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7.小德欲利用如图所示装置制取一瓶$\ce{CO_{2}}$气体。下列有关说法错误的是 （
A.长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是防止$\ce{CO_{2}}$从漏斗逸出
B.集气瓶中导管的位置应在b处
C.加入酸后发现几乎无气体产生，可能是因为加入了硫酸
D.若$\ce{CO_{2}}$始终收集不满，可能是因为装置漏气
B
）A.长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是防止$\ce{CO_{2}}$从漏斗逸出
B.集气瓶中导管的位置应在b处
C.加入酸后发现几乎无气体产生，可能是因为加入了硫酸
D.若$\ce{CO_{2}}$始终收集不满，可能是因为装置漏气
答案
7.B
解析
【分析】本题考查实验室制取二氧化碳的相关知识，需结合制取CO₂的装置要求、药品选择、收集方法等知识点，逐一分析各选项的正误，最终找出错误选项。
【解析】
选项A：长颈漏斗末端伸入液面以下形成液封，可防止生成的CO₂气体从长颈漏斗逸出，该说法正确。
选项B：CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部（a处），才能排尽瓶内空气，而非b处，该说法错误。
选项C：若加入硫酸，硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，导致几乎无气体产生，该说法正确。
选项D：若装置漏气，生成的CO₂会逸散，无法收集满，该说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】B
【知识点】实验室制取二氧化碳、气体发生装置、气体收集方法
【点评】本题为化学基础实验题，围绕实验室制取二氧化碳的核心操作与注意事项命题，考查学生对实验细节的掌握程度，属于常规基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：长颈漏斗末端伸入液面以下形成液封，可防止生成的CO₂气体从长颈漏斗逸出，该说法正确。
选项B：CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部（a处），才能排尽瓶内空气，而非b处，该说法错误。
选项C：若加入硫酸，硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，导致几乎无气体产生，该说法正确。
选项D：若装置漏气，生成的CO₂会逸散，无法收集满，该说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】B
【知识点】实验室制取二氧化碳、气体发生装置、气体收集方法
【点评】本题为化学基础实验题，围绕实验室制取二氧化碳的核心操作与注意事项命题，考查学生对实验细节的掌握程度，属于常规基础题型。
【难度系数】0.7
8.如图所示，在制取二氧化碳气体的发生装置中，不可以随时控制反应发生和停止的是 （
B
）答案
8.B
解析
【分析】
要判断装置能否随时控制反应的发生和停止，核心是看能否让制取二氧化碳的反应物（大理石固体和稀盐酸液体）随时分离或接触。逐一分析各装置：
1. 装置A：试管底部有缺口，将试管放入烧杯时，稀盐酸可进入试管与大理石接触，反应发生；将试管从烧杯取出，稀盐酸离开试管，与大理石分离，反应停止，能控制反应。
2. 装置B：大理石放在固定的塑料片上，试管结构无法通过操作让稀盐酸与大理石分离，反应一旦开始就无法停止，不能控制反应。
3. 装置C：粗铜丝可上下移动，拉动铜丝能使装有大理石的塑料瓶上下移动，大理石接触稀盐酸时反应，离开稀盐酸时反应停止，能控制反应。
4. 装置D：U型管中，打开止水夹时稀盐酸与大理石接触反应；关闭止水夹，右侧压强增大，稀盐酸被压到左侧，与大理石分离，反应停止，能控制反应。
综上，不能随时控制反应发生和停止的是装置B。
【解析】
实验室制取二氧化碳利用大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，要控制反应需实现固液的随时分离或接触：
A装置：通过试管的上下移动，利用底部缺口让稀盐酸进入或离开试管，实现固液接触/分离，可控制反应；
B装置：塑料片固定，无法改变固液的接触状态，反应无法停止，不能控制；
C装置：通过粗铜丝移动大理石，使大理石接触或脱离稀盐酸，实现反应的启停；
D装置：利用压强变化，关闭止水夹时右侧压强增大，稀盐酸被压离大理石，固液分离，打开时恢复接触，可控制反应。
因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取二氧化碳、气体发生装置的控制原理
【点评】
本题考查制取二氧化碳的发生装置的控制逻辑，核心是理解固液分离/接触对反应启停的作用，需结合装置结构分析操作对固液状态的影响，属于中等难度的装置分析题。
【难度系数】
0.5
要判断装置能否随时控制反应的发生和停止，核心是看能否让制取二氧化碳的反应物（大理石固体和稀盐酸液体）随时分离或接触。逐一分析各装置：
1. 装置A：试管底部有缺口，将试管放入烧杯时，稀盐酸可进入试管与大理石接触，反应发生；将试管从烧杯取出，稀盐酸离开试管，与大理石分离，反应停止，能控制反应。
