10. 磷化镓(GaP)常作为LED节能光源的光源材料，其中P为-3价，则Ga为（）

A.-5价
B.+2价
C.+3价
D.+5价

10. C

【分析】
计算化合物中某元素化合价的核心依据是“在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零”。本题已知磷化镓（GaP）中P的化合价为-3价，设Ga的化合价为未知数，代入规则列方程即可求解。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设Ga的化合价为$ x $，已知P为-3价，则：
$ x + (-3) = 0 $
解得$ x = +3 $，即Ga的化合价为+3价。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合物化合价代数和为零
【点评】
本题考查化学基础的化合价计算，利用化合物中正负化合价代数和为零的规则即可快速得出结果，属于简单的化学基础题。
【难度系数】
0.9

11. 已知1个C-12原子的质量为$a$ kg，则实际质量为$b$ kg的另一种原子的相对原子质量为（）

A.$\dfrac{12b}{a}$
B.$\dfrac{12b}{a}$ kg
C.$\dfrac{12a}{b}$
D.$\dfrac{12a}{b}$ kg

11. A

【分析】
首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子实际质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量，且相对原子质量是比值，没有质量单位。解题时需代入题目给出的原子质量数值，按公式计算，同时注意区分实际质量与相对原子质量的单位差异。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = 某原子的实际质量 ÷（碳-12原子实际质量 × 1/12）。
已知碳-12原子质量为a kg，某原子实际质量为b kg，代入公式得：
相对原子质量 = b kg ÷ (a kg × 1/12) = $\dfrac{12b}{a}$；
由于相对原子质量是比值，单位为1，通常省略不写，因此排除带单位的选项B、D，且计算结果与选项C不符，故正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量的概念、相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，核心是掌握其定义，易错点是混淆实际质量与相对原子质量的单位，属于化学入门级基础题。
【难度系数】
0.8

12. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。右图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 （）

A.铷元素属于非金属元素
B.铷原子核外有37个电子
C.铷原子的质子数等于中子数
D.铷元素的相对原子质量为85.47 g

12. B

【分析】
要解答本题，需先明确元素周期表单元格中各信息的含义：左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；中间为元素符号，下方为元素名称，最下方数字为相对原子质量（单位为“1”，省略不写）。再逐一分析选项，判断正误即可。
【解析】
根据铷元素在元素周期表中的信息，其原子序数为37，元素名称为铷，相对原子质量为85.47。
选项A：铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，A错误；
选项B：原子序数=核外电子数，铷原子序数为37，故铷原子核外有37个电子，B正确；
选项C：铷原子质子数为37，中子数≈相对原子质量（取整数85）-质子数=85-37=48，质子数与中子数不相等，C错误；
选项D：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此铷的相对原子质量为85.47，D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表的应用；原子的构成；相对原子质量
【点评】
本题考查元素周期表单元格信息的解读，涉及元素分类、原子中微粒数量关系、相对原子质量的单位等基础知识点，属于化学入门的基础题型，难度较低，学生需准确掌握元素周期表的相关规律即可解答。
【难度系数】
0.7

13. 以下推理正确的是 （）

A.氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物
B.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

13. D

【分析】
本题考查化学物质分类的基本概念，需准确掌握氧化物、混合物、单质、化合物的定义，逐一分析各选项的推理逻辑是否符合概念要求，判断推理是否正确。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：氧化物的定义是“由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”，因此氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾（KMnO₄）含三种元素，不属于氧化物，故A错误。
B选项：混合物是由两种或两种以上物质组成的，不一定含多种元素，如氧气和臭氧混合后只含氧元素，却属于混合物，故B错误。
C选项：单质是“由同种元素组成的纯净物”，由同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合气体），不一定是单质，故C错误。
D选项：化合物的定义是“由不同种元素组成的纯净物”，该推理符合化合物的定义，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的分类、氧化物、单质与化合物
【点评】
本题通过推理题形式考查化学核心概念的辨析，需准确把握各概念的核心要素，避免概念混淆，是化学学习中的基础题型，能检验学生对基本概念的理解程度。
【难度系数】
0.6

14. 茶叶中含有茶氨酸($\ce{C_{7}H_{14}O_{3}N_{2}}$)，它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是 （）

