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6.下列反应属于分解反应的是（
A.氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞+氧气
B.磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
C.氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
D.石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水
A
）A.氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞+氧气
B.磷+氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
C.氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
D.石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水
答案
6.A
解析
【分析】首先明确分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，核心特征是“一变多”（反应物仅1种，生成物≥2种）。解题时需逐一分析各选项中反应物和生成物的种类，判断是否符合该特征。
【解析】根据分解反应“一变多”的特点判断：
选项A：反应物为氧化汞（1种），生成物为汞、氧气（共2种），符合“一变多”，属于分解反应；
选项B：反应物为磷、氧气（共2种），生成物为五氧化二磷（1种），属于“多变一”的化合反应，不符合；
选项C：反应物为氢氧化钙、二氧化碳（共2种），生成物为碳酸钙、水（共2种），反应物有2种，不符合分解反应定义；
选项D：反应物为石蜡、氧气（共2种），生成物为二氧化碳、水（共2种），反应物有2种，不符合分解反应定义。因此正确答案为A。
【答案】A
【知识点】分解反应的概念、化学反应类型的判断
【点评】本题考查初中化学基础反应类型的判断，核心是掌握分解反应“一变多”的关键特征，属于易得分的基础题型，需准确区分不同反应类型的定义。
【难度系数】0.8
【解析】根据分解反应“一变多”的特点判断：
选项A：反应物为氧化汞（1种），生成物为汞、氧气（共2种），符合“一变多”，属于分解反应；
选项B：反应物为磷、氧气（共2种），生成物为五氧化二磷（1种），属于“多变一”的化合反应，不符合；
选项C：反应物为氢氧化钙、二氧化碳（共2种），生成物为碳酸钙、水（共2种），反应物有2种，不符合分解反应定义；
选项D：反应物为石蜡、氧气（共2种），生成物为二氧化碳、水（共2种），反应物有2种，不符合分解反应定义。因此正确答案为A。
【答案】A
【知识点】分解反应的概念、化学反应类型的判断
【点评】本题考查初中化学基础反应类型的判断，核心是掌握分解反应“一变多”的关键特征，属于易得分的基础题型，需准确区分不同反应类型的定义。
【难度系数】0.8
7. 新情境 Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力。将泡腾片放入水中，有无色气体产生。老师建议，可用澄清石灰水检验气体的成分是否为二氧化碳，这个建议属于实验探究环节中的（
A.明确实验目的
B.分析推理
C.设计实验方案
D.形成结论
C
）A.明确实验目的
B.分析推理
C.设计实验方案
D.形成结论
答案
7.C
解析
【分析】
科学探究包含多个核心环节，如明确实验目的、分析推理、设计实验方案、形成结论等。本题中，泡腾片放入水中产生无色气体，老师建议用澄清石灰水检验气体是否为二氧化碳，需结合各探究环节的定义，判断该建议所属的环节。
【解析】
逐一分析选项：A选项“明确实验目的”是确定探究要解决的问题，本题探究目的是检验气体是否为二氧化碳，老师的建议并非明确目的，故A错误；B选项“分析推理”是根据已有知识推测气体可能的成分，老师的建议不是推测过程，故B错误；C选项“设计实验方案”是针对探究目的，提出具体的实验方法、试剂等，用澄清石灰水检验二氧化碳是具体的实验设计，故C正确；D选项“形成结论”是根据实验现象得出最终结果，老师的建议还未进行实验得出结论，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
科学探究的环节
【点评】
本题考查科学探究的基本环节，需准确区分各环节的含义，属于基础识记类题目，难度不大。
【难度系数】
0.7
科学探究包含多个核心环节，如明确实验目的、分析推理、设计实验方案、形成结论等。本题中，泡腾片放入水中产生无色气体，老师建议用澄清石灰水检验气体是否为二氧化碳，需结合各探究环节的定义，判断该建议所属的环节。
【解析】
逐一分析选项：A选项“明确实验目的”是确定探究要解决的问题，本题探究目的是检验气体是否为二氧化碳，老师的建议并非明确目的，故A错误；B选项“分析推理”是根据已有知识推测气体可能的成分，老师的建议不是推测过程，故B错误；C选项“设计实验方案”是针对探究目的，提出具体的实验方法、试剂等，用澄清石灰水检验二氧化碳是具体的实验设计，故C正确；D选项“形成结论”是根据实验现象得出最终结果，老师的建议还未进行实验得出结论，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
科学探究的环节
【点评】
本题考查科学探究的基本环节，需准确区分各环节的含义，属于基础识记类题目，难度不大。
【难度系数】
0.7
8.实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，也可用过氧化氢溶液与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是（
