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9. 镁在空气中燃烧,不仅能与氧气反应生成氧化镁,还能与氮气反应生成氮化镁($\ce{Mg_{3}N_{2}}$)。
12 g镁在空气中燃烧,生成物的质量可能为 (
A.8 g
B.18 g
C.28 g
D.38 g
12 g镁在空气中燃烧,生成物的质量可能为 (
B
)A.8 g
B.18 g
C.28 g
D.38 g
答案
B
解析
【分析】
本题需采用极端假设法解题：镁在空气中燃烧会同时与氧气、氮气反应，因此可假设12g镁完全与氧气反应、完全与氮气反应，分别计算两种情况下生成物的质量，实际生成物为两者的混合物，质量介于两个极端值之间，据此确定答案。
【解析】
1. 计算12g镁完全与氧气反应生成氧化镁的质量：
反应方程式：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
Mg相对原子质量为24，MgO相对分子质量为$24+16=40$，设生成MgO质量为$x$：
$\frac{2×24}{2×40}=\frac{12g}{x}$ → $\frac{48}{80}=\frac{12g}{x}$ → $x=20g$
2. 计算12g镁完全与氮气反应生成氮化镁的质量：
反应方程式：$\ce{3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃} Mg_{3}N_{2}}$
$\ce{Mg_{3}N_{2}}$相对分子质量为$3×24 + 2×14=100$，设生成$\ce{Mg_{3}N_{2}}$质量为$y$：
$\frac{3×24}{100}=\frac{12g}{y}$ → $\frac{72}{100}=\frac{12g}{y}$ → $y≈16.67g$
因此，12g镁在空气中燃烧的生成物质量介于16.67g~20g之间，选项中仅18g符合，故选B。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式计算；极端假设法
【点评】
本题通过极端假设法简化混合物反应的计算，核心是掌握化学方程式的基本计算方法，属于中等难度的化学计算题。
【难度系数】
0.5
本题需采用极端假设法解题：镁在空气中燃烧会同时与氧气、氮气反应，因此可假设12g镁完全与氧气反应、完全与氮气反应，分别计算两种情况下生成物的质量，实际生成物为两者的混合物，质量介于两个极端值之间，据此确定答案。
【解析】
1. 计算12g镁完全与氧气反应生成氧化镁的质量：
反应方程式：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
Mg相对原子质量为24，MgO相对分子质量为$24+16=40$，设生成MgO质量为$x$：
$\frac{2×24}{2×40}=\frac{12g}{x}$ → $\frac{48}{80}=\frac{12g}{x}$ → $x=20g$
2. 计算12g镁完全与氮气反应生成氮化镁的质量：
反应方程式：$\ce{3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃} Mg_{3}N_{2}}$
$\ce{Mg_{3}N_{2}}$相对分子质量为$3×24 + 2×14=100$，设生成$\ce{Mg_{3}N_{2}}$质量为$y$：
$\frac{3×24}{100}=\frac{12g}{y}$ → $\frac{72}{100}=\frac{12g}{y}$ → $y≈16.67g$
因此，12g镁在空气中燃烧的生成物质量介于16.67g~20g之间，选项中仅18g符合，故选B。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式计算；极端假设法
【点评】
本题通过极端假设法简化混合物反应的计算，核心是掌握化学方程式的基本计算方法，属于中等难度的化学计算题。
【难度系数】
0.5
10. 碳酸氢钠受热易分解(反应的化学方程式为$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$)，现将12 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热后，剩余固体的质量为8.9 g，则原混合物中碳酸氢钠的质量为 （
A.7 g
B.8.4 g
C.11.8 g
D.10.9 g
B
）A.7 g
B.8.4 g
C.11.8 g
D.10.9 g
答案
B
解析
【分析】
本题可采用差量法求解：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应前后固体质量的减少量为生成的CO₂和H₂O的总质量。设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，根据反应方程式中各物质的质量关系，找出固体质量差与碳酸氢钠质量的对应比例，即可计算出碳酸氢钠的质量。
【解析】
碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
