11.(7分)空气和水都是宝贵的资源。请回答下列问题。
(1)工业上制取氧气的操作流程如图所示。

①“加压、降温”的目的是使空气，选择“蒸馏”操作的依据是。
②已知:同温同压下,气体的体积比等于分子数目比,若空气中其他成分忽略不计,则中能合理表示空气组成的微观模型是(填序号)。
(2)下列实验均与水有关,请回答下列问题。

①图1中水发生反应的文字表达式为。
②以下对图2中水沸腾现象的微观解释,合理的有(填序号)。
A.水分子运动速率减小 B.水分子间隔变大
(3)图3中水的作用是。
(4)图4利用了氧气不易溶于水的性质,该性质属于(填“物理”或“化学”)性质。

11.(1)①液化 液态氮和液态氧的沸点不同
②C
(2)①水$\xrightarrow{通电}$氢气＋氧气
②B
(3)防止高温熔融物溅落,使瓶底炸裂
(4)物理

【分析】
本题围绕空气和水的相关基础化学知识展开，需结合课本核心知识点逐一分析各小问：
1. 工业制氧气部分：①加压降温的目的是让空气由气态变为液态（液化），分离液态空气制氧的依据是液态氮和液态氧的沸点不同；②同温同压下气体体积比等于分子数比，空气主要成分N₂和O₂体积比约4:1，对应分子数比4:1，据此匹配微观模型。
2. 水的实验部分：①图1为电解水实验，需明确反应的反应物、生成物和条件；②水沸腾是物理变化，微观上分子间隔变化，运动速率的变化需准确判断。
3. 图3为铁丝燃烧实验，需回忆该实验中水的作用；④溶解性的性质类别需区分物理与化学性质的定义。
【解析】
(1) ①工业制取氧气时，“加压、降温”可使空气液化，形成液态空气；分离液态空气的蒸馏操作依据是液态氮和液态氧的沸点不同，沸点低的液态氮先蒸发，从而分离出氧气。
②同温同压下气体体积比等于分子数目比，空气中氮气约占体积的4/5、氧气约占1/5，即N₂与O₂的分子数比为4:1，符合该比例的微观模型是C。
(2) ①图1为电解水实验，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水$\xrightarrow{通电}$氢气＋氧气。
②水沸腾是物理变化，水分子本身不变，变化的是分子间隔，水分子间隔变大，且运动速率加快，故合理选项为B。
(3) 图3为铁丝在氧气中燃烧的实验，生成高温熔融物四氧化三铁，水的作用是防止高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂。
(4) 溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
【答案】
11.(1)①液化；液态氮和液态氧的沸点不同 ②C
(2)①水$\xrightarrow{通电}$氢气＋氧气 ②B
(3)防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
(4)物理
【知识点】
工业制氧气原理、电解水反应、物质的性质
【点评】
本题考查空气与水的基础化学知识，涵盖工业制氧、电解水、实验中水的作用及物质性质判断等核心考点，均为课本重点内容，侧重基础知识点的掌握与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8

12.(6分)对于“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。

【经典赏析】
(1)拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分。在密闭容器中，装置中的汞与空气中的反应，生成固态物质。
【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量。
(2)反应前后，测得数据如下，请完成表格。

出现此实验结果的原因可能是（写一条即可）。
【拓展实验】兴趣小组的同学们在实验室用装置C进行了探究
(3)写出该反应的文字表达式。
(4)已知集气瓶中空气的体积为45 mL，量筒中水的体积为50 mL。能证明氧气约占空气体积的五分之一的现象是。
(5)对以上三个实验认识正确的是（填序号）。
A.装置A的实验不足之一是汞易挥发，有毒
B.装置B的实验也可以用木炭进行实验
C.装置B的实验中气球的作用是调节气压，使氧气充分反应
D.装置C的实验可说明氮气难溶于水

12.(1)氧气($\ce{O_{2}}$)
(2)17.5 铜粉不足(或装置漏气、未冷却至室温就读数)
(3)红磷＋氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
(4)打开止水夹,量筒内的水沿导管进入集气瓶,最终量筒内剩余水的体积约为41 mL(合理即可)
(5)ACD

【分析】
本题围绕测定空气中氧气含量的经典实验与拓展实验展开，需结合各实验的原理、操作要点、误差分析等逐一解答：
1. 第(1)问：回忆拉瓦锡实验的原理，汞用于消耗空气中的某一气体以测定空气成分；
2. 第(2)问：根据氧气约占空气体积的1/5，结合实验数据计算数值，再从药品量、装置气密性、读数时机等分析误差原因；
3. 第(3)问：明确装置C的反应为红磷燃烧，按文字表达式的书写规则作答；
4. 第(4)问：根据空气体积计算氧气体积，结合量筒初始水量分析剩余水量，推导实验现象；
5. 第(5)问：逐一分析选项，结合各实验的优缺点、装置作用等判断正误。
【解析】
(1) 拉瓦锡实验中，汞与空气中的氧气反应生成固态氧化汞，消耗密闭容器内的氧气，从而测定空气成分，故填氧气；
(2) 结合实验数据，表格中数值为17.5；实验结果出现偏差的原因可能是铜粉不足，无法完全消耗装置内的氧气（或装置漏气、未冷却至室温就读数等）；
(3) 装置C中红磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，文字表达式为：红磷＋氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷；
(4) 集气瓶中空气体积为45 mL，氧气约占空气体积的1/5，则氧气体积为$45\ \mathrm{mL} × \frac{1}{5}=9\ \mathrm{mL}$；打开止水夹后，量筒内的水进入集气瓶，进入水的体积等于消耗氧气的体积，因此最终量筒内剩余水的体积为$50\ \mathrm{mL} - 9\ \mathrm{mL}=41\ \mathrm{mL}$，故现象为：打开止水夹，量筒内的水沿导管进入集气瓶，最终量筒内剩余水的体积约为41 mL；
(5) 选项分析：A. 装置A中汞易挥发且有毒，是实验的不足之一，正确；B. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中氧气含量，错误；C. 装置B中气球可调节气压，防止装置内压强过大，使氧气充分反应，正确；D. 装置C实验后水进入集气瓶，氮气未溶解，说明氮气难溶于水，正确；故填ACD。
【答案】
12.(1)氧气($\ce{O_{2}}$)
(2)17.5 铜粉不足(或装置漏气、未冷却至室温就读数)
(3)红磷＋氧气$\xrightarrow{点燃}$五氧化二磷
(4)打开止水夹,量筒内的水沿导管进入集气瓶,最终量筒内剩余水的体积约为41 mL(合理即可)
(5)ACD
【知识点】
测定空气中氧气含量实验、化学反应文字表达式、实验误差分析
【点评】
本题综合考查测定空气中氧气含量的多个实验，涵盖实验原理、操作、误差分析及评价，需学生掌握不同实验装置的特点，注重对实验细节的理解，是初中化学核心考点之一。
【难度系数】
0.6