A.都需要加热
B.都使用二氧化锰作催化剂
C.都发生了化学变化
D.都生成了两种物质
C
）A.都需要加热
B.都使用二氧化锰作催化剂
C.都发生了化学变化
D.都生成了两种物质
答案
8.C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确实验室加热高锰酸钾、过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气的反应原理及特点，再逐一分析选项：先回忆两种制氧方法的反应条件、催化剂角色、生成物种类、反应类型，通过排除错误选项确定两者的共同点。
【解析】
1. 两种制氧方法的核心特点：
加热高锰酸钾制氧气：反应为$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$，反应条件需加热，生成物共3种，二氧化锰是反应产物，属于化学变化；
过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：反应为$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$，反应条件为常温，二氧化锰是催化剂，生成物共2种，属于化学变化。
2. 选项分析：
A选项：过氧化氢制氧气不需要加热，错误；
B选项：高锰酸钾制氧气中二氧化锰是生成物，并非催化剂，错误；
C选项：两个反应都有新物质生成，均发生化学变化，正确；
D选项：高锰酸钾制氧气生成3种物质，错误。
【答案】
C
【知识点】
氧气的制取、化学变化的判断
【点评】
本题考查实验室制取氧气的两种方法的对比，属于初中化学基础知识点，需掌握两种方法的反应原理、相关条件及变化类型，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确实验室加热高锰酸钾、过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气的反应原理及特点，再逐一分析选项：先回忆两种制氧方法的反应条件、催化剂角色、生成物种类、反应类型，通过排除错误选项确定两者的共同点。
【解析】
1. 两种制氧方法的核心特点：
加热高锰酸钾制氧气：反应为$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow$，反应条件需加热，生成物共3种，二氧化锰是反应产物，属于化学变化；
过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：反应为$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$，反应条件为常温，二氧化锰是催化剂，生成物共2种，属于化学变化。
2. 选项分析：
A选项：过氧化氢制氧气不需要加热，错误；
B选项：高锰酸钾制氧气中二氧化锰是生成物，并非催化剂，错误；
C选项：两个反应都有新物质生成，均发生化学变化，正确；
D选项：高锰酸钾制氧气生成3种物质，错误。
【答案】
C
【知识点】
氧气的制取、化学变化的判断
【点评】
本题考查实验室制取氧气的两种方法的对比，属于初中化学基础知识点，需掌握两种方法的反应原理、相关条件及变化类型，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
9.如图所示，用酵母粉催化分解过氧化氢溶液进行氧气的制取和检验实验，下列说法正确的是（
A.触摸瓶身明显发烫，说明该反应放热
B.塑料瓶膨胀，只是因为反应产生气体
C.将燃着的木条伸入瓶内检验有氧气生成
D.加入酵母粉会使生成的氧气的质量增多
A
）A.触摸瓶身明显发烫，说明该反应放热
B.塑料瓶膨胀，只是因为反应产生气体
C.将燃着的木条伸入瓶内检验有氧气生成
D.加入酵母粉会使生成的氧气的质量增多
答案
9.A
解析
【分析】
本题考查过氧化氢分解制取氧气的相关知识，需逐一分析每个选项：首先明确酵母粉是过氧化氢分解的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物质量；过氧化氢分解属于放热反应；检验氧气需用带火星的木条；塑料瓶膨胀不仅因生成气体，还和温度变化有关。
【解析】
A. 过氧化氢在酵母粉催化下分解生成水和氧气，该反应为放热反应，因此触摸瓶身会明显发烫，该说法正确；
B. 塑料瓶膨胀，除了反应产生氧气外，还因为反应放热使瓶内气体受热体积膨胀，并非仅因反应产生气体，该说法错误；
C. 检验氧气应使用带火星的木条，若木条复燃则证明是氧气；燃着的木条伸入瓶内只能使木条燃烧更旺，无法准确检验氧气，该说法错误；
D. 酵母粉作为催化剂，仅改变化学反应速率，不能改变生成氧气的质量，生成氧气的质量由过氧化氢的质量决定，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
催化剂的作用、化学反应能量变化、氧气的检验
【点评】
本题结合过氧化氢分解实验，考查基础化学概念，需学生准确掌握催化剂的特点、反应的能量变化、氧气检验方法等，通过逐一分析选项即可得出正确结论。
【难度系数】
0.6
本题考查过氧化氢分解制取氧气的相关知识，需逐一分析每个选项：首先明确酵母粉是过氧化氢分解的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物质量；过氧化氢分解属于放热反应；检验氧气需用带火星的木条；塑料瓶膨胀不仅因生成气体，还和温度变化有关。
【解析】
A. 过氧化氢在酵母粉催化下分解生成水和氧气，该反应为放热反应，因此触摸瓶身会明显发烫，该说法正确；
B. 塑料瓶膨胀，除了反应产生氧气外，还因为反应放热使瓶内气体受热体积膨胀，并非仅因反应产生气体，该说法错误；
C. 检验氧气应使用带火星的木条，若木条复燃则证明是氧气；燃着的木条伸入瓶内只能使木条燃烧更旺，无法准确检验氧气，该说法错误；