反应中，每2mol（即$2×84g=168g$）$\ce{NaHCO_{3}}$分解，固体质量从168g变为生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量106g，固体质量减少量为：$168g - 106g = 62g$。
原混合物质量为12g，加热后剩余固体质量为8.9g，因此固体质量差为：$12g - 8.9g = 3.1g$。
设原混合物中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量为x，根据差量关系列比例式：
$\frac{168g}{62g} = \frac{x}{3.1g}$
解得：$x = \frac{168g×3.1g}{62g} = 8.4g$。
【答案】
B
【知识点】
差量法计算、碳酸氢钠分解反应
【点评】
本题考查差量法在化学计算中的应用，核心是理解反应前后固体质量差的含义，掌握差量与反应物质量的比例关系即可快速解题，属于化学计算中的常规题型。
【难度系数】
0.6
本题可采用差量法求解：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应前后固体质量的减少量为生成的CO₂和H₂O的总质量。设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，根据反应方程式中各物质的质量关系，找出固体质量差与碳酸氢钠质量的对应比例，即可计算出碳酸氢钠的质量。
【解析】
碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
反应中，每2mol（即$2×84g=168g$）$\ce{NaHCO_{3}}$分解，固体质量从168g变为生成的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的质量106g，固体质量减少量为：$168g - 106g = 62g$。
原混合物质量为12g，加热后剩余固体质量为8.9g，因此固体质量差为：$12g - 8.9g = 3.1g$。
设原混合物中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量为x，根据差量关系列比例式：
$\frac{168g}{62g} = \frac{x}{3.1g}$
解得：$x = \frac{168g×3.1g}{62g} = 8.4g$。
【答案】
B
【知识点】
差量法计算、碳酸氢钠分解反应
【点评】
本题考查差量法在化学计算中的应用，核心是理解反应前后固体质量差的含义，掌握差量与反应物质量的比例关系即可快速解题，属于化学计算中的常规题型。
【难度系数】
0.6
11. 物质 X 与 Y 反应的化学方程式可表示为 $\ce{2X + Y\xlongequal{\mathrm{一定条件}} 2Z}$。反应前 X、Y 的质量有如表所示的三种情况，在一定条件下分别充分反应后(X、Y 中至少有一种被完全消耗)，①与②生成等量的 Z。下列说法正确的是 (
A.①与②充分反应后均生成 14 g Z
B.③充分反应后 X 有剩余
C.X 与 Y 的相对分子质量之比为 7:4
D.反应中 Y 与 Z 的质量变化之比为 4:11
D
)A.①与②充分反应后均生成 14 g Z
B.③充分反应后 X 有剩余
C.X 与 Y 的相对分子质量之比为 7:4
D.反应中 Y 与 Z 的质量变化之比为 4:11
答案
D
解析
【分析】
要解决本题，需结合反应方程式$\ce{2X + Y\xlongequal{一定条件} 2Z}$，利用质量守恒定律和“①与②生成等量Z”的条件，先确定参加反应的X、Y的质量比，再逐一分析选项。
步骤1：根据反应式，生成Z的质量等于参加反应的X和Y的质量之和（质量守恒），因此①和②生成等量Z，说明两者参加反应的X、Y总质量相等，且参加反应的X、Y质量比固定。
步骤2：结合①（X=10g、Y=4g）和②（X=7g、Y=7g）的初始数据，推导得：①中Y完全反应（4g），对应参加反应的X为7g，生成Z的质量为$7g+4g=11g$；②中参加反应的X为7g、Y为4g，生成Z也为11g，符合“生成等量Z”的条件。
步骤3：根据上述质量关系，逐一判断各选项的正误。
【解析】
根据反应$\ce{2X + Y\xlongequal{一定条件} 2Z}$，由质量守恒定律，生成Z的质量=参加反应的X质量+参加反应的Y质量。
已知①和②生成等量Z，故两者参加反应的X、Y总质量相等，且参加反应的X、Y质量比固定。
分析①和②的反应情况：①中Y最多4g，②中X最多7g，要使两者生成Z质量相等，需参加反应的X、Y质量比为7:4，因此①中Y完全反应（4g），对应参加反应的X为7g，生成Z的质量为$7g+4g=11g$；②中参加反应的X为7g、Y为4g，生成Z也为11g，符合条件。
逐一分析选项：
A选项：①和②生成Z的质量均为11g，不是14g，错误。
B选项：③中X=21g、Y=12g，按质量比7:4计算，需X质量为$12g×\frac{7}{4}=21g$，刚好完全反应，无剩余，错误。
