5.核外电子数相同,核内质子数不同的两种微观粒子,它们可能是()。
①一种元素的原子和另一种元素的离子 ②同种元素的原子和离子 ③两种不同元素的原子 ④两种不同元素的离子

A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

5.B 【解析】①一种元素的原子和另一种元素的离子,符合不同质子数、相同电子数的两种微观粒子,故正确;②若是同种元素,则质子数一定相同,故错误;③不同元素的原子,质子数不同,则电子数肯定不同,故错误;④不同元素的离子,质子数不同,通过得失电子,则电子数可能相同,如Na⁺和Mg²⁺,都是离子,质子数不同,但电子数相同,故正确。

【分析】
首先明确题目要求：两种微观粒子需同时满足“核内质子数不同、核外电子数相同”两个条件。解题思路：结合元素的定义（质子数决定元素种类，同种元素质子数相同，不同元素质子数不同），以及原子、离子的电子数与质子数的关系（原子中核外电子数=质子数，离子是原子得失电子形成，核外电子数≠质子数），逐个分析每个说法是否符合条件，进而确定正确选项。
【解析】
根据题目条件，逐一分析各说法：
1. 分析①：一种元素的原子和另一种元素的离子，不同元素质子数不同；离子可通过得失电子使核外电子数与另一种元素的原子相同，例如Ne原子（质子数10，核外电子数10）与Na⁺（质子数11，核外电子数10），满足“质子数不同、核外电子数相同”，故①正确。
2. 分析②：同种元素的原子和离子，质子数一定相同，不满足“核内质子数不同”，故②错误。
3. 分析③：原子的核外电子数等于质子数，不同元素质子数不同，则核外电子数也不同，不满足“核外电子数相同”，故③错误。
4. 分析④：两种不同元素的离子，质子数不同；离子可通过得失电子使核外电子数相同，例如Na⁺（质子数11，核外电子数10）与Mg²⁺（质子数12，核外电子数10），满足“质子数不同、核外电子数相同”，故④正确。
综上，正确的是①④，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
元素的概念、原子与离子的核外电子数与质子数的关系
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，需准确掌握元素的定义、原子和离子的构成特点，通过举例验证的方法可快速判断选项，是初中化学的常考基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5

6.如图是钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图,已知钛元素原子的核外电子层数等于其所在周期数,下列说法正确的是()。


A.图中x的值为8
B.钛原子易形成阴离子
C.钛元素位于周期表第四周期
D.钛元素的相对原子质量为47.87 g

6.C 【解析】在原子中,质子数=核外电子数,即22=2+8+x+2,x=10,故A错误;钛原子最外层电子数是2,小于4,易失去电子,变成阳离子,故B错误;元素原子的核外电子层数等于其所在周期数,钛原子核外有4层电子,则其位于第四周期,故C正确;钛元素的相对原子质量为47.87,单位是“1”,常省略不写,单位不是“g”,故D错误。

【分析】
要解决本题，需掌握原子的相关核心规律：①原子中质子数=核外电子数；②元素周期表中，元素所在周期数等于原子核外电子层数；③原子最外层电子数＜4时，易失去电子形成阳离子；④相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。接下来逐个分析选项：先计算x的值判断A，再根据最外层电子数判断B，根据电子层数判断C，根据相对原子质量单位判断D。
【解析】
1. 分析选项A：在原子中，质子数等于核外电子数，钛原子质子数为22，核外电子总数也为22，即22=2+8+x+2，解得x=10，因此A错误。
2. 分析选项B：钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子，而非阴离子，因此B错误。
3. 分析选项C：题目明确“钛元素原子的核外电子层数等于其所在周期数”，钛原子的核外电子层共4层，因此钛元素位于周期表第四周期，C正确。
4. 分析选项D：元素周期表中钛下方的47.87是相对原子质量，其单位为“1”，常省略不写，并非“g”，因此D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构、元素周期表、相对原子质量
【点评】
本题结合元素周期表单元格信息与原子结构示意图，考查原子构成、元素周期表规律等基础知识点，需要学生准确掌握原子中粒子数量关系、周期数与电子层数的对应关系等内容，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.6

