8. 用“$∞$”和“$ \bullet \bullet $”分别代表两种不同单质$\ce{A_{2}}$和$\ce{B_{2}}$的分子，$\ce{A_{2}}$和$\ce{B_{2}}$在一定条件下发生反应生成新物质$\mathrm{X}$的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）


A.在反应过程中$\ce{A_{2}}$和$\ce{B_{2}}$分子保持不变
B.该反应有两种生成物
C.参加反应的$\ce{A_{2}}$与$\ce{B_{2}}$分子数之比为$3:1$
D.物质$\mathrm{X}$含有四种元素

8. C 解析:对比反应前后微粒的构成可知,反应前后 A 和 B原子保持不变,分子发生改变,A 错误;对比反应前后微粒个数的增减情况可知,该反应的反应物是两种,生成物是一种,B 错误;由微粒反应关系图可知,$\ce{A_{2}}$分子反应后无剩余,参加反应的个数为 3,$\ce{B_{2}}$分子反应后有 1 个剩余,参加反应的个数为 1,则参加反应的$\ce{A_{2}}$与$\ce{B_{2}}$分子个数之比为 3:1,C 正确;由物质 X 的微观构成可知,X 的分子中含有两种原子,物质 X 含两种元素,D 错误。

【分析】
要解决这道题，需先明确微观示意图的含义：白球代表A原子，构成单质$\ce{A_{2}}$；灰球代表B原子，构成单质$\ce{B_{2}}$。化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子种类和数目不变，但分子种类一定改变。解题关键是区分“参加反应的反应物分子”和“未反应的剩余反应物分子”，再逐一分析选项：判断分子是否变化、生成物种类、参加反应的分子数比、物质的元素种类。
【解析】
对比反应前后的微观粒子：反应前有3个$\ce{A_{2}}$分子、2个$\ce{B_{2}}$分子；反应后剩余1个$\ce{B_{2}}$分子，生成2个X分子，$\ce{A_{2}}$分子无剩余。
选项A：化学变化中分子种类一定改变，$\ce{A_{2}}$和$\ce{B_{2}}$分子都发生了变化，A错误；
选项B：生成物只有X一种，剩余的$\ce{B_{2}}$是未参与反应的反应物，不是生成物，B错误；
选项C：参加反应的$\ce{A_{2}}$分子数为3，参加反应的$\ce{B_{2}}$分子数为$2-1=1$，二者分子数之比为$3:1$，C正确；
选项D：物质X的分子由A、B两种原子构成，因此X含两种元素，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学反应微观示意图、质量守恒定律
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学变化的核心概念，重点是准确判断“参加反应的反应物的量”（需扣除剩余反应物），同时明确化学变化中分子、原子的变化规律，属于基础题型，需细心区分反应物的剩余情况，避免误判。
【难度系数】
0.6

9. 根据下列粒子结构示意图,回答问题。

(1) A、B、C、D 所示粒子共表示(填数字)种元素。
(2) D 所示粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。
(3) 若 E 中 $x=10$,则该粒子属于(填“原子”或“离子”)。
(4) 若 E 中 $x=9$,其元素对应的原子化学性质与 A、B、C、D 中(填字母)对应的粒子化学性质相似。

9. (1)3 (2)得到 (3)原子 (4)D
解析:(1)质子数决定元素的种类,图示 A、B、C、D 所示粒子共有 8、12、17 三种质子数,所以共表示三种元素。(2)D 所示粒子最外层电子数为 7,大于 4,在化学反应中容易得到电子成为阴离子。(3)若 E 中 $x=10$,即质子数为 10,核外电子数为 2+8=10,质子数=核外电子数,则该粒子正负电荷数值相同,对外不显电性,属于原子。(4)若 E 中 $x=9$,即质子数为 9,为氟元素,最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质,故图示中 D 的最外层电子数为 7,与氟原子的化学性质最相似。