C选项：参加反应的X、Y质量比为7:4，即$\frac{2M(\mathrm{X})}{M(\mathrm{Y})}=\frac{7}{4}$，得$\frac{M(\mathrm{X})}{M(\mathrm{Y})}=\frac{7}{8}$，不是7:4，错误。
D选项：反应中Y的质量变化为4g，Z的质量为11g，质量比为$4:11$，正确。
【答案】
D
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题需结合质量守恒定律和反应中物质的质量关系，通过分析①和②的反应情况确定各物质的质量比，再逐一判断选项，重点考查对化学方程式计算和质量守恒的应用能力，需理清反应的定量关系。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合反应方程式$\ce{2X + Y\xlongequal{一定条件} 2Z}$，利用质量守恒定律和“①与②生成等量Z”的条件，先确定参加反应的X、Y的质量比，再逐一分析选项。
步骤1：根据反应式，生成Z的质量等于参加反应的X和Y的质量之和（质量守恒），因此①和②生成等量Z，说明两者参加反应的X、Y总质量相等，且参加反应的X、Y质量比固定。
步骤2：结合①（X=10g、Y=4g）和②（X=7g、Y=7g）的初始数据，推导得：①中Y完全反应（4g），对应参加反应的X为7g，生成Z的质量为$7g+4g=11g$；②中参加反应的X为7g、Y为4g，生成Z也为11g，符合“生成等量Z”的条件。
步骤3：根据上述质量关系，逐一判断各选项的正误。
【解析】
根据反应$\ce{2X + Y\xlongequal{一定条件} 2Z}$，由质量守恒定律，生成Z的质量=参加反应的X质量+参加反应的Y质量。
已知①和②生成等量Z，故两者参加反应的X、Y总质量相等，且参加反应的X、Y质量比固定。
分析①和②的反应情况：①中Y最多4g，②中X最多7g，要使两者生成Z质量相等，需参加反应的X、Y质量比为7:4，因此①中Y完全反应（4g），对应参加反应的X为7g，生成Z的质量为$7g+4g=11g$；②中参加反应的X为7g、Y为4g，生成Z也为11g，符合条件。
逐一分析选项：
A选项：①和②生成Z的质量均为11g，不是14g，错误。
B选项：③中X=21g、Y=12g，按质量比7:4计算，需X质量为$12g×\frac{7}{4}=21g$，刚好完全反应，无剩余，错误。
C选项：参加反应的X、Y质量比为7:4，即$\frac{2M(\mathrm{X})}{M(\mathrm{Y})}=\frac{7}{4}$，得$\frac{M(\mathrm{X})}{M(\mathrm{Y})}=\frac{7}{8}$，不是7:4，错误。
D选项：反应中Y的质量变化为4g，Z的质量为11g，质量比为$4:11$，正确。
【答案】
D
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题需结合质量守恒定律和反应中物质的质量关系，通过分析①和②的反应情况确定各物质的质量比，再逐一判断选项，重点考查对化学方程式计算和质量守恒的应用能力，需理清反应的定量关系。
【难度系数】
0.5
12. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 （
A.反应Ⅰ的化学方程式为 $\ce{I_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O = 2HI + H_{2}SO_{4}}$
B.理论上每生成 $2\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$，同时生成 $32\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$
C.反应Ⅲ中生成的 $\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{O_{2}}$ 的分子个数比为 $2:1$
D.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素的化合价发生改变
B
）A.反应Ⅰ的化学方程式为 $\ce{I_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O = 2HI + H_{2}SO_{4}}$
B.理论上每生成 $2\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$，同时生成 $32\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$
C.反应Ⅲ中生成的 $\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{O_{2}}$ 的分子个数比为 $2:1$
D.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素的化合价发生改变
答案
B
解析
