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15. (2025·苏州模拟)将某种碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯子中。下列分析合理的是 (
A.拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰块发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.该实验能说明二氧化碳的溶解度大小与温度有关
C
)A.拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰块发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.该实验能说明二氧化碳的溶解度大小与温度有关
答案
15.C
16. (2025·南通期末)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 (
A.称取粗盐后，把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成
A
)A.称取粗盐后，把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成
液
体飞溅答案
16.A
17. $NH_{4}Cl$和$NaCl$的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (
A.$NaCl$的溶解度一定小于$NH_{4}Cl$的溶解度
B.$T_{1}^{\circ}C$时，$NaCl$、$NH_{4}Cl$两饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.$50^{\circ}C$时，将$50gNH_{4}Cl$固体加入$50g$水中，充分溶解，所得溶液的质量为$100g$
D.将$50^{\circ}C$时$NH_{4}Cl$饱和溶液$100g$冷却至$0^{\circ}C$，析出晶体$21g$
B
)A.$NaCl$的溶解度一定小于$NH_{4}Cl$的溶解度
B.$T_{1}^{\circ}C$时，$NaCl$、$NH_{4}Cl$两饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.$50^{\circ}C$时，将$50gNH_{4}Cl$固体加入$50g$水中，充分溶解，所得溶液的质量为$100g$
D.将$50^{\circ}C$时$NH_{4}Cl$饱和溶液$100g$冷却至$0^{\circ}C$，析出晶体$21g$
答案
17.B
解析
解：A. 比较溶解度需指明温度，未指明温度时，NaCl的溶解度不一定小于NH₄Cl的溶解度，A错误。
B. $T_{1}^{\circ}C$时，NaCl和NH₄Cl的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式$\frac{S}{100g + S} × 100\%$，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，B正确。
C. $50^{\circ}C$时，NH₄Cl的溶解度为50.4g，50g水中最多溶解$50g × \frac{50.4g}{100g} = 25.2g$，所得溶液质量为$50g + 25.2g = 75.2g$，C错误。
D. $50^{\circ}C$时NH₄Cl饱和溶液100g中溶质质量为$\frac{50.4g}{100g + 50.4g} × 100g \approx 33.5g$，溶剂质量为$100g - 33.5g = 66.5g$；$0^{\circ}C$时NH₄Cl溶解度为29.4g，66.5g水中最多溶解$66.5g × \frac{29.4g}{100g} \approx 19.5g$，析出晶体质量为$33.5g - 19.5g = 14g$，D错误。
答案：B
B. $T_{1}^{\circ}C$时，NaCl和NH₄Cl的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式$\frac{S}{100g + S} × 100\%$，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，B正确。
C. $50^{\circ}C$时，NH₄Cl的溶解度为50.4g，50g水中最多溶解$50g × \frac{50.4g}{100g} = 25.2g$，所得溶液质量为$50g + 25.2g = 75.2g$，C错误。
D. $50^{\circ}C$时NH₄Cl饱和溶液100g中溶质质量为$\frac{50.4g}{100g + 50.4g} × 100g \approx 33.5g$，溶剂质量为$100g - 33.5g = 66.5g$；$0^{\circ}C$时NH₄Cl溶解度为29.4g，66.5g水中最多溶解$66.5g × \frac{29.4g}{100g} \approx 19.5g$，析出晶体质量为$33.5g - 19.5g = 14g$，D错误。
答案：B
18. (2024·海安一模)如表为$20^{\circ}C$海水中主要盐类及其溶质的质量分数。下列有关海水及其晒盐的说法不正确的是 (
A.海水所含元素质量分数最大的是氯