【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心知识点：①元素种类由质子数决定，质子数相同的粒子属于同一种元素；②原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数；③最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质相似；④最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得到电子。据此逐一分析各问题：
(1) 统计A、B、C、D粒子的不同质子数，确定元素种类；
(2) 观察D粒子最外层电子数，判断得失电子趋势；
(3) 当E中x=10时，比较质子数与核外电子数，判断粒子类别；
(4) 当E中x=9时，确定其原子的最外层电子数，找最外层电子数相同的粒子，判断化学性质相似的粒子。
【解析】
(1) 元素的种类由质子数（核电荷数）决定，A粒子质子数为8，B粒子质子数为12，C粒子质子数为12，D粒子质子数为17，共8、12、17三种不同质子数，因此共表示3种元素。
(2) D粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构。
(3) 若E中x=10，该粒子质子数为10，核外电子数为2+8=10，质子数=核外电子数，正负电荷抵消，对外不显电性，属于原子。
(4) 若E中x=9，该粒子质子数为9，其原子的核外电子排布为2、7，最外层电子数为7；元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，D粒子最外层电子数为7，故其对应粒子化学性质与D相似。
【答案】
(1)3；(2)得到；(3)原子；(4)D
【知识点】
元素的概念；原子与离子的判断；核外电子排布与化学性质的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，涵盖元素种类判断、原子与离子区分、化学性质的决定因素等核心知识点，题目难度不大，侧重对基础知识的掌握与应用，是化学入门阶段的典型基础题。
【难度系数】
0.8

10. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：

(1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中E表示的是。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图,当$x=$时,该粒子是原子。
(3)图乙中C粒子的化学符号是。
(4)图乙中B、C属于同种元素,因为相同。
(5)图乙中具有稳定结构的微粒有(填字母)。
(6)近年来,科学家在宇宙深处发现了$\ce{H_{3}}$和$\ce{H^{+}_{3}}$粒子。下列有关说法正确的是(填字母)。
A.$\ce{H_{3}}$和$\ce{H^{+}_{3}}$具有相同的质子数和电子数
B.一个$\ce{H_{3}}$分子是由3个氢原子构成的
C.构成$\ce{H_{3}}$分子的原子的结构示意图

D.由于$\ce{H_{3}}$和$\ce{H_{2}}$组成元素相同,所以它们性质相同

10. (1)原子 (2)18 (3)$\ce{Mg^{2+}}$ (4)质子数 (5)CD (6)B
解析:(1)图甲为粒子之间的转化关系图,分子是由原子构成的,原子得失电子变为离子,其中 E 表示的是原子。(2)图乙中 D 为某粒子的结构示意图,当质子数=核外电子数时,即 $x=18$ 时,该粒子是原子。(3)图乙中 C 粒子质子数为 12,为镁元素,图示核外电子为 10 个,故为镁原子失去两个电子,带两个单位正电荷,形成镁离子,电荷数标在元素右上方,数字在前,正负号在后,C 粒子的化学符号是 $\ce{Mg^{2+}}$。(4)原子的质子数相同,表示同种元素,图乙中B、C 属于同种元素。(5)最外层电子数为 8,或只有一层电子时,电子数为 2,具有稳定结构,故选 CD。(6)$\ce{H_{3}}$和$\ce{H^{+}_{3}}$具有相同的质子数,电子数不同,A 不正确;一个$\ce{H_{3}}$分子是由 3 个氢原子构成的,B 正确;构成$\ce{H_{3}}$分子的原子是氢原子,氢原子核内质子数是 1,核外只有 1 个电子,C 不正确;$\ce{H_{3}}$和$\ce{H_{2}}$组成元素相同,由于它们的分子构成不同,性质不相同,D 不正确。