【分析】本题围绕太阳能分解水的循环反应展开，需先推导各步反应的化学方程式，再结合方程式分析选项中的反应式正误、产物质量比、分子个数比及元素化合价变化，从而找出不正确的选项。解题时要先明确循环过程的总反应为水分解生成氢气和氧气，再逐一分析每个反应的特征。
【解析】首先推导各反应的化学方程式：
1. 反应Ⅰ：$\ce{I_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O = 2HI + H_{2}SO_{4}}$，配平后符合原子守恒，故A选项正确；
2. 反应Ⅱ：$\ce{2HI\xlongequal{太阳能} H_{2} + I_{2}}$；
3. 反应Ⅲ：$\ce{2H_{2}SO_{4}\xlongequal{太阳能} 2SO_{2}↑ + O_{2}↑ + 2H_{2}O}$；
将三个反应相加得到总反应：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{太阳能} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，总反应中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×2):32=1:8$，因此生成$2\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$时，生成$\ce{O_{2}}$的质量应为$2\ \mathrm{g}×8=16\ \mathrm{g}$，而非$32\ \mathrm{g}$，故B选项错误；
反应Ⅲ中，生成$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的分子个数比等于化学计量数之比，为$2:1$，故C选项正确；
反应Ⅰ中I元素（0价→-1价）、S元素（+4价→+6价）化合价改变；反应Ⅱ中H元素（+1价→0价）、I元素（-1价→0价）化合价改变；反应Ⅲ中S元素（+6价→+4价）、O元素（-2价→0价）化合价改变，故反应前后均有元素化合价变化，D选项正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】B
【知识点】化学方程式书写、根据化学方程式计算、化合价变化
【点评】本题以太阳能分解水的循环反应为载体，综合考查化学方程式的配平、相关计算及化合价判断，需要学生理清循环反应的各步转化，掌握原子守恒、化合价规律等知识点，对学生的综合应用能力有一定要求。
【难度系数】0.5
【解析】首先推导各反应的化学方程式：
1. 反应Ⅰ：$\ce{I_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O = 2HI + H_{2}SO_{4}}$，配平后符合原子守恒，故A选项正确；
2. 反应Ⅱ：$\ce{2HI\xlongequal{太阳能} H_{2} + I_{2}}$；
3. 反应Ⅲ：$\ce{2H_{2}SO_{4}\xlongequal{太阳能} 2SO_{2}↑ + O_{2}↑ + 2H_{2}O}$；
将三个反应相加得到总反应：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{太阳能} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，总反应中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(2×2):32=1:8$，因此生成$2\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$时，生成$\ce{O_{2}}$的质量应为$2\ \mathrm{g}×8=16\ \mathrm{g}$，而非$32\ \mathrm{g}$，故B选项错误；
反应Ⅲ中，生成$\ce{SO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的分子个数比等于化学计量数之比，为$2:1$，故C选项正确；
反应Ⅰ中I元素（0价→-1价）、S元素（+4价→+6价）化合价改变；反应Ⅱ中H元素（+1价→0价）、I元素（-1价→0价）化合价改变；反应Ⅲ中S元素（+6价→+4价）、O元素（-2价→0价）化合价改变，故反应前后均有元素化合价变化，D选项正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】B
【知识点】化学方程式书写、根据化学方程式计算、化合价变化
【点评】本题以太阳能分解水的循环反应为载体，综合考查化学方程式的配平、相关计算及化合价判断，需要学生理清循环反应的各步转化，掌握原子守恒、化合价规律等知识点，对学生的综合应用能力有一定要求。
【难度系数】0.5
13. 把20 g氢气和氧气的混合气体充入一个密闭耐高压的容器中，经电火花引燃充分反应后恢复至室温，有18 g水生成，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为
1：9 或1：4
。答案
