问题 实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳的原理是什么？如何选择发生装置和收集装置？如何进行检验和验满？阅读教材中有关内容后填空。
试剂 （或）、
反应原理
制取装置
收集 只能用法，因为
检验 将制得的气体通入，若变浑浊，则证明是二氧化碳
验满 将放在，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满
存放 集气瓶放在实验台上

试剂：石灰石（或大理石）、稀盐酸
反应原理：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
收集：只能用向上排空气法，因为$\ce{CO_{2}}$的密度比空气的密度大，能溶于水且能与水反应
检验：将制得的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳
验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满
存放：集气瓶正放在实验台上

【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳的相关基础知识，需回忆制取二氧化碳的试剂选择、反应原理、收集装置选择依据、检验与验满方法、气体存放规则等知识点，逐一对应填空即可。
【解析】
1. 试剂：实验室制取二氧化碳选用石灰石（或大理石，主要成分为碳酸钙）与稀盐酸，不能用稀硫酸，因会生成微溶的硫酸钙阻碍反应持续进行；
2. 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
3. 收集装置：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水并与水反应，因此只能用向上排空气法收集；
4. 检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则为二氧化碳；
5. 验满：利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满；
6. 存放：二氧化碳密度比空气大，集气瓶需正放在实验台上。
【答案】
试剂：石灰石（或大理石）、稀盐酸
反应原理：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
收集：向上排空气；$\ce{CO_{2}}$的密度比空气的密度大，能溶于水且能与水反应
检验：澄清石灰水
验满：燃着的木条；集气瓶口
存放：正
【知识点】
实验室制取二氧化碳、化学方程式书写、气体的收集与检验
【点评】
本题为化学实验基础题型，考查实验室制取二氧化碳的核心知识点，属于必须掌握的实验内容，难度较低。
【难度系数】
0.3