮元素的质量比为：(1×8):(14×2)=8:28=2:7；
(4) 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)混合物 (2)4 (3)2:7 (4)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
混合物的判断、质量守恒定律、元素质量比计算、化学方程式书写
【点评】
本题以航天相关情境为载体，考查化学核心基础知识点，难度较低，侧重考查学生对基本概念、计算方法及化学用语的掌握，是化学学习中的基础题型。
【难度系数】
0.8