2. 装置B：大理石放在固定的塑料片上，试管结构无法通过操作让稀盐酸与大理石分离，反应一旦开始就无法停止，不能控制反应。
3. 装置C：粗铜丝可上下移动，拉动铜丝能使装有大理石的塑料瓶上下移动，大理石接触稀盐酸时反应，离开稀盐酸时反应停止，能控制反应。
4. 装置D：U型管中，打开止水夹时稀盐酸与大理石接触反应；关闭止水夹，右侧压强增大，稀盐酸被压到左侧，与大理石分离，反应停止，能控制反应。
综上，不能随时控制反应发生和停止的是装置B。
【解析】
实验室制取二氧化碳利用大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，要控制反应需实现固液的随时分离或接触：
A装置：通过试管的上下移动，利用底部缺口让稀盐酸进入或离开试管，实现固液接触/分离，可控制反应；
B装置：塑料片固定，无法改变固液的接触状态，反应无法停止，不能控制；
C装置：通过粗铜丝移动大理石，使大理石接触或脱离稀盐酸，实现反应的启停；
D装置：利用压强变化，关闭止水夹时右侧压强增大，稀盐酸被压离大理石，固液分离，打开时恢复接触，可控制反应。
因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取二氧化碳、气体发生装置的控制原理
【点评】
本题考查制取二氧化碳的发生装置的控制逻辑，核心是理解固液分离/接触对反应启停的作用，需结合装置结构分析操作对固液状态的影响，属于中等难度的装置分析题。
【难度系数】
0.5
9. 科学思维 实验室用过氧化氢溶液制氧气，用大理石和稀盐酸制二氧化碳，二者相比较，下列说法正确的是（
A.反应都需要加热
B.所用试剂的状态不同
C.都能用向上排空气法收集气体
D.反应原理都是分解反应
C
）A.反应都需要加热
B.所用试剂的状态不同
C.都能用向上排空气法收集气体
D.反应原理都是分解反应
答案
9.C
解析
【分析】本题需对比实验室用过氧化氢制氧气和用大理石与稀盐酸制二氧化碳的相关性质，逐一分析各选项：先明确两个反应的反应条件、试剂状态、收集方法及反应类型，再判断每个选项的对错。
【解析】1. 反应条件：过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解，大理石与稀盐酸常温反应，均不需要加热，故A错误；2. 试剂状态：过氧化氢为液体，二氧化锰为固体；大理石为固体，稀盐酸为液体，均是固液混合，试剂状态相同，故B错误；3. 收集方法：氧气密度略大于空气，二氧化碳密度大于空气，二者都能用向上排空气法收集，故C正确；4. 反应类型：过氧化氢分解反应属于分解反应，大理石与稀盐酸的反应属于复分解反应，不是分解反应，故D错误。综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】实验室制取氧气、实验室制取二氧化碳、反应类型
【点评】本题考查两种常见气体实验室制法的对比，侧重基础知识点的辨析，要求学生掌握反应的核心要点，难度适中，属于基础题。
【难度系数】0.5
【解析】1. 反应条件：过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解，大理石与稀盐酸常温反应，均不需要加热，故A错误；2. 试剂状态：过氧化氢为液体，二氧化锰为固体；大理石为固体，稀盐酸为液体，均是固液混合，试剂状态相同，故B错误；3. 收集方法：氧气密度略大于空气，二氧化碳密度大于空气，二者都能用向上排空气法收集，故C正确；4. 反应类型：过氧化氢分解反应属于分解反应，大理石与稀盐酸的反应属于复分解反应，不是分解反应，故D错误。综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】实验室制取氧气、实验室制取二氧化碳、反应类型
【点评】本题考查两种常见气体实验室制法的对比，侧重基础知识点的辨析，要求学生掌握反应的核心要点，难度适中，属于基础题。
【难度系数】0.5
10.下图是实验室常用制取气体的装置,请结合图示回答问题。
A B
D E F
(1)仪器①的名称是
(2)用A作发生装置制取$\ce{O_{2}}$时,发生反应的化学方程式为
(3)实验室制取$\ce{CO_{2}}$选用的发生装置是
(4)用F收集$\ce{CO_{2}}$,气体从
(5)乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)是一种密度比空气小、难溶于水的气体,实验室常用块状电石(主要成分是$\ce{CaC_{2}}$)和水在常温下制取乙炔,该反应非常剧烈,且会放出大量的热。为得到平稳的气流,应选择
A B
D E F(1)仪器①的名称是
锥形瓶
。(2)用A作发生装置制取$\ce{O_{2}}$时,发生反应的化学方程式为
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} +MnO_{2} +O_{2}\uparrow}$
。若用C收集的$\ce{O_{2}}$不纯,可能的原因是未等导管口气泡连续且均匀地冒出就开始收集气体(合理即可)
。(3)实验室制取$\ce{CO_{2}}$选用的发生装置是
B
,选择的理由是该反应为固液不加热型
,检验生成的二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明是$\ce{CO_{2}}$