1.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。根据下图中提供的信息，回答问题。

(1)由A图可知,硅原子的核外电子数为。
(2)B、C、D、E中属于同种元素的是(填字母),原因是它们的相同。
(3)B图所示粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子,其化学性质与(填字母)相似。
(4)如图为元素周期表的一部分,甲、乙代表两种不同元素,下列说法正确的是(填字母)。

A. 甲的原子序数大于乙
B. 甲和Cl在同一周期
C. 乙和He的最外层电子数相同

1.(1)14 (2)CD 质子数(或核电荷数)
(3)得到 C (4)B

【分析】
本题围绕原子结构、元素概念、核外电子排布及元素周期表规律展开，解题思路如下：
1. 对于(1)：原子中原子序数与核外电子数相等，结合硅的原子序数即可得出核外电子数；
2. 对于(2)：根据元素的定义，同种元素的粒子质子数（核电荷数）相同，据此判断符合条件的粒子；
3. 对于(3)：粒子最外层电子数决定化学反应得失电子情况，最外层电子数≥4时易得到电子；元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的粒子化学性质相似，据此分析；
4. 对于(4)：依据元素周期表“同一横行是同一周期、原子序数左小右大、最外层电子数左少右多”的规律，逐一判断选项。
【解析】
(1) 原子中，原子序数=核外电子数，由A图可知硅的原子序数为14，因此硅原子的核外电子数为14；
(2) 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，C和D的质子数相同，故属于同种元素；
(3) B粒子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子；元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关，C粒子最外层电子数也为7，因此B的化学性质与C相似；
(4) 分析元素周期表规律：同一横行元素属于同一周期，原子序数从左到右递增，最外层电子数从左到右递增。
A选项：甲在乙左侧，原子序数甲小于乙，错误；
B选项：甲与乙同周期，Cl也在该周期，故甲和Cl在同一周期，正确；
C选项：He最外层电子数为2，乙在甲右侧，最外层电子数大于2，与He最外层电子数不同，错误；
因此选B。
【答案】
(1)14 (2)CD 质子数(或核电荷数) (3)得到 C (4)B
【知识点】
原子结构与元素周期表、元素的定义、核外电子排布
【点评】
本题考查化学入门核心基础知识点，涵盖原子结构、元素概念、核外电子排布规律及元素周期表的基本应用，题型基础，侧重对核心概念的理解与应用，是化学学习的重点内容。
【难度系数】
0.7

2. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答有关问题。

(1)磷元素的相对原子质量为。
(2)写出原子序数为11和17的两种元素组成的物质的化学式：。
(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。根据上表并结合原子结构示意图的相关知识分析，同周期或同一族元素之间的排列有一定的规律，如：（填字母）。
A. 从左到右，同一周期元素原子的原子序数依次递增
B. 从上到下，同一族元素原子核外的电子层数相同
C. 从左到右，同一周期元素原子的核外电子层数相同

2.(1)30.97 (2)NaCl (3)AC
【解析】(3)原子序数是按原子核电荷数递增的顺序编号得到的,故选项A正确;从上到下,在同一族的元素,原子核外的最外层电子数相同,电子层数依次递增,故选项B不正确;从左到右,同一周期元素原子的核外电子层数相同,故选项C正确。

【分析】
本题围绕元素周期表的相关知识设置问题，需结合元素周期表的信息、元素化合价与化学式的关系、元素周期表的排列规律逐一分析。首先从表格中查找对应元素的信息解决前两问，再根据原子结构与周期、族的关系判断选项得出第三问答案。
【解析】
(1) 在元素周期表中，磷元素（原子序数15）所在位置标注的相对原子质量为30.97，故答案为30.97；
(2) 原子序数为11的元素是钠（Na），最外层电子数为1，在化合物中显+1价；原子序数为17的元素是氯（Cl），最外层电子数为7，在化合物中显-1价。根据化合物中正负化合价代数和为0，二者组成的物质化学式为NaCl；
(3) 分析选项：A. 同一周期从左到右，元素原子的原子序数依次递增，正确；B. 同一族从上到下，元素原子核外电子层数依次递增，并非相同，错误；C. 同一周期元素原子的核外电子层数相同，正确。因此选AC。
【答案】
(1)30.97 (2)NaCl (3)AC
【知识点】
元素周期表、化学式书写、元素周期表规律
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，涉及元素信息读取、化学式书写、周期族的排列规律，属于化学基础知识点的考查，难度较低。
【难度系数】
0.6