15. 某化学小组在实验室里制取$\ce{H_{2}}$时用到了以下装置。请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是______；装置B中发生反应的化学方程式为______。
(2)能用装置D收集$\ce{H_{2}}$的原因是______；要想得到纯度较高的氢气应该用装置______收集；如果想得到平稳的氢气流，应该选用的发生装置是______。
(3)如果用装置F来收集氢气，气体应该从______（选填“a”或“b”）导管口通入。
(4)在装置B中，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管的升降，这样做的主要目的是______。

分液漏斗
; $Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$ ; 相同情况下$H_{2}$的密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应 ; E
; A
; b
; 随时控制反应的发生或停止

16. 某化学实验小组实验结束后,将含有$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{FeSO_{4}}$的废液倒入废液缸里,为回收有关金属和硫酸亚铁,同学们设计了如下实验方案,请回答下列问题。
(1)步骤①的操作是________。
(2)固体A的成分为________(填化学式)。
(3)步骤①中铁粉必须过量的原因是________。
(4)写出步骤①中发生反应的化学方程式:________。
(5)可以确定步骤②中加入的稀硫酸已经足量的现象是________(填序号)。
A. 有气泡产生
B. 不再产生气泡
C. 不再产生沉淀
(6)若实验过程中的物质损失可以忽略,则最终所得硫酸亚铁的质量________(选填“＞”“＜”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量,原因是________。

过滤
; $Cu、Fe$ ;
; 使硫酸铜完全反应
; $Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$ ; B
; $＞$ ; 反应过程中生成了硫酸亚铁

17. (2023·陕西节选)学习小组同学利用如图所示实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。请完成下列分析及计算。

(1)反应生成氢气的质量是 ______ g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(写出计算过程，忽略回收过程中铜粉的损失)

$0.4$ ; 解：设铜粉与铁粉混合物中铁粉的质量为$x。$ $Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$ $56$ $2$ $x$ $0.4g$ $\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$ $x = 11.2g$ 铜粉与铁粉混合物中铜粉的质量为$30g - 11.2g = 18.8g$ 答：上述实验回收铜粉的质量为$18.8g。$