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7. 同学们设计如图所示的装置来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（
A.移动粗铜丝能控制反应的发生和停止
B.该实验能证明二氧化碳的密度大于空气的密度
C.浸有紫色石蕊溶液的棉花不变色
D.产生的二氧化碳可用燃着的木条检验
A
）A.移动粗铜丝能控制反应的发生和停止
B.该实验能证明二氧化碳的密度大于空气的密度
C.浸有紫色石蕊溶液的棉花不变色
D.产生的二氧化碳可用燃着的木条检验
答案
7. A
解析
【分析】
要判断各选项的正确性，需结合装置特点和二氧化碳的制取、性质等知识逐一分析：
1. 选项A：移动粗铜丝可带动装石灰石的尼龙布袋上下移动，布袋浸入稀盐酸时，石灰石与稀盐酸接触反应发生；布袋拉出稀盐酸时，反应物分离，反应停止，因此能控制反应的发生和停止，该选项正确。
2. 选项B：该装置未设计二氧化碳与空气密度对比的操作，无法证明二氧化碳密度大于空气，该选项错误。
3. 选项C：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此浸有紫色石蕊溶液的棉花会变色，该选项错误。
4. 选项D：检验二氧化碳需用澄清石灰水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊），燃着的木条无法检验二氧化碳（氮气等气体也能使其熄灭），该选项错误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：移动粗铜丝，可使装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触或分离，接触时反应发生，分离时反应停止，能控制反应的发生和停止，叙述正确。
B选项：该实验未进行二氧化碳与空气密度的对比实验，无法证明二氧化碳密度大于空气，叙述错误。
C选项：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，因此浸有紫色石蕊溶液的棉花会变色，叙述错误。
D选项：检验二氧化碳用澄清石灰水，燃着的木条不能用于检验二氧化碳，叙述错误。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的制取、二氧化碳的性质、实验装置的评价
【点评】
本题围绕二氧化碳的制取和性质展开，重点考察实验装置的控制原理、二氧化碳的化学性质及检验方法，属于初中化学基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正确性，需结合装置特点和二氧化碳的制取、性质等知识逐一分析：
1. 选项A：移动粗铜丝可带动装石灰石的尼龙布袋上下移动，布袋浸入稀盐酸时，石灰石与稀盐酸接触反应发生；布袋拉出稀盐酸时，反应物分离，反应停止，因此能控制反应的发生和停止，该选项正确。
2. 选项B：该装置未设计二氧化碳与空气密度对比的操作，无法证明二氧化碳密度大于空气，该选项错误。
3. 选项C：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此浸有紫色石蕊溶液的棉花会变色，该选项错误。
4. 选项D：检验二氧化碳需用澄清石灰水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊），燃着的木条无法检验二氧化碳（氮气等气体也能使其熄灭），该选项错误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：移动粗铜丝，可使装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触或分离，接触时反应发生，分离时反应停止，能控制反应的发生和停止，叙述正确。
B选项：该实验未进行二氧化碳与空气密度的对比实验，无法证明二氧化碳密度大于空气，叙述错误。
C选项：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，因此浸有紫色石蕊溶液的棉花会变色，叙述错误。
D选项：检验二氧化碳用澄清石灰水，燃着的木条不能用于检验二氧化碳，叙述错误。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的制取、二氧化碳的性质、实验装置的评价
【点评】
本题围绕二氧化碳的制取和性质展开，重点考察实验装置的控制原理、二氧化碳的化学性质及检验方法，属于初中化学基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.7
8. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为
（2）下列有关说法正确的是
A. 对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C. 碳酸钙粉末产生的$\ce{CO_{2}}$质量多
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
。（2）下列有关说法正确的是
B
（填字母）。A. 对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C. 碳酸钙粉末产生的$\ce{CO_{2}}$质量多
答案
8. (1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
(2) B 解析:碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大,反应速率比块状碳酸钙快,所以曲线①表示碳酸钙粉末与稀盐酸反应,A错误。相同的气压时,碳酸钙粉末用的时间短,与稀盐酸的反应速率更快,B正确。碳酸钙的质量相同,只是颗粒的大小不同,产生二氧化碳气体的质量相同,C错误。
(2) B 解析:碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大,反应速率比块状碳酸钙快,所以曲线①表示碳酸钙粉末与稀盐酸反应,A错误。相同的气压时,碳酸钙粉末用的时间短,与稀盐酸的反应速率更快,B正确。碳酸钙的质量相同,只是颗粒的大小不同,产生二氧化碳气体的质量相同,C错误。
解析
【分析】