D. 酵母粉作为催化剂，仅改变化学反应速率，不能改变生成氧气的质量，生成氧气的质量由过氧化氢的质量决定，该说法错误。
【答案】
A
【知识点】
催化剂的作用、化学反应能量变化、氧气的检验
【点评】
本题结合过氧化氢分解实验，考查基础化学概念，需学生准确掌握催化剂的特点、反应的能量变化、氧气检验方法等，通过逐一分析选项即可得出正确结论。
【难度系数】
0.6
10. 科学探究与实践 某实验小组设计如图所示的实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是（
A.对比实验甲和乙，探究$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液浓度对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响
B.对比实验乙和丁，探究$\ce{MnO_{2}}$对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响
C.对比实验甲和丙，探究温度对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响
D.对比实验甲、丙和丁，探究$\ce{MnO_{2}}$和温度对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率影响的程度
B
）A.对比实验甲和乙，探究$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液浓度对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响
B.对比实验乙和丁，探究$\ce{MnO_{2}}$对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响
C.对比实验甲和丙，探究温度对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响
D.对比实验甲、丙和丁，探究$\ce{MnO_{2}}$和温度对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率影响的程度
答案
10.B
解析
【分析】本题考查探究影响过氧化氢分解速率的因素，需运用控制变量法：对比实验中只能有一个变量不同，其余条件需完全相同，以此判断各选项是否正确。
【解析】逐一分析选项：
A. 实验甲（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液）和乙（5mL30%$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液），只有$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液浓度不同，其他条件（体积、温度等）均相同，可探究浓度对分解速率的影响，该说法正确；
B. 实验乙（5mL30%$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液）和丁（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液），存在两个变量：$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液浓度不同、是否加$\ce{MnO_{2}}$，变量不唯一，无法探究$\ce{MnO_{2}}$对分解速率的影响，该说法错误；
C. 实验甲（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液，常温）和丙（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液，加热），只有温度不同，其他条件相同，可探究温度对分解速率的影响，该说法正确；
D. 实验甲（常温、无催化剂）、丙（加热、无催化剂）、丁（常温、加$\ce{MnO_{2}}$），变量分别为温度、催化剂，可探究$\ce{MnO_{2}}$和温度对分解速率影响的程度，该说法正确。
综上，不正确的是B。
【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素；控制变量法
【点评】本题通过过氧化氢分解的探究实验，重点考查控制变量法的应用，需准确判断对比实验的变量是否唯一，是化学探究实验的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析选项：
A. 实验甲（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液）和乙（5mL30%$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液），只有$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液浓度不同，其他条件（体积、温度等）均相同，可探究浓度对分解速率的影响，该说法正确；
B. 实验乙（5mL30%$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液）和丁（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液），存在两个变量：$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液浓度不同、是否加$\ce{MnO_{2}}$，变量不唯一，无法探究$\ce{MnO_{2}}$对分解速率的影响，该说法错误；
