1.质量守恒定律:参加的各物质的质量，等于的各物质的质量。

1.化学反应；总和；反应后生成；总和

【分析】
本题考查质量守恒定律的定义，需准确记忆其核心表述：质量守恒定律仅适用于化学反应，强调“参加”反应的物质，反应前后总质量相等，因此要明确各空对应的关键表述。
【解析】
根据质量守恒定律的定义，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，依次将对应内容填入空格即可。
【答案】1.化学反应；总和；反应后生成；总和
【知识点】质量守恒定律的定义
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对质量守恒定律核心内容的准确记忆，需注意区分“化学反应”与物理变化、“参加反应”与“反应后生成”等关键词，属于易得分的基础题型。
【难度系数】0.9

2.质量守恒的原因:从宏观上看,反应前后元素的和不变;从微观上看,原子的、和都没有改变。

2.种类；质量；种类；数目；质量

【分析】
要解答本题，需回忆质量守恒定律的原因，从宏观、微观两个维度梳理对应内容：宏观层面，化学反应前后元素的种类不会改变，且元素的总质量也保持不变；微观层面，化学反应是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生变化，据此对应题目空格填写即可。
【解析】
根据质量守恒定律的原因：宏观上，反应前后元素的种类和质量不变；微观上，原子的种类、数目和质量都没有改变，依次填入题目空格。
【答案】
种类；质量；种类；数目；质量
【知识点】
质量守恒定律；宏观守恒；微观守恒
【点评】
本题考查质量守恒定律的原因，属于初中化学基础识记类题目，是学生必须掌握的核心知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8

1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）

1.B

【分析】要验证质量守恒定律，需满足两个核心条件：一是发生化学变化（质量守恒定律仅适用于化学变化）；二是若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，避免气体逸出或进入导致质量变化。接下来逐一分析选项：A选项镁条燃烧，是镁与氧气的反应，有气体参与且在开放环境中，反应后固体质量增加，无法直接验证；B选项铁与硫酸铜反应，属于化学变化，无气体参与/生成且装置密闭，反应前后总质量不变，可直接验证；C选项水和酒精混合是物理变化，不适用质量守恒定律；D选项蜡烛燃烧生成的气体逸散，开放环境下总质量减少，无法直接验证。因此正确选项为B。
【解析】验证质量守恒定律的实验需符合：①为化学变化；②涉及气体时需密闭体系。
选项A：镁条在空气中燃烧，是镁与氧气的化学变化，因有氧气参与且在开放体系，反应后固体质量大于镁条，无法直接验证。
选项B：铁与硫酸铜溶液发生反应（$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$），属于化学变化，无气体参与或生成，装置密闭，反应前后总质量不变，可直接验证质量守恒定律。
选项C：水和酒精混合是物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，不能验证。
选项D：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，气体逸散到空气中，开放体系下总质量减少，无法直接验证。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学变化
【点评】本题考查质量守恒定律的验证实验，需明确验证的关键条件：化学变化、密闭体系（涉及气体时），需准确判断变化类型和装置特点。
【难度系数】0.6

2. 教材改编题如图所示，利用铜与氧气的反应实验验证质量守恒定律。

(1)将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热后，观察到瓶中的实验现象是，反应的文字表达式为。
(2)在该实验过程中，小气球的变化是，作用是。
(3)反应前后称量的装置和试剂总质量的关系为$m_1$（填“＞”“＜”或“=”，下同）$m_2$；若没有橡胶塞和小气球，则$m_1$$m_2$。

2.(1)红色粉末逐渐变成黑色；铜＋氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜
(2)先胀大，后变瘪；密封装置，缓冲气压
(3)=；＜

【分析】
本题围绕铜与氧气反应验证质量守恒定律的实验展开，需结合铜的性质、反应现象、装置特点及质量守恒定律的应用来分析。第(1)问根据铜和氧化铜的颜色差异判断实验现象，结合反应事实书写文字表达式；第(2)问从气压变化分析小气球的变化，明确其密封和缓冲气压的作用；第(3)问依据密闭/敞口装置对反应前后总质量的影响，结合质量守恒定律判断质量关系。
【解析】
(1) 铜为红色粉末，加热时与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此观察到红色粉末逐渐变成黑色；反应的文字表达式为：铜＋氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜。
(2) 加热时，锥形瓶内空气受热膨胀，瓶内气压增大，小气球先胀大；反应结束后冷却至室温，瓶内氧气被消耗，气压减小，小气球后变瘪；小气球的作用是密封装置，防止装置内气体逸出，同时缓冲装置内气压，避免气压过大冲开橡胶塞。
(3) 该实验为密闭装置，根据质量守恒定律，反应前后装置和试剂的总质量不变，故$m_1 = m_2$；若没有橡胶塞和小气球，装置敞口，铜反应消耗瓶内氧气后，外界空气会进入锥形瓶，导致总质量增加，因此$m_1 ＜ m_2$。
【答案】
(1) 红色粉末逐渐变成黑色；铜＋氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜
(2) 先胀大，后变瘪；密封装置，缓冲气压
(3) =；＜
【知识点】
铜与氧气反应；质量守恒定律；实验装置作用
【点评】
本题是验证质量守恒定律的典型教材改编题，考查实验现象、反应表达式、装置功能及质量守恒的应用，需重点掌握密闭装置对质量守恒实验的影响，是初中化学的核心考点之一。
【难度系数】
0.5

3.如图所示是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关说法错误的是()