1：9 或 1：4
解析
【分析】
首先，氢气与氧气反应生成水，需根据生成水的质量计算参加反应的氢气和氧气的质量；由于混合气体总质量为20g，反应后剩余气体质量为20g-18g=2g，剩余气体只能是氢气或氧气中的一种（不可能两者都剩余），因此需分两种情况讨论剩余气体的成分，进而计算原混合气体中氢气和氧气的质量比。
【解析】
解：氢气和氧气反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
设生成18g水，参加反应的氢气质量为$x$，参加反应的氧气质量为$y$。
根据化学方程式的质量关系：
$\frac{4}{36} = \frac{x}{18\ \mathrm{g}}$，解得$x=2\ \mathrm{g}$；
$\frac{32}{36} = \frac{y}{18\ \mathrm{g}}$，解得$y=16\ \mathrm{g}$；
反应后剩余气体质量为：$20\ \mathrm{g} - 18\ \mathrm{g} = 2\ \mathrm{g}$，剩余气体为$\ce{H_{2}}$或$\ce{O_{2}}$，分两种情况：
① 若剩余气体为$\ce{H_{2}}$，则原混合气体中$\ce{H_{2}}$质量为$2\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}$，$\ce{O_{2}}$质量为$16\ \mathrm{g}$，质量比为$4\ \mathrm{g}:16\ \mathrm{g}=1:4$；
② 若剩余气体为$\ce{O_{2}}$，则原混合气体中$\ce{O_{2}}$质量为$16\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g}=18\ \mathrm{g}$，$\ce{H_{2}}$质量为$2\ \mathrm{g}$，质量比为$2\ \mathrm{g}:18\ \mathrm{g}=1:9$；
【答案】
1：9 或 1：4
【知识点】
根据化学方程式计算；混合物组成的计算
【点评】
本题需注意反应后剩余气体的成分判断，需分两种情况讨论，避免遗漏其中一种情况，考查学生对化学方程式计算的掌握及逻辑分析能力。
【难度系数】
0.5
首先，氢气与氧气反应生成水，需根据生成水的质量计算参加反应的氢气和氧气的质量；由于混合气体总质量为20g，反应后剩余气体质量为20g-18g=2g，剩余气体只能是氢气或氧气中的一种（不可能两者都剩余），因此需分两种情况讨论剩余气体的成分，进而计算原混合气体中氢气和氧气的质量比。
【解析】
解：氢气和氧气反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
设生成18g水，参加反应的氢气质量为$x$，参加反应的氧气质量为$y$。
根据化学方程式的质量关系：
$\frac{4}{36} = \frac{x}{18\ \mathrm{g}}$，解得$x=2\ \mathrm{g}$；
$\frac{32}{36} = \frac{y}{18\ \mathrm{g}}$，解得$y=16\ \mathrm{g}$；
反应后剩余气体质量为：$20\ \mathrm{g} - 18\ \mathrm{g} = 2\ \mathrm{g}$，剩余气体为$\ce{H_{2}}$或$\ce{O_{2}}$，分两种情况：
① 若剩余气体为$\ce{H_{2}}$，则原混合气体中$\ce{H_{2}}$质量为$2\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}$，$\ce{O_{2}}$质量为$16\ \mathrm{g}$，质量比为$4\ \mathrm{g}:16\ \mathrm{g}=1:4$；
② 若剩余气体为$\ce{O_{2}}$，则原混合气体中$\ce{O_{2}}$质量为$16\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g}=18\ \mathrm{g}$，$\ce{H_{2}}$质量为$2\ \mathrm{g}$，质量比为$2\ \mathrm{g}:18\ \mathrm{g}=1:9$；
【答案】
1：9 或 1：4
【知识点】
根据化学方程式计算；混合物组成的计算
【点评】
本题需注意反应后剩余气体的成分判断，需分两种情况讨论，避免遗漏其中一种情况，考查学生对化学方程式计算的掌握及逻辑分析能力。
【难度系数】
0.5
14. 用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为$\ce{CaCO_{3} + SiO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}} CaSiO_{3} + CO_{2}\uparrow}$。如果用100 t 含$\ce{CaCO_{3}}$ 80%的石灰石生产新型水泥熟料，理论上排放$\ce{CO_{2}}$的质量是多少？（写出计算过程）
答案