【分析】本题围绕化学中宏观、微观与符号的联系，考查粒子的相关基础概念，解题思路如下：
(1) 回忆分子、原子、离子的转化关系：分子由原子构成，原子得失电子形成离子，据此确定图甲中E的类别；
(2) 原子的判断依据是质子数等于核外电子数，计算D粒子的核外电子总数，即可得出x的值；
(3) 先根据质子数确定元素种类，再结合核外电子数判断粒子类型，进而书写化学符号；
(4) 依据同种元素的定义（质子数相同）分析B、C的关系；
(5) 根据稳定结构的判断规则（最外层电子数为8，只有1层时为2），筛选符合条件的微粒；
(6) 逐一分析选项，结合粒子的质子数、电子数、分子构成等知识判断正误。
【解析】(1) 分子由原子构成，原子得失电子形成离子，因此图甲中E表示原子；
(2) 原子中质子数=核外电子数，D的核外电子数为2+8+8=18，故x=18时该粒子为原子；
(3) C粒子质子数为12，对应镁元素，核外电子数为10，是镁原子失去2个电子形成的带2个正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$；
(4) 元素是质子数相同的一类原子的总称，因此B、C质子数相同，属于同种元素；
(5) 最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为稳定结构，C、D的最外层电子数均为8，故具有稳定结构的是CD；
(6) A选项：$\ce{H_{3}}$的质子数为3、电子数为3，$\ce{H^{+}_{3}}$的质子数为3、电子数为2，二者电子数不同，错误；B选项：1个$\ce{H_{3}}$分子由3个氢原子构成，正确；C选项：构成$\ce{H_{3}}$分子的氢原子，核内质子数为1、核外电子数为1，选项未正确描述，错误；D选项：$\ce{H_{3}}$和$\ce{H_{2}}$的分子构成不同，性质不同，错误，故选B。
【答案】10. (1)原子 (2)18 (3)$\ce{Mg^{2+}}$ (4)质子数 (5)CD (6)B
【知识点】原子结构、元素概念、粒子的性质
【点评】本题是化学入门的基础综合题，涵盖粒子转化、原子判断、元素定义、稳定结构、粒子性质等核心知识点，侧重考查宏观-微观-符号的联系，难度适中，是初中化学常考题型。
【难度系数】0.7

11. 思想方法 分析法 现有 A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素中的一种原子核内无中子；B元素是地壳中含量最丰富的非金属元素；C元素形成的纯净物在 B 元素形成的纯净物中充分燃烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；D元素是地壳中含量第二多的金属元素。
(1)请写出四种元素的元素符号：
A,B,
C,D。
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(2)写出 A、B 两种元素形成的纯净物的名称：。
(3)写出 D 元素形成的纯净物在 B 元素形成的纯净物中燃烧的文字表达式：
。

11. (1)H O C Fe (2)水(或过氧化氢) (3)铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
解析:(1)现有 A、B、C、D 四种元素,已知 A 元素中的一种原子核内无中子,所以 A 是氢元素,B 元素是地壳中含量最丰富的非金属元素,所以 B 是氧元素,C 元素形成的纯净物在 B 元素形成的纯净物中充分燃烧,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以 C 是碳元素,D 元素是地壳中含量第二多的金属元素,所以 D 是铁元素,经过验证,推导正确,所以 A 是 H,B 是 O,C 是 C,D 是 Fe。(2)由分析知,A 是氢元素,B 是氧元素,故 A、B 两种元素形成的纯净物的名称是水或过氧化氢。(3)D 元素形成的纯净物在 B 元素形成的纯净物中燃烧的反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁,文字表达式是铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁。

【分析】
解题思路：先依据元素的特征性质逐一推断四种元素：①原子核内无中子的元素是氢元素（氕原子不含中子），确定A；②地壳中含量最丰富的非金属元素是氧元素，确定B；③能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，含碳元素的纯净物在氧气中燃烧生成该气体，确定C；④地壳中金属元素含量前两位为铝、铁，第二多的金属是铁，确定D。再根据元素组成推导相关物质名称，结合反应事实书写文字表达式。
【解析】
(1) 推断元素：①A元素的一种原子核内无中子，氢元素的氕原子（¹H）无中子，故A为H；②地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故B为O；③C的纯净物在B的单质（氧气）中燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的CO₂，说明C含碳元素，故C为C；④地壳中金属元素含量前两位是铝、铁，第二多的金属是铁，故D为Fe。
(2) A（H）和B（O）形成的纯净物为水（H₂O）或过氧化氢（H₂O₂）。
(3) D（Fe）在B的单质（O₂）中燃烧，反应为铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁。
【答案】
(1) H；O；C；Fe (2) 水（或过氧化氢） (3) 铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
【知识点】
元素的推断；物质的组成；化学反应文字表达式
【点评】
本题为化学入门阶段的基础元素推断题，结合原子结构、地壳中元素含量、物质的性质等知识点，考察学生对常见元素及物质的掌握情况，题型典型，难度适中。
【难度系数】
0.6