本题包含两小问，第（1）问需掌握碳酸盐与酸反应的化学方程式书写规则，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，注意配平及气体符号的标注。第（2）问需结合图像分析反应速率：碳酸钙粉末比块状碳酸钙的接触面积大，反应速率更快，相同时间内产生气体更多，气压上升更快；相同气压时，反应速率越快的组别用时越短；两组实验中碳酸钙质量相同，最终产生二氧化碳的质量相等。
【解析】
（1）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
（2）逐一分析选项：
A. 粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积更大，反应速率更快，相同时间内产生气体更多，气压上升更快，因此曲线①表示碳酸钙粉末与稀盐酸反应，A错误；
B. 对比c、d点，相同气压时，碳酸钙粉末（曲线①）达到该气压所用时间更短，说明反应速率更快，B正确；
C. 两组实验中碳酸钙的质量均为3g，稀盐酸足量，最终产生$\ce{CO_{2}}$的质量由碳酸钙的质量决定，因此两者产生$\ce{CO_{2}}$质量相等，C错误。故正确答案为B。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；(2) B
【知识点】
化学方程式书写、影响反应速率的因素、二氧化碳的制取
【点评】
本题结合数据传感技术的气压变化图像，考查反应速率的影响因素，需通过对比图像中的关键点分析反应快慢，是化学实验分析的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题包含两小问，第（1）问需掌握碳酸盐与酸反应的化学方程式书写规则，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，注意配平及气体符号的标注。第（2）问需结合图像分析反应速率：碳酸钙粉末比块状碳酸钙的接触面积大，反应速率更快，相同时间内产生气体更多，气压上升更快；相同气压时，反应速率越快的组别用时越短；两组实验中碳酸钙质量相同，最终产生二氧化碳的质量相等。
【解析】
（1）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
（2）逐一分析选项：
A. 粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积更大，反应速率更快，相同时间内产生气体更多，气压上升更快，因此曲线①表示碳酸钙粉末与稀盐酸反应，A错误；
B. 对比c、d点，相同气压时，碳酸钙粉末（曲线①）达到该气压所用时间更短，说明反应速率更快，B正确；
C. 两组实验中碳酸钙的质量均为3g，稀盐酸足量，最终产生$\ce{CO_{2}}$的质量由碳酸钙的质量决定，因此两者产生$\ce{CO_{2}}$质量相等，C错误。故正确答案为B。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；(2) B
【知识点】
化学方程式书写、影响反应速率的因素、二氧化碳的制取
【点评】
本题结合数据传感技术的气压变化图像，考查反应速率的影响因素，需通过对比图像中的关键点分析反应快慢，是化学实验分析的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
9. 某化学小组同学利用微型实验装置“W”形玻璃管进行实验。探究二氧化碳与水反应的实验如图所示。
a处放碳酸钙固体，b处放适量紫色石蕊溶液，“W”形玻璃管左端连接注射器注入少量稀盐酸，一段时间后，观察到b处的现象是
a处放碳酸钙固体，b处放适量紫色石蕊溶液，“W”形玻璃管左端连接注射器注入少量稀盐酸，一段时间后，观察到b处的现象是
紫色石蕊溶液变成红色
，产生此现象的原因是$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$，$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
（用化学方程式表示）。答案
9. 紫色石蕊溶液变成红色 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$，$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
解析
【分析】
首先明确实验流程：向W形玻璃管左端注入稀盐酸，稀盐酸与a处的碳酸钙反应生成二氧化碳气体；二氧化碳气体扩散到b处，与b处紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，据此分析现象及反应原理。
【解析】
1. 稀盐酸与a处的碳酸钙发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；
2. 生成的二氧化碳气体进入b处，与b处的水反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
3. 碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到b处的现象是紫色石蕊溶液变成红色。
【答案】
紫色石蕊溶液变成红色；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$、$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
【知识点】
二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂；化学方程式书写
【点评】
本题通过微型实验探究二氧化碳与水的反应，装置简便、现象直观，能帮助学生理解二氧化碳的化学性质及酸对指示剂的作用，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先明确实验流程：向W形玻璃管左端注入稀盐酸，稀盐酸与a处的碳酸钙反应生成二氧化碳气体；二氧化碳气体扩散到b处，与b处紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，据此分析现象及反应原理。
【解析】
1. 稀盐酸与a处的碳酸钙发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；
2. 生成的二氧化碳气体进入b处，与b处的水反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；