A.反应前后原子的种类不变
B.反应前后分子的种类发生改变
C.保持氢气化学性质的最小粒子是氢原子
D.该反应遵守质量守恒定律

3.C

【分析】
要判断各选项的正误，需结合化学反应的微观本质、保持物质化学性质的粒子、质量守恒定律等知识点分析：首先明确化学反应中分子破裂为原子，原子重新组合成新分子；由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是对应分子；所有化学反应都遵守质量守恒定律。逐一分析选项：A选项，反应前后原子种类不变，符合化学反应规律；B选项，反应前后分子种类改变，符合微观变化；C选项，氢气由氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氢分子而非氢原子；D选项，化学反应均遵守质量守恒定律。由此确定错误选项。
【解析】
根据微观示意图，该反应为氢气和氯气反应生成氯化氢，化学方程式为$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$。逐一分析选项：
1. 选项A：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此反应前后原子种类不变，A说法正确。
2. 选项B：反应前的分子是$\ce{H_{2}}$分子和$\ce{Cl_{2}}$分子，反应后的分子是$\ce{HCl}$分子，分子种类发生了改变，B说法正确。
3. 选项C：由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是构成该物质的分子，氢气由氢分子（$\ce{H_{2}}$）构成，因此保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，不是氢原子，C说法错误。
4. 选项D：所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应也不例外，D说法正确。
综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
化学反应微观实质、分子的概念、质量守恒定律
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的基础知识点，难度较低，需准确理解微观示意图的含义及相关概念，是化学学习中的典型基础题型。
【难度系数】
0.6

4.下列现象能用质量守恒定律解释的是()

A.10 g冰融化后得到10 g水
B.镁在空气中燃烧，固体质量增大
C.2 L氢气和2 L氧气混合得到4 L气体
D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

4.B

【分析】
首先明确质量守恒定律的适用范围：仅适用于化学变化（有新物质生成的变化），物理变化（无新物质生成的变化）不能用其解释。解题时需先判断每个选项的变化类型，再结合适用范围分析是否符合要求。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：冰融化成水，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误。
选项B：镁在空气中燃烧，是镁与氧气反应生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化。根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，因此反应后固体质量增大，能用质量守恒定律解释，正确。
选项C：氢气和氧气混合，仅为气体的简单混合，无新物质生成，属于物理变化，体积变化与质量守恒无关，错误。
选项D：酒精挥发是酒精由液态变为气态扩散到空气中，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心适用条件，需牢记其仅针对化学变化，是基础题型，需准确区分物理变化和化学变化。
【难度系数】
0.6

5.下列燃料在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧时，不会产生$\ce{CO_{2}}$的是（）

A.$\ce{CH_{4}}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$
D.$\ce{H_{2}}$

5.D

【分析】
要判断燃料在氧气中充分燃烧是否产生$\ce{CO_{2}}$，需根据燃料的组成元素分析：含碳元素的可燃物充分燃烧会生成$\ce{CO_{2}}$，不含碳元素的可燃物充分燃烧不会生成$\ce{CO_{2}}$。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
含碳元素的可燃物在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，不含碳元素的可燃物充分燃烧不生成$\ce{CO_{2}}$。
选项A：$\ce{CH_{4}}$含$\ce{C}$、$\ce{H}$元素，充分燃烧的反应为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$，产物含$\ce{CO_{2}}$，不符合要求；
选项B：$\ce{CO}$含$\ce{C}$元素，充分燃烧的反应为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$，产物含$\ce{CO_{2}}$，不符合要求；
选项C：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，充分燃烧的反应为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 3H_{2}O}$，产物含$\ce{CO_{2}}$，不符合要求；
选项D：$\ce{H_{2}}$仅含$\ce{H}$元素，充分燃烧的反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，产物只有$\ce{H_{2}O}$，无$\ce{CO_{2}}$，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
燃料的燃烧、物质的组成元素
【点评】
本题考查燃料燃烧产物的判断，核心是根据物质组成元素分析燃烧产物，属于化学基础知识点的应用，难度较低，易得分。
【难度系数】
0.9

6. 教材改编题 某反应可表示为X＋氧气→二氧化碳＋水。据此判断，下列关于X的组成的说法正确的是（）

A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.无法确定是否含有碳、氢元素

6.C

【分析】首先依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。该反应的反应物为X和氧气，生成物是二氧化碳和水，需对比反应物和生成物的元素组成，推导X的元素组成。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：生成物二氧化碳（含C、O元素）、水（含H、O元素）共含有C、H、O三种元素；反应物氧气仅含O元素，因此X中一定含有C、H元素，无法确定是否含有O元素（O元素可能来自X，也可能来自氧气），故正确选项为C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、物质的元素组成判断
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后元素种类不变推导反应物的元素组成，需注意氧气提供氧元素，因此生成物中的氧元素不一定来自X，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8

7.已知反应A+B→C且参加反应的A与B的质量比为4:3，若反应后生成C的质量为2.8 g，则消耗的B为 ()

A.0.3 g
B.0.9 g
C.1.2 g
D.1.6 g

7.C

【分析】首先根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成C的质量，由此确定A、B的总质量为2.8g；再结合A与B的质量比，通过比例分配即可求出消耗的B的质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此参加反应的A和B的总质量等于生成C的质量，即：
$ m(A) + m(B) = m(C) = 2.8\ \mathrm{g} $
已知$ m(A):m(B)=4:3 $，设A的质量为$ 4x $，B的质量为$ 3x $，代入总质量关系得：
$ 4x + 3x = 2.8\ \mathrm{g} $
$ 7x = 2.8\ \mathrm{g} $
解得$ x=0.4\ \mathrm{g} $，则消耗的B的质量为$ 3x = 3×0.4\ \mathrm{g}=1.2\ \mathrm{g} $，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、质量比例计算
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后物质总质量不变，结合给定的质量比进行简单计算，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7