。(4)用F收集$\ce{CO_{2}}$,气体从
a
(填“a”或“b”)端通入。(5)乙炔($\ce{C_{2}H_{2}}$)是一种密度比空气小、难溶于水的气体,实验室常用块状电石(主要成分是$\ce{CaC_{2}}$)和水在常温下制取乙炔,该反应非常剧烈,且会放出大量的热。为得到平稳的气流,应选择
B
(填装置字母,从A~E中选择,下同)装置作为制取乙炔的发生装置,可选用C或E
装置收集乙炔气体。答案
10.(1)锥形瓶
(2)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} +MnO_{2} +O_{2}\uparrow}$;未等导管口气泡连续且均匀地冒出就开始收集气体(合理即可)
(3)B;该反应为固液不加热型;将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明是$\ce{CO_{2}}$ (4)a (5)B;C或E
(2)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} +MnO_{2} +O_{2}\uparrow}$;未等导管口气泡连续且均匀地冒出就开始收集气体(合理即可)
(3)B;该反应为固液不加热型;将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明是$\ce{CO_{2}}$ (4)a (5)B;C或E
解析
【分析】
本题考查实验室常见气体的制取，需结合发生装置、收集装置的选择依据，以及气体的检验、化学方程式书写等知识点解题：
1. 识别仪器①：根据常见实验仪器的形状特征判断；
2. A装置为固体加热型且试管口有棉花，对应高锰酸钾制氧气，据此书写反应方程式；排水法收集气体不纯的常见原因是收集时机不当或装置内残留空气；
3. 制取CO₂为固液不加热反应，选择对应发生装置，检验CO₂利用其与澄清石灰水反应变浑浊的特性；
4. F装置收集CO₂时，根据CO₂密度比空气大确定进气端；
5. 制取乙炔为常温下固液反应，需平稳气流，选择可控制液体滴加速度的装置，结合乙炔的密度和溶解性选择收集装置。
【解析】
(1) 仪器①是锥形瓶，是实验室常用的反应容器；
(2) A装置为加热固体制取气体，试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；用排水法（C）收集氧气不纯，可能是未等导管口气泡连续且均匀冒出就开始收集（初始排出的气体是装置内的空气），或集气瓶未装满水留有空气等；
(3) 实验室制取CO₂用大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，属于固液不加热型，因此选用发生装置B；检验二氧化碳的方法是将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是CO₂；
(4) CO₂的密度比空气大，用F装置收集时，气体应从长管a端通入，空气从短管排出；
(5) 制取乙炔是常温下块状电石和水的反应，反应剧烈需要得到平稳气流，分液漏斗可控制液体的滴加速度，因此选择发生装置B；乙炔密度比空气小、难溶于水，可选用排水法（C）或向下排空气法（E）收集。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；未等导管口气泡连续且均匀地冒出就开始收集气体（合理即可）
(3) B；该反应为固液不加热型；将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是$\ce{CO_{2}}$
(4) a
(5) B；C或E
【知识点】
实验室气体制取、化学方程式书写、气体收集装置选择
【点评】
本题围绕实验室常见气体的制取展开，涵盖仪器识别、反应原理、装置选择、气体检验等核心基础知识点，侧重考查学生对气体制取相关规律的掌握，是初中化学的重点考点，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查实验室常见气体的制取，需结合发生装置、收集装置的选择依据，以及气体的检验、化学方程式书写等知识点解题：
1. 识别仪器①：根据常见实验仪器的形状特征判断；
2. A装置为固体加热型且试管口有棉花，对应高锰酸钾制氧气，据此书写反应方程式；排水法收集气体不纯的常见原因是收集时机不当或装置内残留空气；
3. 制取CO₂为固液不加热反应，选择对应发生装置，检验CO₂利用其与澄清石灰水反应变浑浊的特性；
4. F装置收集CO₂时，根据CO₂密度比空气大确定进气端；
5. 制取乙炔为常温下固液反应，需平稳气流，选择可控制液体滴加速度的装置，结合乙炔的密度和溶解性选择收集装置。
【解析】
(1) 仪器①是锥形瓶，是实验室常用的反应容器；
(2) A装置为加热固体制取气体，试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；用排水法（C）收集氧气不纯，可能是未等导管口气泡连续且均匀冒出就开始收集（初始排出的气体是装置内的空气），或集气瓶未装满水留有空气等；
(3) 实验室制取CO₂用大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，属于固液不加热型，因此选用发生装置B；检验二氧化碳的方法是将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是CO₂；