B.海水晒盐后所得的母液是氯化钠的饱和溶液
C.晒盐时不将水全部蒸干，目的是使$MgSO_{4}$和$MgCl_{2}$基本不析出
D.用饱和$NaCl$溶液冲洗粗盐，可除去表面杂质，同时不损失$NaCl$
A
)A.海水所含元素质量分数最大的是氯
B.海水晒盐后所得的母液是氯化钠的饱和溶液
C.晒盐时不将水全部蒸干，目的是使$MgSO_{4}$和$MgCl_{2}$基本不析出
D.用饱和$NaCl$溶液冲洗粗盐，可除去表面杂质，同时不损失$NaCl$
答案
18.A
19. (2024·海安模拟)如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是$KNO_{3}$的饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入$NaOH$固体后，乙中观察到变浑浊的现象(不考虑溶剂蒸发)。下列说法正确的是 (
A.加入$NaOH$固体前，石灰水一定是饱和溶液
B.加入$NaOH$固体后，甲中溶质质量分数会变小
C.若加入的固体是$NH_{4}NO_{3}$，甲中一定有固体析出
D.实验后，将甲、乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
C
)A.加入$NaOH$固体前，石灰水一定是饱和溶液
B.加入$NaOH$固体后，甲中溶质质量分数会变小
C.若加入的固体是$NH_{4}NO_{3}$，甲中一定有固体析出
D.实验后，将甲、乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
答案
19.C
解析
解：A.加入NaOH固体前，石灰水可能是不饱和溶液，升温后溶解度减小也可能变浑浊，A错误；
B.加入NaOH固体后，溶液温度升高，KNO₃溶解度增大，甲中溶质质量分数不变，B错误；
C.加入NH₄NO₃固体，溶液温度降低，KNO₃溶解度减小，甲中一定有固体析出，C正确；
D.实验后，甲为不饱和KNO₃溶液，乙为饱和石灰水，混合后KNO₃溶液可能不饱和，D错误。
答案：C
B.加入NaOH固体后，溶液温度升高，KNO₃溶解度增大，甲中溶质质量分数不变，B错误；
C.加入NH₄NO₃固体，溶液温度降低，KNO₃溶解度减小，甲中一定有固体析出，C正确；
D.实验后，甲为不饱和KNO₃溶液，乙为饱和石灰水，混合后KNO₃溶液可能不饱和，D错误。
答案：C
20. $KCl$和$KNO_{3}$在不同温度下的溶解度如表。
(1) $10^{\circ}C$时，$KCl$和$KNO_{3}$两种物质中，溶解度较大的是
(2) $KNO_{3}$的溶解度随温度的升高而
(3) $40^{\circ}C$时，$KCl$饱和溶液的溶质质量分数约是
(4) $30^{\circ}C$时，在$100g$水中加入$KNO_{3}$固体，进行如图实验。
① 固体$a$的质量是
② 溶液$c$是
]
(1) $10^{\circ}C$时，$KCl$和$KNO_{3}$两种物质中，溶解度较大的是
氯化钾(或KCl)
。(2) $KNO_{3}$的溶解度随温度的升高而
增大
(填“增大”或“减小”)。(3) $40^{\circ}C$时，$KCl$饱和溶液的溶质质量分数约是
28.6％
(结果精确到$0.1\%$)。(4) $30^{\circ}C$时，在$100g$水中加入$KNO_{3}$固体，进行如图实验。
① 固体$a$的质量是
104.2
$g$。② 溶液$c$是
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。]
答案
20.(1)氯化钾(或KCl) (2)增大 (3)28.6％
(4)①104.2 ②不饱和 解析：(3)40℃时，KCl的溶解度为40.0g，故其饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{40.0g}{100g+40.0g}×100％≈28.6％。$(4)①30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g硝酸钾固体，所以过滤得到固体a的质量为150g-45.8g=104.2g。②溶液b为30℃时KNO₃的饱和溶液，其中溶质的质量为45.8g，溶剂的质量为100g，此时，蒸发50g水，溶剂的质量变为50g，当温度为60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为$\frac{110g}{2}=55g＞45.8g，$故此时得到的溶液c为不饱和溶液。
(4)①104.2 ②不饱和 解析：(3)40℃时，KCl的溶解度为40.0g，故其饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{40.0g}{100g+40.0g}×100％≈28.6％。$(4)①30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g硝酸钾固体，所以过滤得到固体a的质量为150g-45.8g=104.2g。②溶液b为30℃时KNO₃的饱和溶液，其中溶质的质量为45.8g，溶剂的质量为100g，此时，蒸发50g水，溶剂的质量变为50g，当温度为60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为$\frac{110g}{2}=55g＞45.8g，$故此时得到的溶液c为不饱和溶液。