3. 碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到b处的现象是紫色石蕊溶液变成红色。
【答案】
紫色石蕊溶液变成红色；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$、$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
【知识点】
二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂；化学方程式书写
【点评】
本题通过微型实验探究二氧化碳与水的反应，装置简便、现象直观，能帮助学生理解二氧化碳的化学性质及酸对指示剂的作用，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.6
10. 下面甲、乙是实验室制备$\ce{CO_{2}}$和某同学设计的验证$\ce{CO_{2}}$性质的实验装置图。
（1）标有字母a的仪器名称是
（2）甲中发生反应的化学方程式是
（3）乙中进行实验时，先关闭$\mathrm{K}_{1}$和$\mathrm{K}_{2}$，加热c一段时间后再通入$\ce{CO_{2}}$，观察到b、d中纸花均不变色。再打开$\mathrm{K}_{2}$，b中纸花逐渐变
（1）标有字母a的仪器名称是
长颈漏斗
。（2）甲中发生反应的化学方程式是
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。（3）乙中进行实验时，先关闭$\mathrm{K}_{1}$和$\mathrm{K}_{2}$，加热c一段时间后再通入$\ce{CO_{2}}$，观察到b、d中纸花均不变色。再打开$\mathrm{K}_{2}$，b中纸花逐渐变
红
，由此证明二氧化碳能与水反应。若打开$\mathrm{K}_{1}$，还可以证明$\ce{CO_{2}}$具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧
。答案
10. (1) 长颈漏斗 (2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ (3) 红 不能燃烧，也不支持燃烧
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的制备和性质展开，分三个小问题解答：
1. 识别常见实验仪器，需掌握长颈漏斗的名称与特征；
2. 实验室制取二氧化碳采用碳酸钙与稀盐酸反应，需正确书写对应的化学方程式；
3. 分析乙装置的实验现象：干燥的二氧化碳无法使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红，打开K₁时蜡烛熄灭，对应二氧化碳的化学性质。
【解析】
（1）仪器a是实验室用于添加液体的常见仪器，名称为长颈漏斗；
（2）甲装置是实验室制取二氧化碳，药品为碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸（$\ce{HCl}$），二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
（3）实验中，先关闭$\mathrm{K}_{1}$和$\mathrm{K}_{2}$，加热c时水蒸发，通入的$\ce{CO_{2}}$为干燥状态，干燥的$\ce{CO_{2}}$不能使紫色石蕊变色，故b、d中纸花不变色；打开$\mathrm{K}_{2}$后，$\ce{CO_{2}}$与c中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊纸花变红，证明$\ce{CO_{2}}$能与水反应；打开$\mathrm{K}_{1}$时，$\ce{CO_{2}}$通入烧杯，观察到蜡烛熄灭，证明$\ce{CO_{2}}$具有不能燃烧、也不支持燃烧的化学性质。
【答案】
(1) 长颈漏斗；(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(3) 红；不能燃烧，也不支持燃烧
【知识点】
常见仪器名称；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质
【点评】
本题结合实验装置考查二氧化碳的制备及性质，需理解实验操作与现象的对应关系，属于基础实验题，侧重对核心知识点的掌握。
【难度系数】
0.6
本题围绕二氧化碳的制备和性质展开，分三个小问题解答：
1. 识别常见实验仪器，需掌握长颈漏斗的名称与特征；
2. 实验室制取二氧化碳采用碳酸钙与稀盐酸反应，需正确书写对应的化学方程式；
3. 分析乙装置的实验现象：干燥的二氧化碳无法使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红，打开K₁时蜡烛熄灭，对应二氧化碳的化学性质。
【解析】
（1）仪器a是实验室用于添加液体的常见仪器，名称为长颈漏斗；
（2）甲装置是实验室制取二氧化碳，药品为碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸（$\ce{HCl}$），二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
（3）实验中，先关闭$\mathrm{K}_{1}$和$\mathrm{K}_{2}$，加热c时水蒸发，通入的$\ce{CO_{2}}$为干燥状态，干燥的$\ce{CO_{2}}$不能使紫色石蕊变色，故b、d中纸花不变色；打开$\mathrm{K}_{2}$后，$\ce{CO_{2}}$与c中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊纸花变红，证明$\ce{CO_{2}}$能与水反应；打开$\mathrm{K}_{1}$时，$\ce{CO_{2}}$通入烧杯，观察到蜡烛熄灭，证明$\ce{CO_{2}}$具有不能燃烧、也不支持燃烧的化学性质。
【答案】
(1) 长颈漏斗；(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(3) 红；不能燃烧，也不支持燃烧
【知识点】
常见仪器名称；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质
【点评】
本题结合实验装置考查二氧化碳的制备及性质，需理解实验操作与现象的对应关系，属于基础实验题，侧重对核心知识点的掌握。
【难度系数】
0.6