(4) CO₂的密度比空气大，用F装置收集时，气体应从长管a端通入，空气从短管排出；
(5) 制取乙炔是常温下块状电石和水的反应，反应剧烈需要得到平稳气流，分液漏斗可控制液体的滴加速度，因此选择发生装置B；乙炔密度比空气小、难溶于水，可选用排水法（C）或向下排空气法（E）收集。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；未等导管口气泡连续且均匀地冒出就开始收集气体（合理即可）
(3) B；该反应为固液不加热型；将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是$\ce{CO_{2}}$
(4) a
(5) B；C或E
【知识点】
实验室气体制取、化学方程式书写、气体收集装置选择
【点评】
本题围绕实验室常见气体的制取展开，涵盖仪器识别、反应原理、装置选择、气体检验等核心基础知识点，侧重考查学生对气体制取相关规律的掌握，是初中化学的重点考点，难度适中。
【难度系数】
0.7
11. [2026深圳宝安中学模拟改编]用图①装置制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生和停止，为了解装置具有此优点的原因，同学们在装置中连接压强传感器(如图②)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图③)，下列说法错误的是 (
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段大理石与稀盐酸脱离接触
C.c点对应的操作是打开弹簧夹
D.bc段压强基本不变，说明装置气密性良好
A
)A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段大理石与稀盐酸脱离接触
C.c点对应的操作是打开弹簧夹
D.bc段压强基本不变，说明装置气密性良好
答案
11.A
解析
【分析】
要解决本题，需结合装置的工作原理和压强变化图像分析各阶段的操作与现象：该装置利用压强差控制反应的发生与停止，关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，压强减小，液体回流，固体与液体接触，反应发生。结合图像：ab段压强上升，对应关闭弹簧夹后反应进行，压强增大；bc段压强稳定，对应反应停止；cd段压强下降，对应打开弹簧夹，气体排出。逐一分析选项即可判断对错。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：ab段压强逐渐升高，说明此时关闭弹簧夹，反应产生气体，试管内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，因此试管中液面逐渐下降，而非上升，该说法错误。
选项B：bc段压强基本不变，说明反应停止，原因是试管内压强较大，将稀盐酸压回长颈漏斗，大理石与稀盐酸脱离接触，反应停止，该说法正确。
选项C：c点后压强逐渐降低，说明此时打开弹簧夹，气体排出，试管内压强减小，该说法正确。
选项D：bc段压强基本不变，说明装置内气体量稳定，无气体泄漏，证明装置气密性良好，该说法正确。
综上，错误的说法是A。
【答案】
A
【知识点】
实验室制取二氧化碳、反应的发生与停止控制
【点评】
本题结合压强传感器图像，考查启普发生器类装置的工作原理，需明确压强变化对应的操作和反应状态，侧重实验原理的理解应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合装置的工作原理和压强变化图像分析各阶段的操作与现象：该装置利用压强差控制反应的发生与停止，关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，压强减小，液体回流，固体与液体接触，反应发生。结合图像：ab段压强上升，对应关闭弹簧夹后反应进行，压强增大；bc段压强稳定，对应反应停止；cd段压强下降，对应打开弹簧夹，气体排出。逐一分析选项即可判断对错。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：ab段压强逐渐升高，说明此时关闭弹簧夹，反应产生气体，试管内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，因此试管中液面逐渐下降，而非上升，该说法错误。
选项B：bc段压强基本不变，说明反应停止，原因是试管内压强较大，将稀盐酸压回长颈漏斗，大理石与稀盐酸脱离接触，反应停止，该说法正确。
选项C：c点后压强逐渐降低，说明此时打开弹簧夹，气体排出，试管内压强减小，该说法正确。
选项D：bc段压强基本不变，说明装置内气体量稳定，无气体泄漏，证明装置气密性良好，该说法正确。
综上，错误的说法是A。
【答案】
A
【知识点】
实验室制取二氧化碳、反应的发生与停止控制
【点评】
本题结合压强传感器图像，考查启普发生器类装置的工作原理，需明确压强变化对应的操作和反应状态，侧重实验原理的理解应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