A.茶氨酸由26个原子构成
B.茶氨酸中氢元素的质量分数最大
C.茶氨酸中有1个$\ce{N_{2}}$分子
D.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

14. D

【分析】本题围绕茶氨酸的化学式$\ce{C_{7}H_{14}O_{3}N_{2}}$，考查化学式的宏观与微观意义、元素质量分数计算等知识。解题时需逐一分析每个选项，明确：①宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成；②元素质量分数=（元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%；③纯净物中只含构成自身的分子，不含其他物质的分子。
【解析】首先计算茶氨酸的相对分子质量：$12×7 + 1×14 + 16×3 +14×2 = 84+14+48+28=174$。对各选项分析如下：
A选项：茶氨酸是宏观物质，应表述为“1个茶氨酸分子由26个原子构成”，而非“茶氨酸由26个原子构成”，错误；
B选项：计算各元素质量：C元素质量=$12×7=84$，H元素质量=$1×14=14$，O元素质量=$16×3=48$，N元素质量=$14×2=28$，碳元素质量最大，故碳元素质量分数最大，错误；
C选项：茶氨酸是纯净物，由茶氨酸分子构成，不含$\ce{N_{2}}$分子，错误；
D选项：茶氨酸的化学式含C、H、O、N四种元素，说明茶氨酸由这四种元素组成，正确。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、元素质量分数计算、物质的组成与构成
【点评】本题为化学式相关基础题，重点考查对化学式宏观与微观表述的区分，以及元素质量分数的简单计算，需准确把握化学用语的规范表述，避免概念混淆。
【难度系数】0.6

15. 测得硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中铁元素的质量分数为28%，则硫元素的质量分数为（）

A.24%
B.28%
C.48%
D.72%

15. A

【分析】首先观察硫酸亚铁（FeSO₄）和硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）的化学式，发现两种物质中S原子与O原子的个数比均为1:4，因此混合物中S和O的质量比固定。已知铁元素的质量分数，可先算出S和O的总质量分数，再根据S、O的质量比求出硫元素的质量分数。
【解析】1. 确定S、O的质量比：硫酸亚铁和硫酸铁中S与O原子个数比均为1:4，故混合物中S、O质量比为$32:(16×4)=1:2$；2. 计算S和O的总质量分数：混合物中Fe元素质量分数为28%，则S和O的总质量分数为$1 - 28\% = 72\%$；3. 计算硫元素质量分数：根据S、O质量比1:2，硫元素质量分数为$72\% × \frac{1}{1+2}=24\%$。
【答案】A
【知识点】混合物元素质量分数计算、化学式组成分析
【点评】本题无需拆分计算两种物质的质量，核心是发现混合物中S和O的质量比固定，属于技巧性计算，考察学生对化学式结构的观察能力，找到规律即可快速解题。
【难度系数】0.5

二、填空题
16. 现有① 2O；② $\stackrel{-2}{O}$；③ O₂；④ O²⁻ 四种符号，其中数字“2”的含义与下列表述一致的是(填序号)：
（1）表示元素化合价的是；
（2）表示离子所带电荷数的是；
（3）表示分子中原子个数的是；
（4）仅表示原子个数的是。

16. (1) ② (2) ④ (3) ③ (4) ①

【分析】首先需明确化学符号中不同位置数字的含义：元素符号前的数字表示原子个数；元素符号正上方的数字表示元素化合价；化学式中元素右下角的数字表示1个分子中该原子的个数；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。再逐一分析各符号中“2”的意义，对应题目要求即可。
【解析】
1. 分析各符号中“2”的含义：
①2O：元素符号前的“2”表示氧原子的个数，即2个氧原子；
②$\stackrel{-2}{O}$：元素符号正上方的“2”表示氧元素的化合价为-2价；
③O₂：化学式中元素右下角的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子；
④O²⁻：元素符号右上角的“2”表示1个氧离子带有2个单位的负电荷。
2. 对应题目要求：
（1）表示元素化合价的是②；
（2）表示离子所带电荷数的是④；
（3）表示分子中原子个数的是③；
（4）仅表示原子个数的是①。
【答案】
(1) ②；(2) ④；(3) ③；(4) ①
【知识点】
化学符号周围数字的意义
【点评】
本题考查化学用语中数字的含义，是化学基础考点，需准确区分不同位置数字的意义，属于易掌握的基础题。
【难度系数】
0.8

