登录
1. (2025·威海)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序,仅用组内试剂无法实现的是(
A.Mg、Cu、稀硫酸、${AgNO_{3}}$溶液
B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C.Mg、Ag、${CuSO_{4}}$溶液
D.Cu、${MgSO_{4}}$溶液、${AgNO_{3}}$溶液
B
)A.Mg、Cu、稀硫酸、${AgNO_{3}}$溶液
B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C.Mg、Ag、${CuSO_{4}}$溶液
D.Cu、${MgSO_{4}}$溶液、${AgNO_{3}}$溶液
答案
1．B
2. (2024·徐州)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱,用如图所示装置进行实验。下列说法不正确的是(
A.实验前需要打磨金属片,除去表面的氧化膜
B.若向试管甲、乙中加入稀盐酸,只有锌片表面能产生气泡
C.若向试管乙中加入${ZnSO_{4}}$溶液,能得出锌的金属活动性比铜强
D.若向试管甲、乙中加入${AgNO_{3}}$溶液,能得出三种金属的活动性${Zn ＞ Cu ＞ Ag}$
D
)A.实验前需要打磨金属片,除去表面的氧化膜
B.若向试管甲、乙中加入稀盐酸,只有锌片表面能产生气泡
C.若向试管乙中加入${ZnSO_{4}}$溶液,能得出锌的金属活动性比铜强
D.若向试管甲、乙中加入${AgNO_{3}}$溶液,能得出三种金属的活动性${Zn ＞ Cu ＞ Ag}$
答案
2．D
解析
A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜。
B. 若向试管甲、乙中加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡。
C. 若向试管乙中加入${ZnSO4}$溶液，能得出锌的金属活动性比铜强。
D. 若向试管甲、乙中加入${AgNO3}$溶液，不能得出三种金属的活动性${Zn ＞ Cu ＞ Ag}$。
答案：D
B. 若向试管甲、乙中加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡。
C. 若向试管乙中加入${ZnSO4}$溶液，能得出锌的金属活动性比铜强。
D. 若向试管甲、乙中加入${AgNO3}$溶液，不能得出三种金属的活动性${Zn ＞ Cu ＞ Ag}$。
答案：D
3. (2025·陕西)将一定量铁粉加入含有${Cu(NO_{3})_{2}}$和${AgNO_{3}}$两种溶质的溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(
A.若滤液中有${AgNO_{3}}$,则滤渣中一定没有Cu、Ag
B.若滤渣的成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中只有一种溶质
C.若滤渣的成分为Cu、Ag,则滤液中一定有${Fe(NO_{3})_{3}}$
D.若滤液中有${Cu(NO_{3})_{2}}$,则向滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
B
)A.若滤液中有${AgNO_{3}}$,则滤渣中一定没有Cu、Ag
B.若滤渣的成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中只有一种溶质
C.若滤渣的成分为Cu、Ag,则滤液中一定有${Fe(NO_{3})_{3}}$
D.若滤液中有${Cu(NO_{3})_{2}}$,则向滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
答案
3．B
4. (2025·河南)为探究金属活动性,某同学利用如图所示装置进行实验。将足量的常见金属M加到Y形管的右管中,观察到溶液逐渐变蓝;充分反应后,倾斜Y形管,使右管中的溶液进入左管,观察到溶液蓝色变浅直至消失。
(1)M可能是
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因:
(3)根据实验现象判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序为
(1)M可能是
铜(或Cu)
。(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因:
$\mathrm{Zn} + \mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2 \xlongequal{} \mathrm{Zn(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{Cu}$
。(3)根据实验现象判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序为
$\mathrm{Zn} ＞ \mathrm{M} ＞ \mathrm{Ag}$
。答案
4．(1)铜(或Cu) (2)$\mathrm{Zn} + \mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2 \xlongequal{} \mathrm{Zn(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{Cu}$ (3)$\mathrm{Zn} ＞ \mathrm{M} ＞ \mathrm{Ag}$
5. (2025·无锡)利用如图所示装置探究金属的活动性顺序,实验步骤如下。
步骤1:在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸,向两个直角导管中分别滴入等量红色水,标记水的高度；
步骤2:向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5 g,同时套上小气球；
步骤3:红色水面上升高度稳定后,记录水面上升的高度,见下表。
(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
(2)实验时,观察到试管①和②的管口处气球均变大,分析气球变大的原因:①
(3)反应结束后,冷却至室温。两侧气球体积相同,原因是
(4)实验结论:镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是
步骤1:在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸,向两个直角导管中分别滴入等量红色水,标记水的高度；
步骤2:向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5 g,同时套上小气球；
步骤3:红色水面上升高度稳定后,记录水面上升的高度,见下表。
(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
$\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} \xlongequal{} \mathrm{MgCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow$
。(2)实验时,观察到试管①和②的管口处气球均变大,分析气球变大的原因:①
反应产生$\mathrm{H}_2$
;②反应放热
。(3)反应结束后,冷却至室温。两侧气球体积相同,原因是
过量的镁和锌消耗等质量的稀盐酸，生成氢气的质量相等
。(4)实验结论:镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是
左侧红色水面上升的高度大于右侧，镁与稀盐酸反应产生的热量比锌多
。答案
5．(1)$\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} \xlongequal{} \mathrm{MgCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow$ (2)①反应产生$\mathrm{H}_2$ ②反应放热 (3)过量的镁和锌消耗等质量的稀盐酸，生成氢气的质量相等 (4)左侧红色水面上升的高度大于右侧，镁与稀盐酸反应产生的热量比锌多