C. 实验甲（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液，常温）和丙（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液，加热），只有温度不同，其他条件相同，可探究温度对分解速率的影响，该说法正确；
D. 实验甲（常温、无催化剂）、丙（加热、无催化剂）、丁（常温、加$\ce{MnO_{2}}$），变量分别为温度、催化剂，可探究$\ce{MnO_{2}}$和温度对分解速率影响的程度，该说法正确。
综上，不正确的是B。
【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素；控制变量法
【点评】本题通过过氧化氢分解的探究实验，重点考查控制变量法的应用，需准确判断对比实验的变量是否唯一，是化学探究实验的基础题型。
【难度系数】0.6
11.新考向 [2026芜湖第三中学一模节选] 某兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中压强的变化，结果如图2中曲线a、b所示。
(1)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是
(2)从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢溶液完全反应所用的时间大约是
(3)曲线a、b最终达到相同的压强，说明
(1)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是
猪肝块
。(2)从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢溶液完全反应所用的时间大约是
30
(填“30”“65”或“120”)s。(3)曲线a、b最终达到相同的压强，说明
催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生成物的质量(合理即可)
。答案
11.(1)猪肝块
(2)30
(3)催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生成物的质量(合理即可)
(2)30
(3)催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生成物的质量(合理即可)
解析
【分析】
要解决本题，需结合实验目的与图像信息分析：实验通过装置内压强变化反映过氧化氢分解产生氧气的速率，压强上升越快说明反应速率越快，催化效率越高；最终压强由生成氧气的量决定，结合催化剂的特性即可推导结论。
（1）对比两种催化剂的催化效率，需看相同时间内压强上升的快慢，压强上升越快则催化效率越高；
（2）判断完全反应的时间，依据是曲线中压强不再上升的时刻，此时过氧化氢已完全分解；
（3）最终压强相同，说明生成氧气的量一致，结合实验中过氧化氢的量相同，可推导催化剂的作用特点。
【解析】
（1）催化效率越高，过氧化氢分解速率越快，相同时间内产生氧气越多，装置内压强上升越快。由图2可知，代表猪肝块的曲线a压强上升比代表土豆块的曲线b更快，因此猪肝块的催化效率更高；
（2）当装置内压强不再变化时，说明过氧化氢已完全反应。曲线a（猪肝块）在30s时压强达到最大值，之后压强下降，说明加猪肝块催化的过氧化氢溶液完全反应所用时间大约是30s；
（3）曲线a、b最终压强相同，说明两种催化剂催化下，过氧化氢分解生成氧气的量相同，而实验中所用过氧化氢的量是相同的，因此说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
【答案】
(1)猪肝块；(2)30；(3)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量（合理即可）
【知识点】
催化剂的特性；过氧化氢分解反应；实验数据分析
【点评】
本题结合实验装置与压强变化图像，考察催化剂对化学反应速率的影响，需理解压强变化与反应速率、生成物量的关联，属于基础实验探究题，注重图像分析能力和催化剂概念的应用。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需结合实验目的与图像信息分析：实验通过装置内压强变化反映过氧化氢分解产生氧气的速率，压强上升越快说明反应速率越快，催化效率越高；最终压强由生成氧气的量决定，结合催化剂的特性即可推导结论。
（1）对比两种催化剂的催化效率，需看相同时间内压强上升的快慢，压强上升越快则催化效率越高；
（2）判断完全反应的时间，依据是曲线中压强不再上升的时刻，此时过氧化氢已完全分解；
（3）最终压强相同，说明生成氧气的量一致，结合实验中过氧化氢的量相同，可推导催化剂的作用特点。
【解析】
（1）催化效率越高，过氧化氢分解速率越快，相同时间内产生氧气越多，装置内压强上升越快。由图2可知，代表猪肝块的曲线a压强上升比代表土豆块的曲线b更快，因此猪肝块的催化效率更高；
（2）当装置内压强不再变化时，说明过氧化氢已完全反应。曲线a（猪肝块）在30s时压强达到最大值，之后压强下降，说明加猪肝块催化的过氧化氢溶液完全反应所用时间大约是30s；
（3）曲线a、b最终压强相同，说明两种催化剂催化下，过氧化氢分解生成氧气的量相同，而实验中所用过氧化氢的量是相同的，因此说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
【答案】
(1)猪肝块；(2)30；(3)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量（合理即可）
【知识点】
催化剂的特性；过氧化氢分解反应；实验数据分析
【点评】
本题结合实验装置与压强变化图像，考察催化剂对化学反应速率的影响，需理解压强变化与反应速率、生成物量的关联，属于基础实验探究题，注重图像分析能力和催化剂概念的应用。
【难度系数】
0.6