解:设理论上会排放$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + SiO_{2}\xlongequal{高温}CaSiO_{3} + CO_{2}\uparrow}$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$100\ \mathrm{t}×80\%\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{100\ \mathrm{t}×80\%}{x}$
$x=35.2\ \mathrm{t}$
答:用$100\ \mathrm{t}$含$\ce{CaCO_{3}\ 80\%}$的石灰石生产新型水泥熟料,理论上会排放$35.2\ \mathrm{t}\ \ce{CO_{2}}$。
$\ce{CaCO_{3} + SiO_{2}\xlongequal{高温}CaSiO_{3} + CO_{2}\uparrow}$
$100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$100\ \mathrm{t}×80\%\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{100\ \mathrm{t}×80\%}{x}$
$x=35.2\ \mathrm{t}$
答:用$100\ \mathrm{t}$含$\ce{CaCO_{3}\ 80\%}$的石灰石生产新型水泥熟料,理论上会排放$35.2\ \mathrm{t}\ \ce{CO_{2}}$。
解析
【分析】本题是根据化学方程式进行的计算，解题思路为：首先计算出100t含CaCO₃80%的石灰石中纯CaCO₃的质量；再写出反应的化学方程式，找出CaCO₃与CO₂的质量比，结合纯CaCO₃的质量，通过比例式计算生成CO₂的质量。
【解析】解:设理论上会排放$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + SiO_{2}\xlongequal{高温}CaSiO_{3} + CO_{2}\uparrow}$
$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$100$，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$44$，二者质量比为$100:44$。
参加反应的纯$\ce{CaCO_{3}}$质量为$100\ \mathrm{t}×80\% = 80\ \mathrm{t}$。
列比例式：$\dfrac{100}{44}=\dfrac{80\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x=\dfrac{44×80\ \mathrm{t}}{100}=35.2\ \mathrm{t}$
答:用$100\ \mathrm{t}$含$\ce{CaCO_{3}\ 80\%}$的石灰石生产新型水泥熟料,理论上会排放$35.2\ \mathrm{t}\ \ce{CO_{2}}$。
【答案】$35.2\ \mathrm{t}$
【知识点】根据化学方程式的计算；含杂质物质的化学方程式计算
【点评】本题属于初中化学基础计算题型，核心是掌握含杂质物质转化为纯物质的计算方法，以及利用化学方程式中各物质质量比进行计算的步骤，题目难度较低，是化学计算的典型基础题，适合巩固化学计算的基本技能。
【难度系数】0.8
【解析】解:设理论上会排放$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + SiO_{2}\xlongequal{高温}CaSiO_{3} + CO_{2}\uparrow}$
$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$100$，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$44$，二者质量比为$100:44$。
参加反应的纯$\ce{CaCO_{3}}$质量为$100\ \mathrm{t}×80\% = 80\ \mathrm{t}$。
列比例式：$\dfrac{100}{44}=\dfrac{80\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x=\dfrac{44×80\ \mathrm{t}}{100}=35.2\ \mathrm{t}$
答:用$100\ \mathrm{t}$含$\ce{CaCO_{3}\ 80\%}$的石灰石生产新型水泥熟料,理论上会排放$35.2\ \mathrm{t}\ \ce{CO_{2}}$。
【答案】$35.2\ \mathrm{t}$
【知识点】根据化学方程式的计算；含杂质物质的化学方程式计算
【点评】本题属于初中化学基础计算题型，核心是掌握含杂质物质转化为纯物质的计算方法，以及利用化学方程式中各物质质量比进行计算的步骤，题目难度较低，是化学计算的典型基础题，适合巩固化学计算的基本技能。
【难度系数】0.8