17. 请用“＞”“＜”“=”或“无法判断”填空。
（1）空气中元素含量：氮氧。
（2）微观粒子直径大小：分子原子。
（3）氢元素质量分数：葡萄糖($\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$)醋酸($\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$)。
（4）溶液的体积：50 mL酒精与150 mL水充分混合后的体积200 mL。

17. (1) ＞ (2) 无法判断 (3) = (4) ＜

【分析】
本题需结合化学基础概念逐一分析各小题：
（1）回忆空气的体积组成，氮气占比远高于氧气，据此判断氮元素与氧元素的含量；
（2）明确分子和原子的大小无绝对关系，不同种类的分子、原子直径差异大，无法直接比较；
（3）通过计算两种物质中氢元素的质量分数，或利用最简式判断（葡萄糖和醋酸最简式均为CH₂O），得出结果；
（4）依据分子间存在间隔的性质，判断混合后溶液体积与两者之和的关系。
【解析】
（1）空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，因此空气中氮元素含量＞氧元素含量；
（2）分子和原子的大小取决于具体种类，例如氢分子直径小于铁原子，而大分子直径大于部分原子，故无法直接比较分子与原子的直径大小；
（3）计算氢元素质量分数：
葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的相对分子质量=12×6 + 1×12 + 16×6 = 180，氢元素质量分数=（1×12）/180 ×100% = 1/15；
醋酸（C₂H₄O₂）的相对分子质量=12×2 +1×4 +16×2=60，氢元素质量分数=（1×4）/60 ×100% =1/15；
因此两者氢元素质量分数相等；
（4）由于分子之间存在间隔，50mL酒精与150mL水混合时，分子相互进入对方的间隔中，导致总体积小于200mL，故混合后体积＜200mL。
【答案】
(1)＞ (2)无法判断 (3)= (4)＜
【知识点】
空气的组成、元素质量分数计算、分子的性质
【点评】
本题考查化学核心基础知识点，涵盖空气组成、分子原子的性质、元素质量分数计算等，需学生准确掌握各概念的内涵，难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.6

18. 右图为某变化的微观示意图，图中“⊖”“○”分别代表氧原子和氢原子，回答：
（1）框内物质属于混合物的是
（填“物质A”“物质B”或“物质C”）。
（2）变化1中的“一定条件”可能是（写出一项）。
（3）变化2属于（填基本反应类型）。写出一个与图示相符的符号表达式：。

18. (1) 物质C (2) 升温(合理即可) (3) 分解反应 $\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}}H_{2}O + O_{2}}$

【分析】
首先根据微观粒子的构成判断物质类别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成；变化1中分子本身未改变，仅分子间隔变化，属于物理变化；变化2中分子种类改变，生成新物质，属于化学变化。结合问题要求，逐一分析：（1）找出含不同种分子的物质；（2）变化1是分子间隔变大的物理变化，对应合理条件；（3）根据反应特征判断基本反应类型，匹配对应反应的符号表达式。
【解析】
（1）物质A、B均由同种分子构成，属于纯净物；物质C由氧分子、水分子等不同种分子构成，属于混合物，故填物质C。
（2）变化1中分子的种类、数目均未改变，仅分子间间隔增大，是物理变化，“一定条件”可以是升温，使分子运动速率加快，间隔变大。
（3）变化2中，反应物为一种分子，生成物为两种不同的分子，符合“一变多”的特征，属于分解反应；对应的反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符号表达式为$\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}}H_{2}O + O_{2}}$。
【答案】
（1）物质C；（2）升温（合理即可）；（3）分解反应；$\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}}H_{2}O + O_{2}}$
【知识点】
物质的分类、分解反应、符号表达式书写
【点评】
本题通过微观示意图考查物质分类、反应类型及化学用语，需理解微观粒子的变化规律，区分纯净物与混合物的微观构成，掌握基本反应类型的判断方法，难度适中。
【难度系数】
0.6